山东省日照市2021~2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

山东省日照市2021~2022学年高二下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．医用外科口罩所用熔喷布的主要原料是聚丙烯，聚丙烯可以使溴水褪色B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料C．氟利昂是含有氟和氯的烃的衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂D．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料2．下列说法错误的是（）A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定B．利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量C．缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构3．下列有关晶体的说法错误的是（）A．构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大B．金刚石熔化时，破坏化学键C．分子晶体内均存在共价键D．石墨沿层的平行方向导电性强，其原因是能够形成遍及整个平面的大π键4．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，下列事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能够使酸性KMnOB．苯酚易与NaOH溶液反应，而丙醇不能C．等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D．苯与溴在FeBr5．下列说法正确的是（）A．MgCO3和CaCOB．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子C．固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体D．分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式6．下列有机物的命名错误的是（）A．2-甲基-1-丙醇：B．4-乙基-2-己烯：C．2，2，4-三甲基戊烷：D．1，3-二溴丙烷：7．下列有机物存在顺反异构体的是（）A．1，2-二溴乙烯 B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1，3-丁二烯 D．2-甲基-2-丁烯8．下列化学反应得到的有机产物只有一种的是（）A．2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热反应B．异戊二烯()与等物质的量的Br2C．1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水D．2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化9．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列说法错误的是（）A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比丙醇在水中的溶解度小B．牛式二烯炔醇含有1种含氧官能团，它属于不饱和醇类，其分子式为CC．牛式二烯炔醇既不能发生消去反应，也不能发生催化氧化反应生成醛类物质D．牛式二烯炔醇既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理不同10．一种立方体晶胞，晶胞中K、O、I分别处于顶点、面心、体心位置，如图所示。下列说法错误的是（）A．该物质的化学式为KIB．与K紧邻O的个数为12C．I处于O围成的八面体空隙中D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于体心位置11．间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是（）A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒B．有机物N中最多有15个原子共平面C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗3molBD．有机物M苯环上的一氯代物有3种12．用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.实验I.向圆底烧瓶中加入15mL无水乙醇和2.0gNaOH；实验II.向圆底烧瓶中加入15mLNaOH水溶液。下列说法中正确的是（）A．实验时，应垫上石棉网用酒精灯直接进行加热B．可用核磁共振氢谱检验实验II中分离提纯后的产物C．实验I可省去装置②，直接通入酸性KMnOD．分别向实验I、实验II反应后溶液中加入AgNO二、多选题13．下列操作能达到实验目的的是（）

目的操作A证明酸性：碳酸>苯酚将乙酸与NaHCOB除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C除去乙烯中混有的SO2将混合气体直接通入NaOH溶液中洗气D萃取溴水中的Br2向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、静置，分液A．A B．B C．C D．D14．NAA．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC215．铁镁合金储氢时H2A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积C．该合金储氢后晶体的化学式为FeMD．储氢后，该晶体的密度为416三、综合题16．GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶体中Ga原子填充在As原子围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°，如图所示。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布式为。（2）金属铜原子半径略小于金属镓原子半径，但金属铜的熔点远高于金属镓，其原因是。（3）该晶胞中四面体空隙占有率为。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、D点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(34，14，14)，则C点原子的分数坐标为（5）已知：GaAs晶体晶胞体积为Vcm-3，Ga原子半径为bpm，As原子半径为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为17．含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）用法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是。（2）一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于晶体，熔点比晶体硼(填“高”或“低”)。（3）N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF4形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。①离子化合物熔点低的原因是。②分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)。③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为NA，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，空间结构为四面体的原子共有个。18．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持仪器及加热装置略去)及有关数据如下：

苯溴溴苯相对分子质量78160157密度/g∙cm-30.883.121.50沸点/℃8059156在水中的溶解度不溶微溶不溶在a中加入15.00mL苯和少量铁屑，再将b中3.20mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。（1）仪器b的名称是。（2）b中的液溴不能快速加入的原因是。（3）为了更好的冷凝回流，最好将仪器c改用。（4）向a中加入10.00mL水，过滤除去未反应的铁屑，再经过下列操作进一步分离提纯：a.蒸馏，b.水洗，c.向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，d.10%NaOH溶液洗涤，正确的操作顺序是(操作可重复使用，填标号)。（5）在上述蒸馏操作中，选择的装置为(填标号)A．B．C．D．（6）经过分离提纯精制得到3.14mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是%(保留两位有效数字)。19．Reformatsky反应是利用醛或酮与卤代酸酯反应制备β-羟基酸酯(III)的常用的简便方法。回答下列问题：（1）有机物II中的官能团名称为，1mol该有机物与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为mol。（2）有机物III的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。（3）有机物I中含有官能团为醛基(-CHO)，可以用来确认醛基的方法为____(填标号)A．核磁共振氢谱 B．质谱C．红外光谱 D．紫外光谱（4）有机物V分子中含有个手性碳原子。（5）有机物IV中的结构简式为，试写出III→IV的化学方程式为。20．在北京冬奥会中，为了减小空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩。甲苯二异氰酸酯是合成聚氨酯的主要原料，甲苯二异氰酸酯与酯G的主要合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：（1）反应⑤中需要的反应试剂和条件为；B→C的反应类型为。（2）B的结构简式为。（3）反应③的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。（4）符合下列条件的G的同分异构体H有种(不考虑立体异构)。①含有两个酚羟基②苯环上有三个取代基③1mol有机物H能与4molH2发生加成反应其中核磁共振氢谱中显示在苯环上有两组峰；有机物H核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的有机物结构简式为(写出其中一种的结构简式)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．聚丙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A不符合题意；B．由聚乙炔的结构是，可知含有单双键交替出现的共轭体系，具有导电性，故B符合题意；C．氟利昂是含有氟和氯的烃的衍生物，性质稳定、易液化，所以被用作制冷剂，故C不符合题意；D．增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.聚丙烯不含碳碳双键；

B.聚乙炔可导电；

C.氟利昂性质稳定；

D.增塑剂对人体有害。2．【答案】A【解析】【解答】A．分子晶体的化学性质与共价键有关，与分子间作用力无关，故A符合题意；B．利用质谱图可以获得有机化合物的相对分子质量，故B不符合题意；C．由于存在沉淀溶解平衡，缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，故C不符合题意；D．氢键具有饱和性和方向性，冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.分子晶体的稳定性与化学键有关；

B.利用质谱图可以获得有机化合物的相对分子质量；

C.破损的晶体在溶液中可以得到修复；

D.冰晶体中每个水分子与周围的四个水分子形成氢键。3．【答案】C【解析】【解答】A．构成共价晶体的原子半径越小，键能越大，晶体的硬度越大，故A不符合题意；B．金刚石是共价晶体，金刚石熔化时，破坏共价键，故B不符合题意；C．稀有气体不含化学键，分子晶体内不一定存在共价键，故C符合题意；D．石墨中C原子采用sp2杂化，每个C原子都有1个未参与杂化的p电子，石墨同一层内未参与杂化的p电子形成大π键，所以石墨沿层的平行方向导电性强，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.原子半径越小，键能越大；

B.金刚石熔化时破坏共价键；

C.稀有气体为单原子分子；

D.多个相互平行的p轨道重叠形成大π键。4．【答案】C【解析】【解答】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；B．苯酚能与NaOH溶液反应，而丙醇不能反应，在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比丙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故B不选；C．丙醇和甘油含有的羟基数目不同，不能说明原子团的相互影响，故C选；D．-OH使苯环活化，故苯酚和溴水反应更容易，体现出基团之间的相互影响，故D不选；故答案为：C。

【分析】A.苯环的影响使甲基能被酸性高锰酸钾氧化；

B.苯环对羟基的影响使苯酚具有酸性；

C.丙醇和甘油羟基数目不同；

D.羟基对苯环的影响使苯酚与溴水的反应更容易。5．【答案】D【解析】【解答】A．MgCO3和CaCO3都是离子晶体，阴离子相同阳离子不同，则阳离子半径越小，晶格能越大，由离子半径Mg2+<CaB．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故B不符合题意；C．固态不导电，熔融时能导电的晶体，其构成微粒为离子，则一定为离子晶体，故C不符合题意；D．分子的堆积方式受分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等因素影响，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.阳离子半径越小，晶格能越大；

B.金属晶体由金属离子和自由电子构成；

C.固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体。6．【答案】A【解析】【解答】A．的名称是2-丁醇，故A符合题意；B．含有碳碳双键的最长链有6个C原子，该物质的名称为4-乙基-2-己烯，故B不符合题意；C．的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，故C不符合题意；D．的系统命名是1，3-二溴丙烷，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据醇、烯烃、烷烃和卤代烃的命名规则分析作答。7．【答案】A【解析】【解答】A.1，2-二溴乙烯存在顺反异构体：、，A符合题意；B.2-甲基-1-丁烯只有一种结构：，B不符合题意；C.2-甲基-1，3-丁二烯只有一种结构：，C不符合题意；D.2-甲基-2-丁烯只有一种结构：，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】碳碳双键的2个碳上分别连有2个不同基团的物质存在顺反异构，据此解答。8．【答案】D【解析】【解答】A.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，消去方式有两种，生成产物有1-丁烯和2-丁烯两种产物，故A不符合题意；B．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，分为1，2加成和1，4加成两种方式，生成产物有3种，故B不符合题意；C.1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水，可生成丙烯或醚类，产物不止一种，故C不符合题意；D.2-丁醇在铜或银存在条件下加热，可生成丁酮，只有一种产物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应，发生消去反应，可生成两种烯烃；

B.异戊二烯与等物质的量的Br2发生1，2加成和1，4加成；

C.1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水，可生成丙烯或醚类；

D.2-丙醇在铜或银存在条件下加热，生成丙酮。9．【答案】B【解析】【解答】A．有机物易溶于有机溶剂，牛式二烯炔醇在水中的溶解度比丙醇在水中的溶解度小，故A不符合题意；B．牛式二烯炔醇含有羟基1种含氧官能团，含有碳碳双键、叁键，所以它属于不饱和醇类，其分子式为C29C．牛式二烯炔醇，与羟基相连的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应；与羟基直接相连的碳原子上只有一个H原子，所以发生催化氧化反应不能生成醛类物质，故C不符合题意；D．牛式二烯炔醇含有碳碳双键、叁键，使溴水发生加成反应褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，二者褪色原理不同，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据相似相溶原理判断；

B.牛式二烯炔醇含有羟基；

C.与-OH相连C原子的邻位C上没有H；

D.牛式二烯炔醇中碳碳双键、叁键与溴水加成，与酸性高锰酸钾发生氧化反应。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据均摊原则，晶胞中含有K原子数8×18=1、O原子数6×1B．根据图示，与K紧邻O的个数为12，故B不符合题意；C．与I距离最近且距离相等的O有6个，I处于O围成的八面体空隙中，故C不符合题意；D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于楞上，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据均摊法计算各原子的数目，进而确定其化学式，据此解答。11．【答案】D【解析】【解答】A．苯酚与间甲基苯酚的官能团相同，结构相似，分子相差1个CH2，互为同系物，苯酚水溶液能沉淀蛋白质，可用于医院等公共场所的消毒，A不符合题意；B．苯环是平面型分子，连接在苯环上的原子共平面，由于单键可旋转，则N中最多有15个原子共平面，B不符合题意；C.1mol有机物M与足量溴水发生酚羟基的邻对位取代反应生成，最多消耗3molBr2D．有机物M苯环上的一氯代物有4种：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物互为同系物；

B.苯环为平面结构，单键可旋转；

C.酚羟基的邻位和对位能与浓溴水发生取代反应；

D.M苯环上有4种环境的氢原子。12．【答案】B【解析】【解答】A．溴乙烷沸点低，若用酒精灯直接加热，反应温度不容易控制，导致溴乙烷大量挥发而损失，应该用水浴加热，故A不符合题意；B．实验II溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热生成乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中有3种等效氢，个数比为3：2：1，可用核磁共振氢谱检验实验II中分离提纯后的乙醇，故B符合题意；C．乙醇易挥发，实验I中溴乙烷发生消去反应生成的乙烯气体中含有乙醇蒸气，装置②的作用是除去乙烯中的乙醇，乙醇、乙烯都能使高锰酸钾褪色，所以不能省去装置②，直接通入酸性KMnOD．分别向实验I、实验II反应后溶液中先加入硝酸中和氢氧化钠，再加入AgNO故答案为：B。

【分析】A.应用水浴加热；

B.乙醇分子中有3种氢原子，个数比为3：2：1；

C.乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，乙醇易溶于水；

D.NaOH过量，生成的沉淀可能为AgOH。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．乙酸具有挥发性，乙酸与NaHCOB．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙酸能和碳酸钠反应生成乙酸钠，加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，可除去乙酸乙酯中含有的乙酸，故选B；C．SO2和CO2都是酸性气体，SO2和CO2都能与D．裂化汽油含有不饱和碳碳键，裂化汽油能和溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故不选D；故答案为：BC。

【分析】A.乙酸能和苯酚钠反应生成苯酚；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙酸能和碳酸钠反应生成乙酸钠；

C.SO2和CO2都能与NaOH溶液反应；14．【答案】C,D【解析】【解答】A．标准状况下CH2Cl2B．丁烯、乙烯的最简式都是CH2，14g丁烯、14g乙烯所含碳原子数都是1mol，故B不符合题意；C．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式是CH(CH3)3，正丁烷、异丁烷分子中都含有13个共价键，30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为(30+28)g58g/molD．CaC2由Ca2+、故答案为：CD。

【分析】A.标况下二氯甲烷为液态；

B.丁烯、乙烯的最简式均为CH2；

C.正丁烷、异丁烷分子中都含有13个共价键；

D.CaC2由15．【答案】A,D【解析】【解答】A．Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的14B．晶胞中Fe位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，故B不符合题意；C．晶胞中铁原子数目为8×18+6×12=4，镁原子数目为8，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×14=4，化学式为FeMg2D．该晶胞化学式为FeMg2H2，m=424NAg，最近的两个铁原子之间的距离为anm，V=故答案为：AD。

【分析】A.与铁原子等距离且最近的镁原子有6个；

B.Fe位于面心和顶点；

C.根据均摊法计算各原子数目，进而确定其化学式；

D.根据ρ=m16．【答案】（1）4s24p3（2）铜的价电子数比镓多（3）50%（4）(14，14，3（5）16π(【解析】【解答】(1)As的原子序数为33，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为：4s24p3。(2)金属铜原子半径略小于金属镓原子半径，但金属铜的熔点远高于金属镓，其原因是镓的价层电子数为3，铜的价层电子数为11，金属铜的金属键比金属镓的金属键强。(3)该晶胞中，8个四面体的体心有4个被Ga占据，则四面体空隙占有率为48(4)依据晶胞图和题意可知，C点原子的分数坐标为：(14，14，34)；若晶胞参数为apm，则晶胞中C、D间距离为((5)该晶胞中，As原子个数为8×18+6×12=4，Ga原子位于体内，个数为4，则该晶胞中原子的空间利用率为：

【分析】（1）As的原子序数为33，位于第四周期第ⅤA族；

（2）金属键越强，金属的熔点越高；

（3）该晶胞中8个四面体的体心有4个被Ga占据；

（4）C点原子的分数坐标为(14，14，34)；C、D间距离为(a217．【答案】（1）X射线衍射；共价键（2）共价；高（3）阴、阳离子半径大，所带电荷数少，晶格能小，熔点低；Π56【解析】【解答】(1)用X射线衍射法测得硼晶体具有金刚石型结构，硼晶体是共价晶体，其微粒之间存在的作用力是共价键；(2)BN晶体硬度仅次于金刚石，BN晶体属于共价晶体，共价晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔点越高，则BN熔点比晶体硼高；(3)①该离子液体的阳离子为多核复杂阳离子，阴、阳离子半径大形成离子化合物的晶格能小，该离子液体常温下为液体；②该离子液体的阳离子中环状结构中存在一个大π键，环状结构有5个原子，两个双键加上N原子的孤对电子P电子数为6，可表示为Π5③甲基上的C原子只形成单键，为sp3杂化，杂环上的C原子形成了C=N双键，为sp2杂化，阴离子为BF4-，B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是四面体，则空间结构为四面体的原子共有4NA

【分析】（1）硼晶体为原子晶体；

（2）BN晶体属于共价晶体；共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔点越高；

（3）离子晶体的晶格能越大熔点越高；大π键的表示主要突出大π键的原子数和离域π电子数。18．【答案】（1）恒压分液漏斗或滴液漏斗（2）防止反应放出大量的热量使苯、液溴挥发而影响产率（3）球形冷凝管（4）bdbca（5）B（6）48【解析】【解答】(1)仪器b的名称是恒压分液漏斗或滴液漏斗；(2)苯和溴均易挥发，苯和液溴反应剧烈，且放出大量的热，会促进苯和溴挥发，故液溴慢慢加入到苯中，降低温度，故答案为：防止反应放出大量的热量使苯、液溴挥发而影响产率；(3)为了更好的冷凝回流，增加接触面积，最好将仪器c改用球形冷凝管；(4)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加水溶解无机层，加入10%NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2，变成NaBr和NaBrO洗到水中，无水氯化钙是一种干燥剂，向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，氯化钙可以吸收进行干燥，干燥或除去粗溴苯中的水，在根据苯和溴苯的沸点不同，蒸馏分离，操作顺序是bdbca；(5)蒸馏操作中，温度计放在支气管口处，冷凝水下进上出，则选择的装置为B；(6)3.14mL的溴苯的质量为：1.50g•cm-3×3.14mL=4.71g，15mL苯的质量为0.88g•cm-3×15mL=13.2g，物质的量为：n=mM=13.2g78g/mol=0.169mol，3.2mL液溴的质量为3.12g•cm

【分析】（1）仪器b为恒压分液漏斗；

（2）苯和液溴反应放出大量的热；

（3）球形冷凝管的冷凝效果更好；

（4）反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加水溶解无机层，加入10%NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2，向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行干燥，再蒸馏分离溴苯和苯；

（5）蒸馏时使用直形冷凝管，温度计位于蒸馏烧瓶支管口处；

（6）根据产率=19．【答案】（1）溴原子(碳溴键)、酯基；2（2）C11（3）C（4）4（5）；+Br2→Fe+HBr【解析】【解答】III与溴单质在溴化铁做催化剂下发生取代反应生成IV，IV为，IV中苯环和氢气发生加成反应生成V；(1)有机物II中的官能团名称为溴原子(碳溴键)、酯基；1mol该有机物含1mol酯基和1mol溴原子，与NaOH溶液发生酯的水解反应和卤代烃的水解反应，消