2023年上海实验学校高一（上）化学期末试题及答案

上海市实验学校2023-2024学年第一学期高一期末考·化学试卷考试时间：90分钟)考生注意：1.在试卷上一律不得分。试卷满分120分含附加题20分)。2.3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5试卷说明：试卷中的选择题，不加额外说明的都是单选题，有特殊说明的以具体说明为准。一、元素与原子1.2021年5月15高温SiO2SiC2X，回答下列问题。（1）请写出X的化学式___________。决定元素种类的微粒是___________。（2）若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。（3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________。以下不含共价键的离子晶体是___________。A.氯化钠B.硝酸钾C.碳化硅D.晶体硅（4HO的电子式___________。写出CO的结构式___________。22（5M层上有3___________；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3___________同电子数的四核微粒的化学式___________（6）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：硅的同位素同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子的丰度28Si27.97792.23%29Si30Si28.97629.9744.67%3.10%请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________列举一条___________。14Si2.有多种同位素，下列有关说法正确的是A.由28Si29Si的变化是化学变化C.28Si比30Si原子核外多两个电子B.29Si的原子质量为29D.30Si原子含有16个中子3.二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于A.B.C.悬浊液D.乳浊液二、门捷列夫与元素世界4.门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。族IA0周期1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①④②③⑧3⑤⑥⑦（1）②的元素符号是：___________；①的最高价氧化物对应的水合物化学式是___________。（2的位置是：___________周期___________⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式___________。（3）③、④两种元素的简单离子半径大小关系：___________(填离子符号)（4___________(填元素符号)定性强的是：___________(填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。（5Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子___________相同，而Cl原子的核电荷数比S原子___________，所以，原子核对电子的吸引作用更___________。能证明这一事实的化学反应为___________(请写出化学方程式)。5.短周期元素mn、、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A.元素的非金属性：p>qB.单质与水反应置换出氢气的能力：m<nD.p位于元素周期表第2IVA族C.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n三、氯水的性质6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。（1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。A.B.C.D.浅黄绿色O（2）图丙中浓度增大的原因是___________(用化学方程式表达)。2（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐___________，溶液导电能力___________。（4）___________________。2（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒222剂。工业上2和SOHSO溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产433物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.HClB.FeCl3C.CuClD.NaCl8.下列离子方程式正确的是HClHOClA.氯化氢与氢氧化钠溶液反应：2CO322HCO2H2OB.石灰石跟盐酸反应：CHCOOHHOCH3COOH2O4C.醋酸加入氨水：332HSOH42HO42D.与溶液反应：429.下表中物质的分类组合完全正确的是ABCDKNO34HClO4强电解质CaCO3Cl2NH3弱电解质HFHClOH2OSO2非电解质A.AB.BC.CD.D四、空气质量报告与硫元素10.下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2Ⅱ良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。2（1）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是___________。ABCD2SO2NO2氧化物CO环境问题温室效应A.AB.B破坏臭氧层光化学烟雾C.CD.D（2）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是___________。XY试管内现象ABCSO2滴有品红的水溶液无明显现象NO2NH32水充满无色溶液滴有酚酞的水溶液充满红色溶液DNaOH无明显现象A.AB.BC.CD.D11.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。（3）配平下列反应：_____________S___SO___HSO___SO___S___HO。22324242（4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B___________C___________。D装置的作用是___________。五、氮元素及其化合物12.汽车尾气中主要含有、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装催化转化器”，2CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。（1）下列关于汽车尾气处理的说法正确的是___________NA.这是一个产生的置换反应2NB.汽车尾气的主要污染成分包括NO和2C.尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例D.铂和钯等催化剂能够催化所有气体之间的反应（2）汽车尾气中的NO来源不合理的是___________。A．氨和氧气在催化剂的作用下转化而成C．氮气和氧气在高温条件下转化而成B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成（3CONOSO2转化为SO3SO2转化为SO的化学方程式为___________。313.回答下列问题。（1）下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是___________。A.氧元素参与了氮循环B.②中合成氨属于人工固氮C.①和③中氮元素均被氧化D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化（2）氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是___________是电解质3A.溶于水呈碱性，所以B.图中呈现了三种固氮方式3NO在通常状况下不发生化学反应2C.“雷雨发庄稼的原因是生成铵态氮肥D.和2（3）化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式)___________。化肥氯化铵不可以和碳酸钾同时施用，原因是___________；也不能在下雨天施用，原因是___________。与某含氮化合物常用于检验Cl的存在，该含氮化合物的化学式为___________。（4）3O的混合气体，两气体体积比为4∶，气体总体积折算到标况是500mL214.小志收集了一瓶和3O的反应，想要制取一些NO。2志计划拿妈妈的铂金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化和3（1）预测实验结束后，打开瓶塞，会看到___________。（2阐述理由___________。NONO，则反应产生的在标况下的体积为2（3NO的转化率为96%，NO完全转化为32NON2O)4___________(请写出计算过程)(不考虑转化为2附加题：氮氧化物与硝酸N2O15.()5N2OCH2Cl)2(5时不稳定。N2O（11840Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________。5Ⅱ(O)N2ON2O43N25O氧化法制备(已知常温2352NONO)4常压下22（2D的作用是___________；装置E的作用是___________。（3）实验时，先将三口烧瓶C浸入___________(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧a．热水．冰水c．自来水．饱和食盐水CH2Cl（4C中二氯甲烷()的作用是___________。2（5C中反应已结束的简单方法是___________。（6）该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。NO16.治理硝酸工业尾气中的氮氧化物(NO、)的化学原理为：22NO2NaOHHO2NaOH2NaNOHO、N2O的体积分数为20%)bLNO200mL一定浓度的NaOH42322222NOaL(2完全吸收。（1）根据上述条件可知，∶b的值应在___________范围中。nn的物质的量为。2（2①当产物全部为②当产物中兼有的物质的量为，312n2时，则=___________(请写出计算过程)2n时，则=___________，=___________(请写出计算过程)1n2和32上海市实验学校2023-2024学年第一学期高一期末考·化学试卷考试时间：90分钟)考生注意：1.在试卷上一律不得分。2.改。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4.试卷满分120分含附加题20分)。相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5试卷说明：试卷中的选择题，不加额外说明的都是单选题，有特殊说明的以具体说明为准。一、元素与原子1.2021年5月15高温SiO2SiC2X，回答下列问题。（1）请写出X的化学式___________。决定元素种类的微粒是___________。（2）若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。（3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________。以下不含共价键的离子晶体是___________。A.氯化钠B.硝酸钾C.碳化硅D.晶体硅（4H2O的电子式___________。写出的结构式___________。2（5M层上有3___________；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3___________同电子数的四核微粒的化学式___________（6）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：硅的同位素同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子的丰度28Si27.97792.23%29Si30Si28.97629.9744.67%3.10%请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________列举一条___________。①.CO②.【答案】1.2.4.483.①.碳化硅是共价晶体，SiC键稳定，难断裂②.O=C=O②.A4.5.6.①.①...NH3①.27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%②.2HH用于核聚变，14C用于文物年代断318O用于示踪原子等【解析】【小问1详解】根据原子守恒，X为CO；根据元素的定义，决定元素种类的微粒是质子；【小问2详解】若生成4g=0.1molCO气体物质的量为0.2mol/4.48L；【小问3详解】从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因是碳化硅是共价晶体，SiC键稳定，难断裂；A．氯化钠是离子晶体，只含离子键，A符合；B．硝酸钾是离子晶体，含离子键和共价键，B不符合；C．碳化硅是共价晶体，只含共价键，C不符合；D．晶体硅是共价晶体，只含共价键，D不符合；A。【小问4详解】H2O的结构式为O=C=O；2的电子式为【小问5详解】；某元素原子核外的M层上有3个电子数，为铝元素，则其离子结构示意图为层电子数是其核外电子层数3；某元素的最外10个电子，与它具有相同电子数的四核微粒的化学式为NH；【小问6详解】硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%活中有许多方面的用途，如2HH用于核聚变，14C用于文物年代断代，18O用于示踪原子等；有多种同位素，下列有关说法正确的是3Si2.A.由28Si29Si的变化是化学变化C.28Si比30Si原子核外多两个电子B.29Si的原子质量为29D.30Si原子含有16个中子【答案】D【解析】【详解】A28Si29Si的变化是核反应，不是化学变化，A错误；B．29Si的质量数为29B错误；C．28Si比30Si原子核外电子数相等，C错误；D．每个30Si原子含有30-14=16个中子，D正确；D。3.二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于A.B.C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】1-100nm。二、门捷列夫与元素世界4.门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23①④②③⑧⑤⑥⑦（1）②的元素符号是：___________；①的最高价氧化物对应的水合物化学式是___________。（2___________周期___________⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式___________。（3）③、④两种元素的简单离子半径大小关系：___________(填离子符号)（4___________(填元素符号)定性强的是：___________(填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。（5Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子___________相同，而原子的核电荷数比S原子___________，所以，原子核对电子的吸引作用更___________。能证明这一事实的化学反应为___________(请写出化学方程式)。①.N②.VA三②.LiOH【答案】1）①..NaOH+HClO=NaClO+HO（2）442.Na.HF.HClO4（3-Na+4）电子层数①...④.ClS=S（5）大强22【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为NF、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。【小问1详解】②的元素符号是N；①为Li，其最高价氧化物对应的水合物化学式是LiOH；【小问2详解】磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；④为Na，其最高价氧化物对应水合物为NaOH，⑧为Cl，其最高价氧化物对应水合物为HClONaOH和HClO反应的化学方程式为NaOH+HClO=NaClO+HO；44442【小问3详解】③为FNa，两种元素的简单离子为FNa和为电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小关系F＞Na；【小问4详解】④、⑤和⑥分别为Na、、，三者位于同一周期，原子序数越小，金属性越强，其中金属性最强的元Na；③为F、⑧为，两种元素同主族，原子序数越小，非金属性越强，所以F元素非金属性更强，形成的气态氢化物HF稳定性更强；④为Na、⑤为Mg、⑥为、⑦为、⑧为，五种元素同周期，原子序数越大，元素非金属性越强，最高价氧化物形成的水化物的酸性越强，最强的是HClO；【小问5详解】Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强。能证明这一事实的化学反应为ClS=S。225.短周期元素mn、、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A.元素的非金属性：p>qC.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n【答案】DB.单质与水反应置换出氢气的能力：m<nD.p位于元素周期表第2IVA族【解析】n的nm为4p为碳，q为氮，据此分析。【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳氮，故A错误；B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误；CC错误；D．元素p是碳，位于元素周期表第2IVA族，故D正确。答案为：D。三、氯水的性质6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。（1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。A.B.C.D.浅黄绿色O（2）图丙中浓度增大的原因是___________(用化学方程式表达)。2（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐___________，溶液导电能力___________。（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称___________，该反应的化学方程式为：2___________。（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒222剂。工业上2和SOHSO溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产433物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。【答案】1B2）2光照①.①..（3）（4）漂白粉或漂白精.2:1②.O22222①.2（5）【解析】【小问1详解】氯水中存在Cl、HOH、、HClO、等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液22会呈现红色，故选。答案为：B。【小问2详解】次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：2，O浓度增大。答案为：2光照。2光照【小问3详解】由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大。答案为：增大；增大。【小问4详解】O,可以制得漂白粉或漂白精。22222通入石灰乳发生反应：2O答案为：漂白粉或漂白精；。22222【小问5详解】工业上2和SO溶液混合并加HSO酸化后反应制得，发生的方程式为：433SO+HSO2NaSOHO，反应中，还原产物是；还原剂和氧化剂3232422422的物质的量之比为2:1。答案为：22:1。7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.HClB.FeCl3C.CuClD.NaCl【答案】C【解析】【详解】A．H与Cl反应可直接化合得到HCl，A不符合题意；22BFe与Cl直接化合得到FeCl，B不符合题意；23CCu与Cl直接化合得到CuCl，不能得到CuClC符合题意；22D．Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，D不符合题意；故答案为：。8.下列离子方程式正确的是HClHOClA.氯化氢与氢氧化钠溶液反应：2CO322HCO2H2OB.石灰石跟盐酸反应：CHCOOHHOCH3COOH2O4C.醋酸加入氨水：332HSOH42HO42D.与溶液反应：42【答案】C【解析】【详解】A．氯化氢是强电解质，应拆写成离子：HOHH2O，A错误；32H2H22，错误；B．石灰石是难溶物，应写化学式，石灰石跟盐酸反应：BCHCOOHHOCH3COOH2O4，C．醋酸加入氨水生成醋酸铵和水：C正确；332HSO42OD．。9.下表中物质的分类组合完全正确的是与溶液反应：，D错误；4242ABCDKNO34HClO4强电解质CaCO3Cl2NH3弱电解质HFHClOH2OSO2非电解质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确；B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．水是弱电解质，故C错误；D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。答案为：A。四、空气质量报告与硫元素10.下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2Ⅱ良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。2（1）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是___________。ABCD2SO2NO2氧化物CO环境问题温室效应破坏臭氧层光化学烟雾A.AB.BC.CD.D（2）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是___________。XY试管内现象ABCDSO2滴有品红的水溶液无明显现象NO2NH32水充满无色溶液滴有酚酞的水溶液充满红色溶液NaOH无明显现象A.AB.B2CC.CD.D【答案】1C【解析】【小问1详解】A．导致温室效应，故正确；2B．与水反应生成亚硫酸，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，故正确；2CCO有毒，主要对人体健康有影响，但不会破坏臭氧层，故错误；D．汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NO)等一次污染物，在阳光的作用下发生化学(O)所形成浅蓝色有刺激性的烟雾污染现象叫做光化学烟雾，故正确；答案为：C。【小问2详解】A．具有漂白性，溶于滴有品红的水溶液中会使品红褪色，故错误；2B．NO2整个试管，故错误；C氨气极易溶于水，溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，可以观察到红色溶液充满整个试管，故正确；D．是酸性氧化物，易于碱反应，气体被消耗，溶液进去到试管中，故错误；2答案为：C。11.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。（3）配平下列反应：_____________S___SO___HSO___SO___S___HO。22324242（4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B___________C___________。D装置的作用是___________。①..HSNa2S、2【答案】1）.强氧化②.（2）硫酸取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸（3）2NaSSOSO3NaSOO22324242①...④.（4）②①③吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气【解析】【小问1详解】HSOX为X的强氧化4HS2性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、NaS；2【小问2详解】S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；【小问3详解】硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0+4价降低到0恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：2NaSSOSO3NaSOO；22324242【小问4详解】二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；五、氮元素及其化合物12.汽车尾气中主要含有、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装催化转化器”，2CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。（1）下列关于汽车尾气处理的说法正确的是___________NA.这是一个产生的置换反应2NB.汽车尾气的主要污染成分包括NO和2C.尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例D.铂和钯等催化剂能够催化所有气体之间的反应（2）汽车尾气中的NO来源不合理的是___________。A．氨和氧气在催化剂的作用下转化而成B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成C．氮气和氧气在高温条件下转化而成（3CONOSO2转化为SO3SO2转化为SO的化学方程式为___________。3【答案】1C2A（3）2SOO322催化剂【解析】【小问1详解】A．CO+NO=N+CO，该反应不是置换反应，故错误；2B汽车尾气的主要污染成分包括CONO，故错误；CNO按1:1的比例进行转化，尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO正确；D．铂和钯等催化剂主要催化CONO之间的反应，不是所有气体，故错误；答案为：C。【小问2详解】尾气中的NO主要由空气中的氮气与氧气在火花塞高温放电条件下转化生成，故BC正确，A错误；答案为：A。【小问3详解】SO2转化为SO2SO2O2催化剂2SO3的化学方程式为：3答案为：2SOO。223催化剂13.回答下列问题。（1）下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是___________。A.氧元素参与了氮循环B.②中合成氨属于人工固氮D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化C.①和③中氮元素均被氧化（2）氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是___________是电解质3A.溶于水呈碱性，所以B.图中呈现了三种固氮方式3NO在通常状况下不发生化学反应2C.“雷雨发庄稼的原因是生成铵态氮肥D.和2（3）化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式)___________。化肥氯化铵不可以和碳酸钾同时施用，原因是___________；也不能在下雨天施用，原因是___________。与某含氮化合物常用于检验Cl的存在，该含氮化合物的化学式为___________。（4）3【答案】1C2BCD①.Cl②.（3）铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，2NH4+COO，使的肥效降低③雨天易导致养分流失32243+.3（4）【解析】【小问1详解】A.有图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确；B.工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确；C.①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误；D.在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。答案为：C。【小问2详解】本身不能电离出氢氧根离子，3A.3是非电解质，故错误；B.图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确；C.“雷雨发庄稼的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的铵态氮肥，故正确；N和O在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。2D.2答案为：BCD。【小问3详解】氯化铵受热易分解，发生的反应为：Cl432NH4++COO，使的肥效降因是铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，低；下雨天施用，易导致养分流失。322答案为：Cl；铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，432NH4+COO，使的肥效降低；雨天易导致养分流失。322+【小问4详解】用硝酸酸化的硝酸银加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。答案为：。3O的混合气体，两气体体积比为4∶，气体总体积折算到标况是500mL214.小志收集了一瓶和3O的反应，想要制取一些NO。2志计划拿妈妈的铂金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化和3（1）预测实验结束后，打开瓶塞，会看到___________。（2阐述理由___________。NONO，则反应产生的在标况下的体积为2（3NO的转化率为96%，NO完全转化为32NON2O)4___________(请写出计算过程)(不考虑【答案】1）瓶口有红棕色气体产生转化为2（2体，装置没有尾气处理，有安全风险（3196mL【解析】【小问1详解】O发生催化氧化反应会生成NONO遇到空气会变成红棕色的NO22和3红棕色气体产生；【小问2详解】我同意妹妹的观点，因为铂金戒指为贵重物品，可以购买其他的催化剂，而且该实验会产生污染性气体，装置没有尾气处理，有安全风险；【小问3详解】NH3的体积为200mL，NH3NO的转化率为96%NO的体积为200mL=192mL，NONO的体积也为196mL。2NO完全转化为，2附加题：氮氧化物与硝酸N2O15.()5N2OCH2Cl)2时不稳定。（11840Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体(5N2O5中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________。Ⅱ(O)N2ON2O43N25O氧化法制备(已知常温2352NONO)4常压下22（2D的作用是___________；装置E的作用是___________。（3）实验时，先将三口烧瓶C浸入___________(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧a．热水．冰水c．自来水．饱和食盐水CH2Cl（4C中二氯甲烷()的作用是___________。2（5C中反应已结束的简单方法是___________。（6）该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。【答案】12Cl+4AgNO=4AgCl↓+2NO+O23252①.②.（2）作安全瓶，防止倒吸防止空气中的水蒸气进入C中（3b4）溶解生成的NO和使反应物充分混合25（5