新疆阿勒泰某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

新疆阿勒泰第二高级中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO?具有导电性，可用于制造光导纤维

2、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是（）

A.CO?与SiOz化学式相似，故CO2与SiOz的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的溟原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钱会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铉也会有碳酸氢钾

晶体析出

3、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馆

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂%该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

4、我国科研人员研究了在Cu・ZnO・ZrO2催化剂上COz加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

H）o下列说法错误的是

H

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

5、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li-的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+Nz

、,2U3N,下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

+

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2j

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

6、用情性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对应

的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实验

现象解释不正确的是

h

饱和NaSNaOH溶液

食盐水溶液酚散

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a电极：2H2O+2c=H2f+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l

2

C.(3)中：ci2+s-si+2cr

D.（4）中；CL具有强氧化性

7、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热浪化钾和浓硫酸混合物

8、依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd、SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说

A.电池工作时Cd2+向电极B移动

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO?

C.电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hg2+Cd2*

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

9、工业上用酸性KMnO,溶液与乙苯（©—CH2cH,；）反应生产苯甲酸（[;厂'（）（）”），下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与Hz发生反应

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCM和O.lmolCL充分反应，生成的C・CI键和H・C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和NazOz的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25c时，Ksp（Agl）=1.0xl0/6,则Agl饱和溶液中Ag+数目为L0X10，NA

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NazO和NazOz的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazOz固体中含有离子总数为4N、

D.25c时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

-5

12、某二元弱碱B（OH）2（KI=5.9X1O-\K2=6.4XIO）O|R]10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸,B（OH）Z、B（OH）+、

B?+的浓度分数S随溶液pOH[pOH=Tgc（OH-）]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mLE寸存在C(C「)>C(B(OH)')>CGT)>C(OH-)>C(B2.)

C.交点b处C(OH)=6.4XKT5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：C(C「)+C(OET)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+C(B(OH)+)+C0T)

13、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.丁VL生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料一胆矶和石灰乳

14、设L为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

15、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

A・液中：1c0J

B・]LQ.lmoi.LNa「溶液中：=c(HS-)+cOMJ

C.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：HXI>c\，•i：0H

D.室温下，.三=3.5的柑橘汁中三•是T二65的牛奶中H的10。。倍

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下；(1x)LiFePO4+xFePO4+LisC„寸比-LiFePOa+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞谯西韦的中间体，其合成路

线如下：

a

ABCD催化剂

OH卜\

△

XYZW

回答下列问题：

(DVV的化学名称为一；反应①的反应类型为—

(2)A中含氧官能团的名称为一。

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

（5）有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

18、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

CH.U

CL

MgD农硫酸.E”

A(C^WB乙醵△

：（X）CH,

一四一浓硫酸

二定条件“\/XOOCH

△।=J

G

布洛芬

..CHUCHO

Mg

已知：①CH3cH2。3cHzNIgClfT

乙Itt

OH

回答下问题：

（1）A的化学名称为一,G-H的反应类型为H中官能团的名称为一。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

（3）I-K的化学方程式为—o

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

产CH3

（5）写出以间二甲苯、CH3coe1和（CH3）zCHMgCl为原料制备八一。［—熊—。］；的合成路线：_（无机试剂

in3

任选）。

19、亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CIO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CKh,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

X1力。2、NaOH溶液

|蒸发|粗产品

NaCIO?—►ANaClO?

废液O2

已知：①CIO?可被NaOH溶液吸收，反应为2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。

（2）实验在如图，所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成CKh。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClQi溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高CKh吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaQCh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2s。4和NaHSOj,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（Na2SO41（）H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酰、冰水和冰水浴）。已知：CaS（h不溶于Na2s。4水溶液；Na2s。4的溶解度曲线如图-2

所示。

20、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

力

T<SH>OOT⑥6⑤t€>

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：一.

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CCh,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

21、庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风・41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合

金材料。

回答下列问题：

（1）某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

⑵钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是____O

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2>NiSO4,其中阴离子的立体构型为,

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键（填“加"或飞”）。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为（填字母序号）。

ABCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

•NOTi

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C发酵粉的主要成分是NaHCCh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

2、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴寓子:

有阴离子，一定有阳离子。

3、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

I）.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS0Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

4、C

【解析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故c错误；

D.第③步中・H3CO、WO生成CH30H和,HO,反应方程式为,H3CO+H2OTCH3OH+・HO,故D正确；

故答案为Co

5、C

【解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B・固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N・6e~6

U++N2T，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

6、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca"、Mg2+）产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH：也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2^CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2c=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21,故B正确；

2

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气辄化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S=Sl+2Cr,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚酰的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D0

7、C

【解析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO.3型2H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500c时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和澳化钠混合物受热后2KBr+H2so4(浓)=K2SO4+2HBrT，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2sCM浓)+2HBr理BF+SO2T+2H20,生成的滨蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Brz蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由滨化物氧

化生成。

8、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd?+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?.向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3molHg,转移2moie，，则生成amoIHg转移一mol的电子，D错误；

故合理选项是Ik

9、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结阂相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高铳酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H?反生加成反应，D错误。

答案选A。

10、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CCI键数目也不相同,

则不确定生成的C・C1键的数目，故A错误；

B.Na2(h中的阴离子是c：,Na2s中的阴离子是二-,二者的相对分子质量都是78,所以78gNazO?和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2N”故C正确；

D.25c时，Ksp(/\gl)=1.0xl0-«6,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.0xlO"mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2(h中的阴离子是0：,Na2s中的阴离子是炉《,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

11、B

【解析】

p

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

P

间结构为,Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6moL甲烷的物质的量为0.4/4moL故A错误;

B、无论是Na?O还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

•••♦2・

C、由NazO2的电子式、丫,可知，ImolNazOz固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na+：O：O：Na

个数为3NA,故C错误;

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIT的物质的量，故D错误，答案选B。

12、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由8(0m2+11。=1式0田。+出0可知此时溶液含等量的8(011)2、B(OH)+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A错误;

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)CL溶液显碱性，则c(OK)>c(H),B错误;

c(B2).c(OH)

C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=--------------------=6.4X10-5,可知b处

c

c(OH)-6.4X10-5,C正确;

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)CI和BCb的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c(C「)+c(OlT)=c(ir)+2c(B")+c[B(OH)*)],D错误;

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A.碳酸弱与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸刨，A项错误;

B.明机溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镭是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆矶和石灰乳，D项正确；

答案选D。

14、A

【解析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6m故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

15、D

【解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3・)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒却电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H：S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c仍)+c(HS)+c(OH-),将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH)-c(H)，故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10*,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10",所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

16、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：XLi+xe+nC=LixC„,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePOs得到电子发生还原反应生成LiFePOa,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意;

故选：Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

浓硫酸

17、氨基乙酸取代反应硝基和羟基"""a""+H2O8

【解析】

根据流程图，A(Q+O<JH)和H发生取代反应生成B(Q+O<^),B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

在一定条件下转化为O、N—Cl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和二>、累在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【详解】

(i)w的结构简式为坨/丫。1,结构中有拨基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为和t

oHiCa

发生取代反应生成反应类型为取代反应;

(2)A的结构简式为,含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为W和)在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

化学方程式―警—>

+H2O：

(4)B的结构简式为①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或(H2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：

。州©Hess、。州g、。州©、。州©、。洌©、

COOCHjCOOCHjOOCCHa'OOCCH3

。州《^-OOCCHa、。川《^"CHiOOCH、°州《^、一,除去自身外结构外，共有

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为0亦一OOCHj；

(5)已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为

个;的结构中的・COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

H4

浓&S()4

△

【解析】

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是CXcH3；贝IJB为^^-CHzCi,BTC—D发生信息①的反

应，所以C为(0>-CH2M9CI,D为D中羟基发生消去反应生成E,则E为或

Q^c-i=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

,H与氢气加成生成I,贝为(：()*乩，I中酯基水解生成K。

【详解】

(1)A为O>-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；H为

LO^C。。加其官能团为碳碳双键、酯

基;

/^=\/=\f=\9^3

(2)E为(C=C-CH3或｛^^C-C=CH2,其中/C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为/Y^C(XM：H,+H2O-!LL,八「1C(M)H+CH3OH；

/=\

(4)D为《)—C-C-CH,其同分异构体满足:

JH2OH3

①能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：

CHJ-CH,

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CHKOCl/AlCh可以在苯环上引入支铸

-COCH3,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：

19、ZClOy+SOrfCIOz+SO?cab作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减

压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时

停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；漉液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0℃,过

滤，所得晶体用冰水洗涤2・3次，低温干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫将NaCKh还原制得C1O2,C1O2和NaOH反应制得NaCKh和NaClOz,再用过氧化氢将NaClO.、还原成

NaClCh制得NaClOz粗品。

【详解】

（1）SO2作还原剂，S化合价升高2,被氧化成SO4%C1O3•作氧化剂，被还原成CKh,。化合价降低1,结合电子

22

得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2CIO3+SO2=2C1O2+SO4-,故答案为：2CIO3+SO2=2CIO2+SO4-；

（2）①反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCKh,所以顺序为：先加NaCKh,再加S,最后

加浓硫酸，故答案为：cab；

②反应H中NaOH和C1O2反应生成NaCKh和NaCKh,过氧化氢的作用是将NaCKh还原成NaCKh,过氧化氢会分解,

温度不宜太高，所以控制A中水浴加热时温度不过高，或者在B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂;

水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；

（3）无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；

（4）加入一定量CaO使NaHSO,反应成CaSO4,为了保证NaHSCh反应完，所加CaO需稍过量，CaO过量溶液就显

碱性了，可以用酚配作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s04水溶液，此时可用过滤、洗

涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2sO,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.42以下，形成芒硝，析出芒

硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：

向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酰，至溶液呈浅红色时停止加

入CaO。静置后过淀，用水洗涤沉淀2・3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过滤，所

得晶体用冰水洗涤2・3次，低温干燥得到芒硝。

【点睛】

结合图像，温度低于32.4P以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。

+2+

20、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sO』=Na2sO4+SO2T+H2O。

【详解】

(1)a.15%的H2s04溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2s04溶液，a错误；

b.75%的H2s04溶液，由于S(h气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.NazSCh固体，NazSCh固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaS03固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，

反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；®；

(2)装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeSz+H2sO』=H2s2+FeSO4,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生H2S2=H2St+Sb显然不及用FeS固体与稀H2s。4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2Sf,用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+