江苏省徐州市睢宁县2021-2022学年高一下学期期中考试（线上）化学试题（含答案）

江苏省徐州市睢宁县2021-2022学年高一下学期期中考试（线上）化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是（）A．垃圾分类处理，实现资源的再利用B．城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境C．废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用D．施用大量农药，提高农作物的产量2．下列反应条件的调控与反应速率无关的是（）A．合成氨时使用铁触媒 B．进入公共场合需要佩戴口罩C．用热的碱溶液去除油污 D．蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+OA．镁片作为负极B．食盐水作为电解质溶液，且ClC．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化5．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuOD．用装置处理尾气6．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；大气中过量的NOx和水体中过量的NA．在一个密闭定容容器中，1molN2和3molHB．1molN2(C．当2v(N2)正=v(NH3)正，表明该反应已经达到了化学平衡状态D．使用催化剂，可以加快该反应的反应速率7．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；大气中过量的NOxA．NO(g)C．NO(g)→高温、催化剂CO8．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；大气中过量的NOx和水体中过量的NH4A．浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装B．相同条件下，与铜反应，浓硝酸产生的氢气比稀硝酸多C．氨气液化，吸收大量热，所以液氨可以做制冷剂D．NH9．在25℃、101kPa下，1mol白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量和4mol红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是（）A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B．由红磷转化为白磷是放热反应C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定10．下列关于铵盐和氨肥的说法正确的是（）①农业生产中常使用的氮肥都是易溶于水的；②生产中使用的尿素[CO(NH2)2A．①③ B．①④ C．②③ D．②④11．(NH4)2S下列说法正确的是（）A．步骤②中反应的离子方程式为CaSB．操作1是过滤、操作2是蒸馏C．通入的NH3和COD．通入NH3和12．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是（）A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验13．在5mL0.1mol⋅L−1KI溶液中滴加5~6滴0A．取反应后的溶液少许，再滴加AgNO3溶液，观察是否有B．加入CClC．加入CCl4振荡后静置，取出上层液体，滴加D．加入CCl4振荡后静置，取出上层液体，滴加14．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．该过程中O2作催化剂B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中氮氧化物不断被消耗D．丙烯转化为甲醛和乙醛二、综合题15．某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuS完成下列问题：（1）“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是(填化学式)。（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是。（3）“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是。（4）锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO（5）某CuSO4⋅5H2O晶体中常含有亚硝酸钠(NaNO2)，现测定亚硝酸钠的含量，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取2516．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)（1）0∼3min内，甲醇反应速率v(CH3OH)=（2）该反应的化学方程式为。（3）9min时，CO2（4）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3（5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据是____(填标号)。A．气体的总压强不变 B．vC．CH3OH(g17．现代生活中，化学电源发挥越来越重要的作用。按要求回答下列问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2①H+向②若有1mole−流过导线，则理论上可以生成标准状况下H③负极的电极反应方程式为：。（2）氢气、甲醇(CH3OH)都是理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水的反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。1g液态甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出22（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn18．为探究ClO2溶液对氮氧化物已知：ClO2具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。ClO2和NaOH反应的化学方程式为：（1）“制气”阶段生成NaHSO4、NO和N（2）ClO2可以将NO氧化为NO2，并进一步NO2氧化为HNO①NO2和ClO②吸收器内装填碎瓷片填料的目的是(填字母)。A．增大氮氧化物的吸收速率B．防止氮氧化物气体外逸（3）通过加入盐酸或NaOH调节ClO2溶液的pH，测得不同pH的ClO①当pH小于7时，NOx吸收率随pH增大而减小的原因是②当pH大于7时，NOx吸收率随pH增大而增大的原因是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A符合题意；B．落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气，B不符合题意；C．废旧电池含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C不符合题意；D．施用大量农药，会造成地下水的污染，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.垃圾分类处理可实现资源的再利用；

B.焚烧落叶会污染空气；

C.旧电池中含有重金属，会造成土壤和水体污染；

D.应合理使用农药。2．【答案】B【解析】【解答】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，选项A不符合；B．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播岀来，和化学反应速率无关，选项B符合；C．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，选项C不符合；D．将蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜，温度降低，反应速率减慢，可以延长蔬菜保存时间，选项D不符合；故答案为：B。

【分析】A.合成氨时铁触媒作催化剂；

B.佩戴口罩与反应速率无关；

C.升温促进碳酸钠水解；

D.降温能降低反应速率。3．【答案】D【解析】【解答】提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的。故答案为：D。

【分析】提高化学反应的限度就是提高反应物的转化率、产量等，据此解答。4．【答案】B【解析】【解答】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，A项不符合题意；B．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即ClC．Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项不符合题意；D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据电池反应可知，Mg失去电子发生氧化反应，则Mg为负极，活性炭为正极，原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时阴离子向负极移动，据此解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl受热分解后，在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A不符合题意；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B不符合题意；C、2NH3＋3CuO≜3Cu＋N2＋3H2O，用氨气还原CuO，故C符合题意；D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.制取氨气采用的是铵盐和熟石灰进行加热

B.氨气和浓硫酸反应，可以用碱石灰进行干燥

C.符合实验要求

D.应该使用倒置的漏斗进行尾气处理6．【答案】D【解析】【解答】A．N2和H2的反应为可逆反应，因此在一个密闭定容容器中，1molN2和B．由题干信息，N2和H2反应生成NH3为放热反应，则1molN2(g)C.2v(N2)正=v(NH3)正，均为正反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，C不符合题意；D．使用催化剂，能够降低反应的活化能，加快该反应的反应速率，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.该反应为可逆反应，不可能彻底进行；

B.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，但是不能判断1molN2(g)具有的能量与2molNH3(g)具有的能量高低；

C.2v(N7．【答案】C【解析】【解答】A．NO不溶于水，也不与水反应，A不能实现转化；B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B不能实现转化；C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C能实现转化；D．NO2→NO，N元素的化合价降低，发生的是还原反应，O3有强氧化性，不能作还原剂将NO2还原，D不能实现转化；故答案为：C。

【分析】A.NO与水不反应；

B.稀硝酸的还原产物为NO；

C.NO与CO反应生成氮气和二氧化碳；

D.二氧化氮转化为一氧化氮应加入还原剂，臭氧具有强氧化性。8．【答案】A【解析】【解答】A．浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装，避光保存，A项符合题意；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，都不生成氢气，B项不符合题意；C．氨气液化，放出大量热，C项不符合题意；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，可以使湿润pH试纸变蓝色，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.浓硝酸不稳定，保存在棕色试剂瓶中；

B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；

C.液化放热，液氨汽化吸热；

D.氨气为碱性气体，能使湿润的pH试纸变蓝。9．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A不符合题意；B．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B不符合题意；C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故C不符合题意；D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.红磷的总能量高于五氧化二磷；

B.红磷的总能量低于白磷；

C.能量越低物质越稳定；

D.能量越低物质越稳定。10．【答案】B【解析】【解答】①农业生产中常使用的氮肥都是易溶于水的，①项符合题意；②尿素是人类历史上第一种人工合成的有机物，②项不符合题意；③铵态氮肥不可以与草木灰混合施用，是因为二者混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，造成氮元素的损失，③项不符合题意；④铵态氮肥受热易分解，在使用时宜深施盖土，避免受热，④项符合题意；综上所述，正确的组合为①④，故答案为：B。

【分析】①氮肥易溶于水；

②尿素属于有机物；

③铵态氮肥与草木灰混合生成氨气，造成氮元素损失；

④铵态氮肥受热易分解。11．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，发生的主要化学反应为：CaSO4+2NB．操作1得到滤液和碳酸钙固体，为过滤操作，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，B不符合题意；C．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的COD．由于CO2在水中溶解度不大，而NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO故答案为：A。

【分析】A.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀；

B.操作1得到滤液和碳酸钙固体，为过滤操作，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；

C.二氧化碳过量生成碳酸氢钙；

D.CO2在水中溶解度不大，NH3极易溶于水，应先通入足量12．【答案】D【解析】【解答】A．NH3溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中滴有酚酞的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，因此该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，A不符合题意；B．碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B不符合题意；C．用氨气进行喷泉实验，能够形成喷泉是由于氨气溶于水后，导致烧瓶内的气压小于大气压，C不符合题意；D．若用O2代替氨气，由于O2在水中溶解度不大，不能形成足够的压强差，不能形成喷泉，因此利用此装置不能进行喷泉实验，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氨气极易溶于水；

B.氨水显碱性，使酚酞变红；

C.氨气溶于水使瓶内气压小于大气压；

D.氧气不易溶于水。13．【答案】C【解析】【解答】A．FeCl3的量少，I-有剩余，Ag+跟剩余的I-反应生成AgI沉淀，跟反应是否可逆无关，A不符合题意；B．无论该反应是否可逆，溶液中一定有碘单质，下层一定会呈紫红色，B不符合题意；C．由分析可知，加KSCN溶液，如果溶液变红，证明溶液中还有Fe3+，该反应为可逆反应，若溶液不变红，证明溶液中Fe3+已经全部转换为Fe2+，该反应不可逆，C符合题意；D．上层清液一定含Cl-，一定会产生白色AgCl，与本反应是否可逆无关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.KI过量，加入硝酸银，银离子直接结合碘离子生成AgI；

B.氯化铁和KI反应一定有单质碘生成；

C.若存在Fe3+，说明Fe3+未完全反应，该反应为可逆反应；

D.上层清液一定含Cl-，一定会产生白色AgCl。14．【答案】D【解析】【解答】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A不符合题意；B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B不符合题意；C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C不符合题意；D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氧气为反应物；

B.O元素的化合价发生变化；

C.总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，氮氧化物没有被消耗；

D.丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛。15．【答案】（1）ZnS（2）3Cu+8（3）防止硝酸挥发及分解（4）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO（5）8.625%【解析】【解答】经过溶解I，电池铜帽中Zn被溶解，生成硫酸锌，而铜不溶；过滤后滤渣主要含铜，滤液Ⅰ含有的溶质主要是硫酸锌；经过溶解Ⅱ，Cu被硝酸氧化为Cu2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶析出CuSO(1)由分析可知，滤液Ⅰ含有的溶质主要是硫酸锌，化学式为ZnSO4，故答案为：(2)经过溶解Ⅱ，Cu被硝酸氧化为Cu2+，同时还生成水和NO，离子方程式为：3Cu+8H++2N(3)由于硝酸受热易挥发易分解，则反应温度不能过高，故答案为：防止硝酸挥发及分解；(4)锌与硫酸铜先反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO(5)参加反应高锰酸钾物质的量为：n(KMnO4)=0.1000mol⋅L−1×0.02L=0.002mol

【分析】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌；

（2）Cu溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；

（3）硝酸易挥发；

（4）生成的铜会附着在锌片上，阻碍锌片与硫酸继续反应；

（5）根据关系式5n(NaNO2)~2n(KMnO4)计算。16．【答案】（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)（3）75%（4）增大（5）A；B【解析】【解答】CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L、则X为CO2(g)，据此分析作答。(1)0~3min内，v(CH(2)已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；(3)9min时，CO2减少的物质的量为0.75mol，则C(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大，故答案为：增大；(5)A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A项正确；B．反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)，则说明反应已达平衡，B项正确；C．由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度始终相同，不能说明已平衡，C项不正确；D．密闭容器中，气体密度=气体质量故答案为：AB。

【分析】（1）根据v=ΔcΔt计算；

（2）反应物为二氧化碳和氢气，产物为甲醇和水，据此书写化学方程式；

（3）CO2减少的物质的量为0.75mol，根据转化率=17．【答案】（1）正；11.2；Fe-2e-=Fe2+（2）吸热；2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol（3）锌；O2+4H＋+4e-=2H2O【解析】【解答】(1)Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，铁的活泼性大于铜，铁做负极，铜做正极；①原电池中阳离子向正极移动，因此H+向正极移动；②Cu作正极，H+得到电子生成H2，正极反应为：2H++2e-=H2，所以若有1mole-流过导线，理论上生成0.5molH2，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；③铁做负极，Fe失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；(2)科学家使海水分解得到氢气，电解水需要消耗能量，该反应是吸热反应，CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水的方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)，1gCH3OH(l)完全燃烧释放22.7kJ，2mol甲醇的质量为64g，则完全燃烧释放的热量为22.7kJ×64=1452.8kJ，则热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol；