浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．下列盐类能抑制水的电离的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．NaOH 2．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（）A．N元素价层电子排布式为：2B．NO是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用C．2NOD．N23．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（）A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．自来水厂常用明矾、O3、ClD．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料5．下列说法正确的是（）A．714N2B．异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)6．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S≜2Na2S+NA．Na2S和NO2均为还原产物B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．两反应中S都只发生了氧化反应D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同7．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeS除去废水中的HB．NaHSO4溶液与BaC．向Na2S溶液中滴加D．家用84漂白液(NaClO)的漂白原理：8．芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．布洛芬的分子式为C12H18O2D．布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种9．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA10．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是（）A．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．Y的氟化物YF3中Y原子为D．X的氟化物XF11．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFeO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B．电池工作时，正极的电极反应为LC．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子D．电池进水将会大大降低其使用寿命12．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①②均为放热反应B．决定O3分解反应速率的是催化反应②C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大13．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10−15A．重水和水两种液体，D2OB．25℃时D2O中D+浓度比HC．0.01mol⋅D．向100mL0.25mol⋅L−114．常温下，H2C2O4的Kal=5.9×1A．NaHCO3、B．0.010mol⋅C．Na2CO3溶液中滴入少量D．10.0mL0.10mol⋅15．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列说法正确的是（）A．等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．离子浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)16．根据下列实验现象所得结论正确的是（）选项实验现象结论A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变成红色该该溶液中一定含有Fe2+B取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液溶液呈浅绿色样品中没有+3价铁C向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH均有沉淀蛋白质均发生了变性D向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KA．A B．B C．C D．D二、非选择题17．某课题组以有机物A为原料，通过下列合成路线合成有机物F。（1）有机物D中含有官能团的名称：氨基，。（2）写出A到B的反应方程式。（3）已知有机物D与G生成E是取代反应，写出G的结构简式。（4）由C9H12为原料也可合成F18．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：请回答：（1）组成X的元素有，X的化学式为。（2）化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制PH和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式。（3）固体A能溶于NaHF2的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式（4）现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子。19．锌、镉Cd铂、铬Cr等金属及其化合物在工业上有重要用途，Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。（1）下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____。A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s（2）硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是（3）ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是。（4）铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中C原子的两种杂化方式为；该配合物中Cr的价态为。（5）Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为；若NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm−3。其中Ni20．柠檬酸C6H8O7是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中，(N（1）写出步骤I的离子方程式为（2）步骤ⅡFe(OH)3洗涤的操作方法为（3）步骤Ⅲ控制温度80℃的目的是（4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂①步骤I中FeSO4与Ha.FeSO4溶液逐滴加入b.H2O2②步骤Ⅲ中的合理的操作a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶（5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7HO)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol⋅L−1酸性KMnO421．化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题（1）工业上，常采用以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料进行“加碳氯化”的方法生产I.TiII.2C(s)+①下列措施能提高Cl2的平衡转化率的是A．保持恒容通入惰性气体B．在反应器中增加C和TiOC．提高反应温度D．增大容器体积以减小体系压强（2）结合数据，说明氯化过程中加碳的理由。②T℃下H2S可直接分解制取H2，反应的原理如下：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)。实际生产中往刚性容器中同时通入H2S和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和（3）已知(CH①(C②(C反应进程中的势能图如图2所示：如果增加(CH3)3CBr浓度，反应速率将(填：加快、不变或变慢)，如果增加

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl电离出Na+和Cl-，不影响水电离，A不符合题意；B．NaHCO3中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B不符合题意；

C．NaOH电离出的OH-抑制水的电离，不是盐，C不符合题意；

D．NaHSO故答案为：D【分析】A．NaCl电离出Na+和Cl-；B．NaHCO3中水解程度大于电离程度，促进水的电离；

C．NaOH不是盐；

D．NaHSO2．【答案】C【解析】【解答】A．N元素价层电子排布式为：2s22p3A不符合题意；

B．NO是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用，B不符合题意；

C．2N故答案为：C

【分析】A．N元素价层电子排布式为：2sB．NO是一种无色的气体；

C．温度越高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的放热反应；

D．N23．【答案】A,D【解析】【解答】A．羟基的电子式：，A符合题意；

B．H2SO3为二元弱酸，电离时分步电离，B不符合题意；

C．联氨结构式为，C不符合题意；

故答案为：AD【分析】A．羟基的电子式：；

B．H2SO3为二元弱酸；

C．联氨结构式为；

D．TNT结构简式：4．【答案】A【解析】【解答】A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅，A符合题意；

B．一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败，B不符合题意；

C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不可消毒，C不符合题意；

D．钢属于金属材料，D不符合题意；故答案为：A【分析】A．芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅；

B．一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败；

C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不可消毒；

D．钢属于金属材料。5．【答案】C【解析】【解答】A．714N2与715N2不是同位素，A不符合题意；

B．异丁烷和2—甲基丙烷是同一种物质，B不符合题意；故答案为：C【分析】A．714N2与715N2不是同位素；6．【答案】A【解析】【解答】A．Na2S和NO2均为还原产物，A符合题意；

B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，B不符合题意；

C．反应ⅠS既发生氧化反应又发生还原反应，C不符合题意；

D．反应Ⅰ消耗64gS时，转移电子23故答案为：A【分析】A．反应Ⅰ是S发生歧化反应，2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物；反应Ⅱ中，S做还原剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物；

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比计算；

C．歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应；

D．转移电子数和物质的量的计算。7．【答案】A【解析】【解答】A．HgS更难溶，所以可以用FeS除去Hg2+，A符合题意；

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液2：1混合时，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，正确的离子方程式：Ba2++2O故答案为：A【分析】A．HgS更难溶，所以可以用FeS除去Hg2+；

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)8．【答案】A【解析】【解答】A．布洛芬含有苯环，可以发生加成反应；苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以发生氧化反应；含有羧基，可以发生酯化反应，属于取代反应，A符合题意；B．苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意；C．由结构可知，该物质的分子式为C13H18O2，C不符合题意；D．苯环上有两个处于对位的取代基，结构对称，所以苯环上只有两种环境的氢原子，一氯代物有2种，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，即可找出含有羧基官能团，可以发生加成反应可以发生氧化反应可以发生取代反应，根据结构简式即可找出苯环上的氢原子种类9．【答案】B【解析】【解答】A.1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为1/6mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为1/4mol，A不符合题意；

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒，铵根离子的量等于氯离子的量，为NA，B符合题意；

C．该反应为可逆反应，不能完全转化，C不符合题意；

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极铜失电子无气体产生，阴极氢离子得电子生成氢气，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.1mol白磷中含6mol共价键，1mol甲烷含4mol共价键；

B．溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，电荷守恒；

C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；

D．电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，阴极反应为氢离子得电子生成氢气。10．【答案】D【解析】【解答】Z的原子序数最大，有Z+，所以Z为Na；W的原子序数最小，有一个共价键，W为H；X得到一个电子形成四个共价键，Y有三个共价键，W、X、Y、Z总和为24，所以X为B，Y为N。

A．Z为Na，单质既能与水反应，也可与甲醇反应，A不符合题意；

B．Y为N，最高化合价氧化物的水化物为强酸，B不符合题意；

C．Y为N，有4个价层电子对，为sp3杂化，C不符合题意；故答案为：D【分析】A．Z原子序数最大化合价为+1，为Na，W原子序数最小1个化学键，为H，Y形成三个键，Y为N；

B．N的最高化合价氧化物的水化物为强酸；

C．N有4个价层电子对，为sp3杂化；11．【答案】C【解析】【解答】A．充电时，电极a为阴极、与电源负极连接，电极b与电源正极连接，A不符合题意；

B．电池工作时，正极发生还原反应，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi故答案为：C【分析】A．二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极；

B．电池工作时，正极发生还原反应；

C．转移电子数与物质的量关系；；

D．电池进水，将会大大降低其使用寿命。12．【答案】C【解析】【解答】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项不符合题意；B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项不符合题意；C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项符合题意；D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.生成物的总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，生成物的总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应；

B.慢反应决定总的反应速率，活化能越大反应速率越慢；

D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。13．【答案】D【解析】【解答】A．重水和水两种液体，D2O的电离度小于H2O，A不符合题意；

B．25℃时D2O中c（D+）=c（OD-）溶液显中性，B不符合题意；

C．0.01mol⋅L−1NaOD故答案为：D【分析】A．重水和水两种液体，D2O的电离度小于H2O；

B．25℃时D2O中14．【答案】D【解析】【解答】A．在NaHC2O4溶液中，Kh=Kw/Ka1=10-14/5.9x10-2=0.17x10-12，显酸性，A不符合题意；

B．NaHC2O4电离程度大于其水解程度，c（C2O42-）大于c（H2C2O4），B不符合题意；

C．Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，NaHC2O4能进一步与Na2CO3反应生成Na2C2O4，C不符合题意；

D．由电荷守恒：n（Na+）+n（H2C2O4）-n（C2O42-）=0.001mol，D符合题意；故答案为：D【分析】A．电离平衡常数计算；

B．NaHC2O4电离程度大于其水解程度；

C．NaHC2O4能继续与Na2CO3反应生成Na2C2O4；

D．电荷守恒，物料守恒的计算。15．【答案】C【解析】【解答】A.等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp，溶液不产生沉淀，A不符合题意；

B.离子浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，发生沉淀时，Ag2CrO4需要的银离子浓度为1.06×10-5mol•L-1，AgCl需要的银离子浓度为1.77×10-8mol•L-1，氯化银首先沉淀，B不符合题意；

C.化银的溶度积常数远小于醋酸银，沉淀向着更难溶的氯化银方向移动，C符合题意；

D.饱和溶液中，CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol·L-1=0.048mol•L-1，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为mol·L-1=1.3×10-4mol•L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol·L-1，同理Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为1.9×10-5mol·L-1，c(Ag2S)=9.5×10-6mol·L-1：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.Q=＜Ksp，溶液不产生沉淀；

B.需要的离子浓度小的，首先沉淀；

C.溶度积常数小，沉淀向着更难溶的方向移动；

D.离子浓度大小的比较。16．【答案】D【解析】【解答】A．检验Fe2+，应向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，A不符合题意；

B．加入稀盐酸溶解，再加KSCN溶液，溶液没有变红，为浅绿色，溶液中没有Fe3+，B不符合题意；

C．蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀，C不符合题意；

D．向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀Ksp故答案为：D【分析】A．检验Fe2+，应向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红；

B．加入稀盐酸溶解，再加KSCN溶液，溶液没有变红，为浅绿色，溶液中没有Fe3+，；

C．蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀；

D．Ksp17．【答案】（1）酯基、碳氯键（2）+HCN+NH4Cl→（3）（4）8【解析】【解答】(1)D中含有官能团的名称：氨基、酯基、碳氯键；

故答案为：第1空、酯基、碳氯键

(2)A中的发生反应生成B；

故答案为：第1空、+HCN+NH4Cl→+HCl+H2O

(3)G的结构简式；

故答案为：

(4)C9H12芳香族烃的同分机构体有1种，取代基位置不同有7种，共8种。

故答案为：第1空、8

【分析】(1)A中的发生反应生成B，B酸化，变成，生成C，C再与发生酯化反应生成D，D中的发生取代反应生成E，最后生成F；

(2)A中的发生反应生成B；

(3)结构简式的书写；

(4)C9H12属于芳香族烃的同分机构体有一种18．【答案】（1）Fe、Cl、O；FeOCl（2）FeC（3）FeO(OH)+3H（4）取适量固体于试管中，加入足量稀硫酸使固体溶解，并将溶液分成二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出现血红色溶液，则有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，无Fe2+。【解析】【解答】固体A灼烧，由A变成B，质量减少1.8g，A为生成红褐色的固体，X中含有Fe元素，且Fe物质的量为0.2mol，无色气体A与足量溶液反应生成白色沉淀AgCl物质的量为0.2mol，除了含有Fe元素和氯元素，还有O元素，物质的量为0.2mol，物质X含有Fe、Cl、O三种元素；物质的量之比为1：1：1；

(1)物质X含有Fe、Cl、O三种元素；物质的量之比为1：1：1；

故答案为：第1空、Fe、Cl、O第2空、FeOCl(2)Fe元素的化合价为+3价；

故答案为：第1空、FeCl3+H2OΔ__FeOCl+2HCl

(3)A为FeO(OH)能溶于NaHF2的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，；

故答案为：第1空、FeO(OH)+3HF2−=FeF63−+2H2O

(4)向一份溶液中加入少量KSCN溶液，出现血红色溶液，有Fe3+；向另一份溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，无Fe2+；

19．【答案】（1）B（2）H2S（3）二者均为离子晶体，离子半径：Cd2+>Zn2+（4）sp和sp（5）K2NiF【解析】【解答】(1)电离最外层的一个电子所需能量最大；

故答案为：B。

(2)S的非金属性强于Se，H2S分解温度高；两种氢化物的价层电子对都为4，孤电子对都为2，S的电负性更大，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大。第1空、H第2空、H(3)离子晶体晶格能，熔点更高；

故答案为：第1空、二者均为离子晶体，离子半径：Cd2+>Zn2+，晶格能ZnS>CdS，ZnS熔点更高

(4)该结构中C原子杂化方式为sp第1空、sp和s第2空、+3(5)K位于棱上和体内，有8×14+2=4个，F位于棱上、面上和体内，有16×14+4×12+2=8个，Ni位于顶点和体内，有8×18第1空、K第2空、4第3空、6【分析】(1)电离最外层的一个电子所需能量最大；

(2)元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，分解温度越高，电负性大，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大；

(3)晶格能，熔点更高；

(4)该结构中C原子杂化方式为sp，而饱和C原子为sp3杂化；20．【答案】（1）2F（2）向过滤器中加入蒸