2024秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子教学实录（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子教学实录（新版）新人教版设计意图本课时通过引导学生探究原子核外电子的排布规律，使学生理解原子核外电子层结构和离子形成的关系，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力。通过结合实际生活中的例子，让学生深刻理解原子结构在化学变化中的作用，为后续学习化学性质打下基础。核心素养目标1.发展科学探究素养，通过实验探究原子核外电子排布规律。

2.培养科学思维能力，理解原子结构与性质的关系。

3.增强社会责任感，认识到原子结构在化学工业中的应用。教学难点与重点1.教学重点

-理解原子核外电子排布的规律，包括电子层数、能级、亚能级和电子数的关系。

-掌握核外电子排布的书写方法，能够正确表示不同原子的电子排布式。

-理解电子排布对元素化学性质的影响，例如元素的活性、化合价等。

2.教学难点

-理解电子能级和亚能级的概念，区分s、p、d、f等亚能级电子的排布。

-掌握核外电子排布的顺序，特别是过渡元素和内过渡元素的电子排布。

-理解电子排布的稳定性，例如满壳层、半满壳层和全满壳层的稳定性。

-将电子排布与离子形成联系起来，理解原子失去或获得电子形成离子的过程。例如，钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子（Cl）获得一个电子形成氯离子（Cl-）。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024秋九年级化学上册》教材。

2.辅助材料：准备原子结构模型、电子排布图、离子形成过程的动画视频等。

3.实验器材：准备电子显微镜模型、不同元素的原子模型等，用于展示原子核外电子排布。

4.教室布置：设置分组讨论区，并确保实验操作台安全、整洁，便于学生进行实验探究。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子核外电子排布的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子是由什么组成的吗？原子中的电子是如何分布的？”

展示一些关于原子结构的图片，如电子云模型，让学生初步感受原子结构的魅力。

简短介绍原子核外电子排布的基本概念，为接下来的学习打下基础。

2.原子核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子核外电子排布的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子核外电子排布的定义，包括电子层数、能级和亚能级。

详细介绍电子能级和亚能级的概念，使用电子排布图帮助学生理解。

3.原子核外电子排布案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素，如钠、氯和铁，分析它们的电子排布和离子形成过程。

详细介绍每个元素的电子排布和离子形成，让学生理解电子排布对元素化学性质的影响。

引导学生思考这些案例对实际化学实验和工业应用的意义。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个元素进行讨论，分析其电子排布和离子形成。

小组内讨论该元素的电子排布规律，以及如何通过电子排布预测其化学性质。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括元素的电子排布、离子形成和化学性质。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括电子层数、能级、亚能级和电子排布图。

强调原子核外电子排布在化学中的重要性，如预测元素性质、设计合成新物质等。

布置课后作业：让学生完成一份关于原子核外电子排布的练习题，巩固所学知识。教学资源拓展1.拓展资源

-原子结构发展史：介绍原子结构理论的演变过程，从道尔顿的原子论到玻尔的原子模型，再到现代的量子力学模型，展示科学发展的历程。

-元素周期表：展示元素周期表的结构，包括周期、族、电子排布等，帮助学生理解元素周期律和元素性质之间的关系。

-元素化合物分类：介绍元素化合物的分类方法，如无机化合物和有机化合物的区别，以及常见的无机化合物的性质和用途。

-常见离子的性质：列举一些常见离子的电荷、电子排布、化学性质等，帮助学生理解离子在化学反应中的作用。

-原子核外电子排布的应用：介绍原子核外电子排布在化学实验和工业生产中的应用，如元素分离、材料设计、药物合成等。

2.拓展建议

-阅读相关科普书籍或文章，如《化学的故事》、《元素的起源》等，了解原子结构的历史和科学家的研究故事。

-利用网络资源，如化学教育网站、在线视频教程等，观看原子结构相关的教学视频，加深对电子排布规律的理解。

-参与学校或社区组织的化学实验活动，亲手操作实验，观察和记录实验现象，加深对原子结构和离子形成过程的认识。

-通过在线平台参与化学知识竞赛或讨论，与其他学生交流学习心得，拓宽视野，提高学习兴趣。

-尝试自己设计简单的化学实验，如制作离子溶液、观察化学反应等，通过实践加深对原子结构和离子性质的理解。

-阅读相关的化学史资料，了解科学家在原子结构研究中的贡献，培养学生的科学精神和创新意识。

-通过化学实验和观察，探究原子结构和离子性质与日常生活中的化学现象之间的关系，提高化学学习的实用性和趣味性。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课的学习内容，重点强调原子核外电子排布的规律和电子层、能级、亚能级之间的关系。

2.强调电子排布对元素化学性质的影响，如元素的活性、化合价等。

3.讲解电子排布图的书写方法，包括电子层数、能级和亚能级电子数的表示。

4.简要介绍离子形成的过程，包括原子失去或获得电子形成离子的原因和特点。

当堂检测：

1.单选题：下列哪个选项表示氖原子的正确电子排布图？

A.1s²2s²2p⁶

B.1s²2s²2p⁵

C.1s²2s³2p⁶

D.1s²2s²2p⁷

2.判断题：所有元素的电子排布都遵循泡利不相容原理。

正误？

3.填空题：钠原子失去一个电子后，形成的钠离子的电子排布式是______。

4.简答题：请简述电子排布对元素化学性质的影响。

5.实践题：请根据以下元素符号，写出其对应的电子排布式：

-氧原子（O）

-钾原子（K）

-氟原子（F）反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.采用互动式教学：在课堂上，我尝试通过提问、小组讨论等方式，让学生参与到课堂活动中，激发他们的学习兴趣和主动性。

2.结合生活实例：我会在讲解原子结构时，结合生活中的实际例子，如家电、食品等，让学生更容易理解和记忆抽象的化学知识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学组织方面：在课堂讨论环节，我发现部分学生参与度不高，可能是因为他们对讨论话题不够感兴趣或者缺乏信心。

2.教学方法方面：我在讲解电子排布规律时，发现部分学生理解起来比较困难，可能是由于教学方法单一，没有充分调动学生的多种感官。

3.教学评价方面：目前的教学评价主要依靠课堂表现和作业完成情况，缺乏对学生学习过程和成果的全面评估。

反思改进措施（三）

1.教学组织改进：为了提高学生的参与度，我计划在课堂上设置更多与生活相关的讨论话题，并鼓励学生积极参与，对于积极参与的学生给予一定的奖励。

2.教学方法改进：在讲解电子排布规律时，我将采用多种教学方法，如多媒体演示、实物模型展示等，以帮助学生更好地理解和记忆。

3.教学评价改进：我将引入多元化的教学评价方式，如课堂表现、小组合作、实验报告等，全面评估学生的学习过程和成果。同时，我会定期与学生和家长沟通，了解他们的需求和反馈，不断调整和优化教学策略。板书设计①原子核外电子排布规律

-电子层：K、L、M、N...（按能量由低到高）

-能级：s、p、d、f（每个能级最多容纳的电子数）

-亚能级：每个能级中电子的排布顺序

②电子排布图

-使用电子排布式表示原子核外电子的分布

-按照能级顺序填充电子，遵循能量最低原理

③离子形成

-原子失去电子形成阳离子

-原子获得电子形成阴离子

④电子排布对元素性质的影响

-电子层数决定元素周期

-最外层电子数决定元素的化学性质

⑤电子排布图的书写

-使用电子排布式

-标明能级和亚能级

-按照电子填充顺序填充电子课后作业1.完成以下原子的电子排布图：

-氢原子（H）

-氧原子（O）

-钠原子（Na）

-氯原子（Cl）

-铁原子（Fe）

2.解释以下概念：

-电子层

-能级

-亚能级

-电子排布式

-离子

3.简述电子排布对元素化学性质的影响。

4.分析以下元素的电子排布，并预测它们的化学性质：

-钙原子（Ca）

-硫原子（S）

-氯原子（Cl）

5.完成以下练习题：

-氯原子获得一个电子后形成的离子是什么？它的电子排布式是什么？

-钠原子失去一个电子后形成的离子是什么？它的电子排布式是什么？

-铝原子（Al）失去三个电子后形成的离子是什么？它的电子排布式是什么？

-镁原子（Mg）获得两个电子后形成的离子是什么？它的电子排布式是什么？

答案：

1.氢原子（H）：1s¹

氧原子（O）：1s²2s²2p⁴

钠原子（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

氯原子（Cl）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

铁原子（Fe）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

2.电子层：原子核外电子分布的不同能级区域。

能级：电子层中具有相同能量的电子区域。

亚能级：能级中电子进一步分层的区域。

电子排布式：表示原子核外电子排布的公式。

离子：失去或获得电子后带有电荷的原子或原子团。

3.电子排布对元素化学性质的影响包括：

-元素的活性：电子层数和最外层电子数影响元素的化学活性。

-化合价：元素通过失去或获得电子形成离子，表现出不同的化合价。

-反应类型：电子排布决定元素参与化学反应的类型。

4.钙原子（Ca）：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，化学性质为碱土金属，容易失去两个电子形成Ca²⁺离子。

硫原子（S）：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，化学性质为非金属，容易获得两个电子形成S²⁻离子。