2022届山西省临汾市部分学校高二下学期期中联考化学试题

2021~2022学年高二下学期4月期中联合考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23第I卷(选择题共142分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有个选项符合题目要求。1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A.门捷列夫一元素周期表制定B.洪特一简并轨道电子单独分占且自旋平行C.舍勒一苯的分子结构D.巴斯德一分子的不对称性(手性分子)2：下列属于极性分子的是A.O3B.CO2C.CCl4D.P43.有机物中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为A.sp、sp2、sp3B.sp2、sp、sp3Csp3、sp2、spD.sp、sp、sp34.下列各项叙述中，正确的是A.基态氮原子的轨道表示式为B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.氯原子有17种不同运动状态的电子D.H2O分子的VSEPR模型为V形5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷A.①②③⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.①③④⑥7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能；③>②>①B.原子半径；②>①>③C.电负性：②>①>③D.最高正化合价：③>②=①8.下列说法正确的是A.金刚石和石墨虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子个数之比为1:1C.NaOH和NaCl中都存在离子键，且晶体类型都属于离子晶体D.碘单质的升华和NH4Cl的分解过程中，克服的作用力分别为共价键和离子键9.下列事实与氢键无关的是A.水结成冰后能浮在水面上B.常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸10.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.X2Y2Z7B.X2YZ4C.X2YZ3D.XYZ311.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是A.常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应B.简单离子半径：Z>Y>XC.X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价D.X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同12.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三种氟化物都是极强的氧化剂，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是A该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个B.XeF4与水反应时，每生成1molXe转移3mol电子C.该晶胞内分子间以共价键相结合D.该晶胞的化学式为XeF413.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1).下列关于元素R的判断中一定正确的是元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4……R5781817274511575……①R的最外层有3个电子②R元素具有两性③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3A.①②B.②③④C.①③④D.①④14.某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是A.该晶胞中含有的金属原子数目为2B.该晶胞的高为C.图1结构中含3个晶胞D.该晶胞的空间利用率为第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构或离子结构W原子核内无中子X基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在同周期中最大Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子NN+的M层全充满回答下列问题：(1)X对应单质的化学式为______，基态Y原子核外电子排布式为。(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为。(3)上述五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)；W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)N2X与N2Z的熔点更高的是_.(填化学式)，原因是。(5)ZX32-和ZX42-中键角较小的是_(用离子符号表示)，原因是。16.(14分)硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：卤化物SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/°C-90.2-70.45.2120.5完成下列填空：(1)硅原子核外共有_种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式__；基态溴离子的核外电子排布式为___。(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为，由此推断F-Si-F的键角为_SiF4属于__(填“极性”或“非极性”)分子。(3)已知CO2(熔点为-56.6°C)和SiO2(熔点为1713°C)熔点相差较大；原因是____，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是。17.(15分)配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_；B：______，C：，它们的配体分别是A：；B：_；C：。(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：1)化合价._价，包含______；2)化合价._价，包含______；3)化合价._价，包含______。(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)②上述机理中包括_步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为。18.(15分)硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)B的第一电离能比Be低，原因是_____，按照“对角线规则”，硼的性质应该和_(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是_。(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H3NBH3)是目前颇具潜力的储氢材料之一。①氨硼烧能溶于水，其主要原因是。②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B3N3H6)，该分子的结构式为_。③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是_。a.H-B…H-Bb.B-H…H-Bc.N-H…H-Nd.H-N…H-NeH-N…H-Bf.B-H…H-Ng.H-B…H-N(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。①Na+的配位数是_。②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为。③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4+之间的最近距离为(用含ρ、NA的代数式表示)nm。2021~2022学年高二下学期4月期中联合考试化学参考答案1.C2.A3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.C10.D11.D12.A13.A14.B15.(14分)(1)O2(或其他合理答案，1分)；1s22s22p63s1(2分)(2)SO2+Na2O2=Na2SO4(或其他合理答案，2分)(3)Na(1分)；O>S>H(2分)(4)Cu2O(1分)；氧离子半径比硫离子小，Cu2O中离子键更强，熔点更高(2分)(5)SO32-(1分)；SO32-、SO42-的硫原子都是sp3杂化，但SO32-有孤电子对，排斥作用较大.使其键角小于SO42-(2分)16.(14分)(1)2(1分)(2分)；1s2s22p63s23p63d104s24p6(2分)(2).正四面体形(2分)；109°28'(2分)；非极性分子(1分)(3)CO2为分子晶体.而SiO2为共价晶体(2分)；四种卤化硅是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高(2分)17.(15分)(1)[Co