化学一轮复习盐类的水解

化学一轮复习盐类的水解化学一轮复习盐类的水解化学一轮复习盐类的水解考纲要求1理解盐类水解的实质，过程，一般规律。2了解盐类水解对水电离的影响。3掌握盐类水解离子方程式的书写。4了解影响盐类水解平衡的条件。5了解盐类水解的应用。考纲要求1理解盐类水解的实质，过程，一般规律。2了解盐类水解对水电离的影响。3掌握盐类水解离子方程式的书写。4了解影响盐类水解平衡的条件。5了解盐类水解的应用。第一课时水电离产生

的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大

盐的类型实例

是否水解水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

强酸强碱盐

NaCl、KNO3

________强酸弱碱盐NH4Cl、

Cu(NO3)2

______________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

______________________NH4+

、Cu2＋CH3COO－、中性酸性碱性＝7＜7＞7是否是6盐溶液的酸碱性正盐：谁强显谁性，同强显中性。酸式盐：强酸的酸式盐：NaHSO4酸性弱酸的酸式盐：NaHSO3NaH2PO4NaHC2O4

电离程度>水解程度

酸性NaHSNaHCO3Na2HPO4

水解程度>电离程度

碱性

7水解方程式的书写

1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱2）用离子方程式表示：弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-先找“弱”离子3、举例：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3

（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3

（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主7水解方程式的书写注意事项1）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的H+或OH-结合。2）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用“”连接。4）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如Na2CO3溶液。多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如AlCl3溶液。.3）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”，H2CO3,NH3.H2O等一般不写成水解产物的形式。5）特例：一些常见的离子组如Al与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-;Fe3+与CO32-HCO3-等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=”“↑””↓”等。如Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+另NH4+

与HCO3-CO32-CH3COOH能发生双水解但不能进行到底。6）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒二、盐类水解平衡1定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）2影响因素：(1)、内因：盐本身的性质。生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性或酸性就越强（越弱越水解）NaF(aq)CH3COONa(aq)对应的酸HF

CH3COOH<>水解程度溶液的碱性16

多元弱酸正盐的水解程度>酸式盐的水解程度

NaF(aq)>

CH3COONa(aq)（2）、外因：①温度：由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）②浓度加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（越稀越水解）增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减小。③加H+：其它条件不变，加入H+，可以促进弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解。④加OH-：加入OH-，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解。（5）加入可水解的盐溶液：显同性抑制，显异性促进10已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅第二课时三、盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂离子浓度比较明矾净水判断溶液酸碱性溶液配制盐溶液的蒸发试剂贮存盐类水解的利用制备胶体1易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量稀盐酸；配制FeCl2溶液：加少量稀盐酸和铁粉；保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。配制FeSO4溶液：加少量稀硫酸和铁粉；2判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解NaCl溶液中性CH3COONa溶液碱性NH4Cl溶液酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解例：0.1mol/LNH4Cl溶液浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O＞

OH－4判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2

–

+6H2O==Al(OH)34Al3++3HCO3

–==

Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O==

2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O==

2Al(OH)3+3H2S5盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)

+3H+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-AlO2-SiO32-NH4+Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-常见的、典型的能够进行到底的双水解反应196化肥合理使用时要考虑盐的水解(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。7利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新杂质！(主)(次)8解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，可以促进CO32–水解，生成更多OH-,更有利于油脂的水解。9制备胶体时要考虑盐的水解如氢氧化铁胶体的制备。10某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。如Mg与NH4Cl溶液的反应

AlCl3与Na2S溶液混合11泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后12盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解（1）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如Al2(SO4)3(2)水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl3,FeCl3(3)若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2(4)加热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如Na2SO3蒸干后得到Na2SO4FeSO4(5)阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。如(NH4)2S,(NH4)2CO3

(6)不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。1、离子浓度大小顺序2、物料守恒（原子守恒）3、质子守恒:

[H+]水=[OH-]水4、电荷守恒四、盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式四、水溶液中微粒浓度的大小比较：

1多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离》二级电离》三级电离。如H3PO4溶液c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)>C(OH-)

对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2

多元弱酸的正盐水解是分步进行的且一级水解》二级水解.如：Na2CO3

溶液中各离子浓度的关系：C（Na+)>c(CO32–)>C(OH-)

>c(HCO3–)>c(H+)3多元弱酸的酸式盐a若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–（主）

HCO3–CO32-+H+（次）

故溶液中离子的浓度为C(Na+)>C(HCO3-）>C（OH-)>C(H+)>C(CO32-）b若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液HSO3-+H2OH2SO3+OH-(水解）HSO3-H++SO32-（电离）（主）故溶液中离子的浓度为C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32->C(OH-)4

不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它离子对该离子的影响。如在相同浓度的下列溶液中(1)NH4Cl(2)CH3COONH4(3)（NH4)2

SO4(4)NH4HSO4溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序：(3)>(4)>(1)>(2)5混合溶液中离子浓度的比较（1）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的水解程度。例如0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水的混合溶液中，溶液中各微粒浓度的大小关系为C(NH4+)>C(Cl-)>C(NH3.H2O)>C(OH-)>C(H+)(2)若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解，例如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)五溶液中的三大守恒定律电荷守恒：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。如NH4Cl溶液c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）物料守恒：电解质溶液中，某一组分(原子或离子）的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如NH4Cl溶液C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.H2O）（N原子守恒）质子守恒：在任何物质的水溶液中，由水电离的H＋的浓度和OH－的浓度相等。如NH4Cl溶液C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）

Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

CNa+

＝2【CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3】

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：——溶液中粒子浓度大小比较的解题思路Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

练:1物质的量相同的下列溶液，由水电离出的

H+浓度由大到小顺序是（）

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①