中考化学复习专题提升专题四图象题

专题四图象题第1页一、图象题题型和内容1.从题型上来说，图象题在中考中常出现在选择题、填空题、计算题里。

2.从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸、盐溶液反应、溶液性质、酸碱盐之间反应、微粒间改变、反应速率等。给出题目普通有坐标、图表、分子原子模型等，知识面广，知识之间联络亲密，近三年中考中常作为综合题出现。第2页二、图象题主要解题方法

分析已知条件，读懂题目中有限文字信息，对整个函数图象进行多角度认真分析，尤其是图象主关键点位置。1.首先了解横、纵坐标含义。2.其次把握曲线四个点，即起点、转折点、交点、终点。三、主要考查知识点

(1)金属与酸反应；(2)溶液pH和中和反应；(3)溶液和溶解度；(4)综合图象；(5)分子原子模型——微粒表示和改变。第3页相关质量守恒图象题

解题指导：质量守恒定律是自然科学基本定律之一，在化学反应中反应前后物质质量总和没有改变，是因为在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目也没有增减。假如化学反应中出现了质量不等现象，要从物质性质、改变过程中分析查找原因。第4页1.密闭条件下质量守恒在密闭条件下，反应前后物质质量总和没有改变，所以质量守恒如图1。图1第5页2.敞口原因质量降低

在非密闭条件下，要考虑反应放出气体、反应物挥发、气化、反应放热造成水蒸气蒸发等情况造成实际总质量降低。如用锌和稀硫酸制取氢气，见上图2。图2第6页

[例1]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2

时各物质质量如图

A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应催化剂 C.该反应中，乙、丁质量改变之比为7∶5D.该反应中，甲、乙质量改变之比为1∶4图3第7页

解析：反应过程中，甲和丁质量减小，是反应物；乙质量增加，是生成物，该反应属于化合反应。丙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物。该反应中，乙、丁质量改变之比为：(32－4)∶(24－4)＝7∶5，甲、乙质量改变之比为：(16－8)∶(32－4)＝2∶7。

答案：D第8页相关金属与酸反应图象题

解题指导：这类图象，主要反应是金属与酸反应生成氢气质量与时间关系，解这类题时把握以下“二看”：(1)看拐点(比较金属活动性强弱)。

越活泼金属，产生氢气速度越快，完成反应时间越短，即曲线斜率越大，先出现拐点。反之亦成立，即“先拐更活泼”。(2)看平台(比较金属相对原子质量大小)。放出氢气多少，取决于金属相对原子质量与其化合价之比，即价量比。价量比＝金属化合价/金属相对原子质量第9页1.等质氢图(如图4)图4

两种金属反应产生氢气质量相同，此图反应了两种情况：

(1)酸不足，金属过量，产生氢气质量由酸质量决定。

(2)酸足量，投放两种金属与酸反应产生氢气质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量盐酸中反应产生氢气质量相同。第10页2.等质等价金属图(如图5)图5

如等质量镁、铁、锌与足量酸反应，生成物金属离子都为＋2价，产生氢气速率和质量不一样。此图反应出：

(1)金属越活泼，图示反应物曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。

(2)金属相对原子质量越小，与酸反应产生氢气越多，则消耗酸越多，曲线拐点越高。可简单概括为：“越陡越活，越高越小”。第11页3.等质不等价金属图(如图6)图6

铝、镁、锌与酸反应，生成物金属离子化合价分别为＋3、＋2、＋2，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不一样，而且产生氢气质量与金属化合价相关。可用下式计算氢气质量：m(H2)＝m(金属)×化合价相对原子质量第12页

[例2](年广安)将相同状态铁和镁分别与相同质量分数、足量稀盐酸反应，产生氢气质量与反应时间关系如图所表示，以下说法正确是()。

A.铁和镁质量相同 B.甲是铁、乙是镁 C.铁和镁完全反应所消耗稀盐酸质量相同 D.反应后溶液质量均降低第13页

解析：经过图象能够看出，生成氢气质量相同，所以参加反应铁和镁质量不一样，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应速率快，即甲是镁、乙是铁，故B错误；经过图象可以看出，生成氢气质量相同，所以依据氢元素守恒，铁和镁完全反应所消耗稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量镁和酸反应生成2份质量氢气，溶液质量增大，56份质量铁和酸反应，生成2份质量氢气，溶液质量增大，故D错误。答案：C第14页相关溶液pH图象题解题指导：对pH考评，把握两点：

(1)酸溶液pH一定小于7；碱溶液pH一定大于7。

(2)酸浓度越大，溶液酸性越强，pH越小；酸浓度越小，溶液酸性越弱，pH越靠近7；碱浓度越大，溶液碱性越强，pH越大；碱浓度越小，溶液碱性越弱，pH越靠近7。第15页1.向碱溶液中加水稀释向碱溶液中加水稀释，碱溶液浓度逐步减小，碱浓度越小，碱性越弱，则pH越靠近7，如图7。图7第16页2.向酸溶液中加水稀释向酸溶液中加水稀释，酸溶液浓度逐步减小，酸浓度越小，酸性越弱，则pH越靠近7，如图8。图8第17页3.向碱溶液中加酸溶液

向碱溶液中加酸溶液，碱溶液浓度逐步减小，碱性逐步减弱直到pH为7，继而酸性逐步增强，渐渐靠近酸溶液pH，如图9。图9第18页4.向酸溶液中加碱溶液

向酸溶液中加碱溶液，酸溶液浓度逐步减小，酸性逐步减弱直到pH为7，继而碱性逐步增强，渐渐靠近碱溶液pH，如图10。图10第19页

A.该图象表示是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液pH等于7 C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中溶质只有NaCl D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色第20页

解析：依据图象，在反应未进行时，溶液pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线表示是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，故A、B项正确；当滴入溶液体积为5mL时，溶液pH小于7，盐酸还有剩下，此刻溶液中溶质是HCl、NaCl，故C项错误；滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D项正确。答案：C第21页

相关溶液和溶解度图象题

1.相关溶质质量分数图象题 解题指导：溶质质量分数是溶液组成一个表示方法。它图象题主要是考查溶液中溶质质量分数随溶液中溶质质量或溶剂质量改变关系。依据溶质质量分数定义：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝

溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%第22页

(1)溶液未达饱和状态时，溶质质量分数随溶质质量增加而增大，但因为溶质质量增加，溶液质量也增加，所以溶质质量分数(w)与溶质质量(m)不是简单正百分比函数关系，曲线不是呈直线。在一定温度下，溶液一旦到达饱和状态，溶液中溶质质量分数则是不变量。以下列图11。图11第23页

(2)溶质质量分数随溶剂质量增大而减小，但因为溶质质量不变，所以溶质质量分数(w)与溶剂质量(m)也不是简单反百分比函数关系，故曲线不是呈直线，且永远不会到0。如图12。图12第24页[例4]向一瓶靠近饱和氯化铵溶液中，逐步加入氯化铵晶体，以下图像符合溶液中溶质质量改变规律是()。ACBD第25页

解析：靠近饱和氯化铵溶液就是氯化铵不饱和溶液，向其中加入氯化铵时，氯化铵会逐步溶解，至溶液到达饱和时不再溶解，即溶液中溶质质量先是增加后不变，故在A、C中选，但A中曲线起点在原点不符合事实，因为原不饱和溶液中有一定质量溶质，所以A错误C正确。答案：C第26页2.相关溶解度图象题

解题指导：关于溶解度曲线，通常考查内容为物质溶解度随温度改变情况。首先看清整个曲线走势，其次能找出各温度对应溶解度，最终是交点意义。该题型几乎是每次考试都必考内容，必须引发足够重视。全部内容均是对溶解度内涵了解和影响原因分析，扎实基础即可处理。第27页(1)一个物质溶解度曲线图。如图13。图13

①溶解度曲线上点表示物质在该点所表示温度下溶解度，溶液所处状态是饱和状态；②溶解度曲线下面面积上点，表示溶液所处状态是不饱和状态，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；③溶解度曲线上面面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且该溶质有剩下。第28页(2)各种物质溶解度曲线图。如图14。图14

①表示同一个物质在不一样温度时溶解度或溶解度随温度改变情况；②表示不一样物质在同一温度时溶解度，能够比较同一温度时，不一样物质溶解度大小。若两种物质溶解第29页纯方法[大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，少数固体物质溶解度受温度影响很小，曲线为“缓升型”，极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，曲线为“下降型”，气体物质溶解度均随温度升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”]；④依据溶解度曲线能进行相关计算。

度曲线相交，则在该温度下两种物质溶解度相等；③依据溶解度曲线能够确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提第30页到如图Ⅰ所表示现象。图Ⅱ表示是甲、乙两种物质溶解度曲线。图Ⅰ图Ⅱ

[例5](年梅州)20℃时，分别向盛有10g水A、B两支试管中加入等质量甲、乙两种固体，充分溶解后，观察第31页(1)20℃时，________(填“A”或“B”)试管中溶液一定是饱和溶液。(2)图Ⅱ中________(填“M”或“N”)表示乙物质溶解度曲线。(3)要使B试管中剩下固体继续溶解可采取方法是____________(答一个即可)。

(4)将10℃时M饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。第32页

解析：(1)B试管中有未溶解固体，所以20℃时，B试管中溶液一定是饱和溶液；(2)20℃时乙物质溶解度比甲物质小，所以图Ⅱ中N表示乙物质溶解度曲线；(3)乙物质溶解度随温度升高而增大，所以要使B试管中剩下固体继续溶解可采取方法是加水或升高温度；(4)M溶解度随温度升高而增大，所以将10℃时M饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。答案：(1)B(2)N(3)升高温度(或加水)(4)不变第33页

综合图象题[例6](年广东)以下图象能正确反应对应试验操作是(

)。A.向一定饱和石灰水加入氧化钙B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气第34页C.用一定量双氧水制取氧气D.向一定量硝酸银溶液中插入铜丝第35页

解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因为溶剂质量减少，所以溶质质量会降低，A项错误；加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会降低，但不会变为0，B项错误；催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气质量是相等，C项错误；铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量会降低，当反应完成后溶液质量不再改变，故D正确。答案：D第36页分子原子模型——微粒表示和改变

[例7](