2024-2025学年下学期高中化学鲁科版高二同步经典题精炼之离子键与分子间作用力

第17页（共17页）2024-2025学年下学期高中化学鲁科版（2019）高二同步经典题精炼之离子键与分子间作用力一．选择题（共20小题）1．（2023秋•重庆月考）离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是（）A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO32．（2023春•太原期中）金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3．（2022秋•保定期末）化学关联生活，下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是（）A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁器易生锈4．（2022春•台州期中）下列说法不正确的是（）A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C﹣Br键能大于C﹣Cl键能 B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径5．（2022春•广州期中）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al6．（2022春•普陀区校级期中）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7．（2020春•宁乡市期末）M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．（2025•陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（）A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强9．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S10．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl11．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D12．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D13．（2024秋•天津期末）下列事实不能用氢键解释的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）14．（2025•浙江）下列属于极性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH415．（2024秋•南开区期末）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl16．（2024秋•河北期末）强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：3（NH4）2SO4强热¯4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位键的离子晶体 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸点高于N2 D．SO2是非极性分子17．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D18．（2025•四川模拟）O3和HI发生反应：O3+2HI＝I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA19．（2023秋•湖州期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子20．（2023秋•丹东期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOHCCl3COOH的相对分子质量大，酸性强B沸点：H2Se＞H2S两者组成和结构相似，H2Se相对分子质量大，沸点高C水中溶解度：乙醇＜戊醇两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大D沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低A．A B．B C．C D．D

2024-2025学年下学期高中化学鲁科版（2019）高二同步经典题精炼之离子键与分子间作用力参考答案与试题解析题号1234567891011答案ABDACCDBDCC题号121314151617181920答案CCAADCAAB一．选择题（共20小题）1．（2023秋•重庆月考）离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是（）A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3【答案】A【分析】化合物中电负性差值越大，则离子键的百分数越大，据此进行解答。【解答】解：上述化合物中金属元素电负性：Al＞Mg＞Li，非金属元素的电负性F＞O＞Cl＞S，故上述化合物中电负性差值最大的是LiF，离子键的百分数最大的是LiF，故A正确，故选：A。【点评】本题主要考查离子键的百分数的比较，注意从电负性的角度进行分析，题目难度不大。2．（2023春•太原期中）金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子【答案】B【分析】金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。【解答】解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关，故选：B。【点评】本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质。3．（2022秋•保定期末）化学关联生活，下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是（）A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁器易生锈【答案】D【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均有金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析。【解答】解：A．用铁制品做炊具利于金属导热性，金属易导热是金属中自由电子运动时与金属离子发生碰撞引起能量交换，能用金属键知识解释，故A错误；B．金属导电性，是通电时自由电子定向移动导致，能用金属键知识解释，故B错误；C．用铂金做首饰利用了金属光泽，金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键知识解释，故C错误；D．铁器易生锈是铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，不能用金属键知识解释，故D正确；故选：D。【点评】本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用是解答的关键。4．（2022春•台州期中）下列说法不正确的是（）A．CBr4的熔点高于CCl4是因为C﹣Br键能大于C﹣Cl键能 B．石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径【答案】A【分析】A.CBr4、CCl4均为分子晶体，影响分子晶体熔沸点的是分子间作用力；B.石英即二氧化硅，是硅原子和氧原子以共价键结合成的立体网状结构；C.根据金属性的成键方式分析；D.离子晶体中，离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强。【解答】解：A.CBr4、CCl4均为分子晶体，影响分子晶体熔沸点的是分子间作用力，和共价键的键能无关，故A错误；B.石英即二氧化硅，是硅原子和氧原子以共价键结合成的立体网状结构，加热融化时需要破坏共价键，故B正确；C.金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故C正确；D.MgO和CaO均为离子晶体，由于镁离子和钙离子均带2个正电荷，但镁离子半径小，故MgO中离子键更强，熔点更高，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了晶体类型的判断以及影响各类晶体熔沸点的因素，难度不大，应注意在比较晶体的熔沸点之前，先判断晶体类型。5．（2022春•广州期中）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al【答案】C【分析】金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，据此判断．【解答】解：A．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al的熔点比Mg高，故A错误；B．因K、Na的电荷相同，钠原子半径＞Li原子半径，则熔点为Na＜Li，故B错误；C．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al的熔点比Mg高，Ca的价电子与Mg相等，半径比Mg大，所以Ca的熔点比Mg低，故C正确；D．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al的熔点比Mg高，故D错误；故选：C。【点评】本题考查金属晶体熔点的比较，明确金属晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大。6．（2022春•普陀区校级期中）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键【答案】C【分析】A、考虑含氧酸盐、碱等离子化合物中存在的化学键分析；B、根据非极性键形成的元素原子和实质进行分析；C、根据原子核外电子排布的最外层电子数分析解决；D、可以从极性键和非极性键的形成特征来判断；【解答】解：A、在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，故A错误；B、非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，故B错误；C、原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，故C正确；D、由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学键的形成过程、分类与实质，同时考查原子的结构．7．（2020春•宁乡市期末）M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子【答案】D【分析】由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2．【解答】解：A、Z的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一定溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；故选：D。【点评】通过电子的得失确定元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确定原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．8．（2025•陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（）A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强【答案】B【分析】A．根据中心原子硫原子的价层电子对数，无孤电子对，进行分析；B．根据AgCl与NH3可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，进行分析；C．根据氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，进行分析；D．根据晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，进行分析。【解答】解：A．三氧化硫分子的中心原子硫原子的价层电子对数为3+6-3×22=3，无孤电子对B．氯化银与氨气可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，所以氯化银溶于氨水，故B正确；C．氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，因此CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强，故C错误；D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，即该晶体导电性下降，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S【答案】D【分析】A．分子正负中心电荷不重合是极性分子；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．NH3分子间存在氢键；D．H—O键能大于H—S的键能。【解答】解：A．CH4分子正负中心电荷重合，是非极性分子，故A错误；B．CH4是正四面体，NH3是三角锥形，H2O是V形，故键角CH4＞NH3＞H2O，故B错误；C．NH3分子间存在氢键，故沸点高于甲烷，故C错误；D．H—O键能大于H—S的键能，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查简单分子空间构型判断、原子结构及元素性质、价键规则的应用，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电负性与共价键键能的关系、价层电子对数计算及VSEPR模型应用、价键规则的理解与应用是解题关键，题目难度中等。10．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根据盐类的溶解性进行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A错误；B．CaCl2易溶于水，故B错误；C．AgCl难溶于水，故C正确；D．NH4Cl易溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的溶解性，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确酸碱盐溶解性表中各物质溶解性强弱是解本题关键，注意规律总结，题目难度不大。11．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根据“相似相溶”规律，进行分析；B．根据卤素单质的组成、结构相似，进行分析；C．根据NH3与H2O都是极性分子，且分子间可以形成氢键，进行分析；D．根据HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，进行分析。【解答】解：A．根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂苯中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，故A错误；B．卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．氨气分子与水分子都是极性分子，且分子间可以形成氢键，所以氨气在水中溶解度很大，故C正确；D．HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，HF沸点高是因为其能形成分子间氢键，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查相似相溶原理及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．分子的热稳定性与共价键有关；B．依据硫元素价态判断；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键。【解答】解：A．HF和HCl结构相似，键能：F—H＞Cl﹣H，所以热稳定性：HF＞HCl，故A错误；B．三氧化硫中硫元素处于最高价，只具有氧化性，不具有还原性，故B错误；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键，所以丙三醇易溶于水，故C正确；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，与溴水不能发生加成反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的结构与性质，把握化学键、分子间作用力大小的影响因素，与物质性质的关系是解题关键，题目难度中等。13．（2024秋•天津期末）下列事实不能用氢键解释的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）【答案】C【分析】A．与水分子形成氢键，溶解性增大；B．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键；C．分子的稳定性与键能有关；D．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性。【解答】解：A．CH3OH与水分子间存在氢键，溶解性增大，溶解性（水中）：CH3OH＞CH4能用氢键解释，故A错误；B．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，与氢键有关，故B错误；C．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，故C正确；D．C．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性，导致水结冰后体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氢键解释，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考氢键的存在以及氢键对物质的溶解性和熔沸点的影响，属于基本知识的考查，题目难度不大。14．（2025•浙江）下列属于极性分子的是（）A．HCl B．N2 C．He D．CH4【答案】A【分析】正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子。【解答】解：A．HCl正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A正确；B．N2的正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B错误；C．He是单原子分子，不是极性分子，故C错误；D．CH4为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查极性分子与非极性分子的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。15．（2024秋•南开区期末）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【答案】A【分析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，以此分析解答。【解答】解：A．CH4分子中只存在C—H极性键，故A正确；B．NaOH中含离子键和极性键，故B错误；C．H2O2分子中存在H—O极性键和O—O非极性键，故C错误；D．NaCl中只含离子键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。16．（2024秋•河北期末）强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：3（NH4）2SO4强热¯4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位键的离子晶体 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸点高于N2 D．SO2是非极性分子【答案】D【分析】A．（NH4）2SO4中含配位键和离子键；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．范德华力越大则熔沸点越高；D．分子正负中心重合为非极性分子。【解答】解：A．NH4+B．H2O和NH3分子中O、N原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，故B正确；C．SO2是极性分子，且相对分子质量较大，其分子间作用力远大于N2分子间的作用力，所以SO2的沸点高于N2，故C正确；D．SO2分子的空间结构是V形，故SO2是极性分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键、分子的结构及分子的极性的相关知识，题目比较简单。17．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．热稳定性与氢键无关；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体；C．电负性F＞Cl；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。【解答】解：A．热稳定性与氢键无关，热稳定性：HF＞HCl是因为H—F键能大于H—Cl，故A错误；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，C—C键能大于C—Si，故硬度：金刚石＞碳化硅，故B错误；C．电负性F＞Cl，导致CF3COOH中O—H键的极性变大，易电离出氢离子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正确；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，侧重学生物质结构与性质的掌握情况，试题难度中等。18．（2025•四川模拟）O3和HI发生反应：O3+2HI＝I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA【答案】A【分析】A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O—O具有极性，电子云偏向配位氧原子；B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子；C．同素异形体指同种元素形成的不同单质；D．1H216O中H没有中子，O有16﹣8＝8个中子。【解答】解：A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O—O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故O3是由极性键形成的极性分子，故A错误；B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故B正确；C．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，故C正确；D．1H216O中H没有中子，O有16﹣8＝8个中子，故1mol1H216O含有的中子数是8NA，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。19．（2023秋•湖州期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶