衡水中学高三上学期第周周测理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7。下列说法正确的是（）A．能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。其中新能源包括核能、太阳能、生物质能等.B.“低碳”生活就是生产和使用不含碳或含碳量低的生活用品C．现在铝合金被大量使用,它主要由焦炭还原氧化铝而获得D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质8.NA表示阿伏加德罗常数的位，下列说法不正确的是A。18gD216O中含有的中子数为9NAB。1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO—数目小于NAC.常温常压下，甲醇和冰酷酸的混合物共6。0g，其中含有的原子总数为0。8NAD．将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为NA9．阿司匹林(AsPirin)也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种历史悠久的解热镇痛药。下列有关说法正确的是A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D．乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂10。25℃时．已知H2CO3H++HCO3-K1=4。3×10—7,HCO3—H++CO32—K2=5.6×10-11。现10。6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.w点所示的溶液中:c（Na+）+c(H+）=2c(CO32-）+c（OH-)+c(HCO3—）B.pH=4的溶液中:c（H2CO3）+c(HCO3—)+c(CO32-)=0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+）+c(H2CO3)+c（HCO3—）=c(OH—）+c（Cl-）D。pH=11的溶液中：CO32-+H2OHCO3-+OH—K=2.5×10—411.在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色.B.氨的催化合成装置。将注射器内的氨气和氢气缓缓通过加热的催化剂,即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。C。苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应.D。氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后,干燥的红纸不退色,湿润的红纸褪色12.最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMI+)与阴离子（AlCl4—)组成的离子液体.右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A。充电时，每生成1molAl,电解质溶液中会增加7molAlCl4－B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C。放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－D.充电时,Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－-e－=Cn13.室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：下列说法不正确的是(）A．HX为弱酸B．M点c(HX）-c（X－)〉c(OH-）-c（H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na＋)〉c（HX）=c（Cl—)>c(X—)26.(14分）为检验溶液中是否含有Cl-,常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl—。对此结论，有人提出了质疑,设计了如下探究性实验。实验一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为________。（2）学生设计了如下表格,对实验一内容进行理论计算，请你帮他完成表格。（表中不要留空格）。(25℃时Ksp（Ag2SO4=1.2×10—5)分析上面数据，若向lmL某溶液中加入3滴0。lmol/LAgNO3溶液，判断下列说法正确的是_____（填字母序号）。A．混合液中c（SO42-)=0。1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c（SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42—对Cl-检验构成的干扰(3)某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验。实脸二：己知：H2SO4=H++HSO4—、HSO4-H++SO42—;对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设,请完成假设一.假设一：___________；‘假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4)从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）.①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡,若沉淀溶解,说明假设一成立。②_________________________说明假设二成立。（5)通过（4）的实验发现假设一成立,请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因______。结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl—检验的灵敏度较高,通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl—检验的干扰是完全可以排除的。27.（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸,含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题:（1）H3AsO3（亚砷酸)中As元素的化合价是________。（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。（3）“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①_______________________________；②________________________________；③FeCl3+H3AsO4=FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。(4）“产品"中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________.(5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔.负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________.28、（15分)钢铁行业是工业生产的重要支柱.（1）己知高炉炼铁的主要反应为:①Fe2O3（s)+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g）△H=—25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4（s)+CO2（g)△H=—47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s)+CO2(g）△H=+19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原生成Fe(s）和CO2的热化学方程式：_______________.(2）下图1和2分别表示一定条件下,Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe(s)+3CO2（g）△H=-25kJ/mol在t1时刻达到平衡，在t2时因为改变某个条件而发生变化的情况。图1中t2时改变的条件可能是___________；图2中t2时改变的条件可能是________.（3）T℃时,反应Fe2O3（s）+3CO(g）=2Fe（s）+3CO2(g)△H=—25kJ/mol的平衡常致为K=27。在lL的密闭容器中分别按下表所示加入物质．维持T℃反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=________。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1。01.01。01.0乙/mol1.02.01.01。0(4）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2（g）+CO(g）CH3OH(g）∆H=-90.1kJ/mol。T℃，该反应的Kp=6。0×10-3。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。该温度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为______（用百分数表示，小数点后保留1位）(5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH）3+4KOH充电时阳极反应式为：____。（6)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V

mL

K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－,CrO2－转化为Cr3＋,Fe(OH)3转化为Fe3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1

（NH4)2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。滴定时发生的反应为:Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O未配平）

①

写出步骤2中发生反应的离子方程式_______________。

②

根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为_______mol·L－1（用含字母的代数式表示）。36。【化学—选修3:物项结构与性质】（15分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为____.(2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为_______。(3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_______（保留两位有效数字）.（）

（4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得

到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式:________________。(5)图三为—个D元素形成的单质的晶胞,该晶胞“实际”拥有的D原子数是_____个,其晶体的堆积模型为____,此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol-1(用含M、a、p的代数式表示)。37.（15分）【化学-选修5：有机化学基础】用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：

已知信息：回答下列问题：（1）D的结构简式为________，F官能团的名称为________，（2）②的反应类型为________,③的反应类型为__________。（3）①的化学方程式为______________。④的化学方程式为_________________.（4)检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是_______________。(5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:_________Ⅰ.含六元环Ⅱ。能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料,通过两步反应制备的合成路线为_____________。

选择题：ABCDCAC26。（14分，每空2分)（1）2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；（2）AD;(3）H+对Ag2SO4起溶解作用；（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡:Ag2SO4（s)2Ag+（aq)+SO42—（aq）,H+与SO42-结合生成HSO4—，SO42—浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解.27。（1)+3（1分)；（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（2分）；（3）①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O（各1分，共4分）;③FeAsO4、Fe（OH)3（各1分,共2分);（4）KCl（2分)；用H2O2（或Cl2）代替KClO3；(2分)（5）Zn2++2e-=Zn（2分)28。（1)FeO（s)+CO(g）=Fe+CO2（g)△H=—11kJ/mol；(2)加压或加入催化剂；降温(3)4：5；（4)44。4％；(5）2Fe（OH)3+10OH-+6e—=2FeO42—+8H2O；(6）①CrO2-+FeO4