第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】（原卷版）

试卷第=page66页，共=sectionpages66页第十单元常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷）（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲2．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：液体中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色紫色绿色红色下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水3．下列物质的用途正确的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂4．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰又称为石灰水B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而减小D．熟石灰可以用来改良酸性土壤5．下列有关实验现象的描述，正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白色烟雾B．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀C．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．铁丝浸入硝酸银的溶液中，铁表面会析出白色固体，溶液会变成黄色6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．7．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示价硫元素的氧化物（）。下列说法错误的是A．A点表示的物质的化学式可以是B．B点表示的物质的类别属于单质C．C点表示的物质有毒，可以用或者溶液吸收D．若F点表示的物质含铜元素，E转化为F只能加实现8．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2OC．3中的反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OD．2中所得溶液的颜色为浅绿色9．下列实验方法或操作能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别固体加水，观察溶解和温度的变化情况B检验NaOH溶液是否变质加入酚酞溶液C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D探究的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中A．A B．B C．C D．D二、填空及简答题（共4小题，计21分）10．（4分）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）其中具有挥发性的酸是。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。11．（8分）I.化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题：（1）为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是。（2）炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能的化学性质。（3）氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为↑则X的化学式为，该反应的能量转化为。Ⅱ.科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题：（4）天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如___________。（填字母）A．密度小、强度高 B．耐腐蚀、硬度小（5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为。12．（5分）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是。（2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液时，说明反应发生。（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是。（4）反应②③的基本化学反应类型是。13．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如图：已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。该过程中需加入过量NaOH，其目的是。（3）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。三、实验及探究题（共2小题，计15分）14．（5分）为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式。（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是（填化学式）。（4）由实验四得出的结论正确的是______。A．氢氧化钙不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应15．（10分）学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动．【任务1】探究铝和铜的金属活动性。（1）小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式。【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素．用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图．（2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是（写符号）。（3）依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素。设计实验证明你的预测。【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因．（4）请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是。【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性．将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。（5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是。小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体．（6）小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）：