2025届高考化学一轮复习物质的检验分离和提纯夯基练习新人教版

Page9物质的检验、分别和提纯一、选择题1、下列相关试验的现象或结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2﹣结合质子实力比CO32﹣强 B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液马上产生白色沉淀 C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，依据其是否褪色进行推断 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用【分析】A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀；B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀；C．氯离子具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾；D．原电池能够加快氧化还原反应速率．【解答】解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的实力：CO32﹣＜AlO2﹣，故A正确；B．苯酚只能与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，与稀溴水不反应，故B错误；C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故C错误；D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故D错误；故选：A。2、由下列试验及现象不能推出相应结论的是()。选项试验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】A项,发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+,所以还原性Fe>Fe2+,正确;B项,发生反应4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合价降低,被还原,所以CO2具有氧化性,正确;C项,发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),正确。【答案】C3、下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项操作现象结论A向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中肯定有NOB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中肯定有Fe2+C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中肯定有SOD向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体肯定是SO2【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,假如有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中肯定有NO3-,A项正确;要检验溶液中肯定有Fe2+,应当先滴加KSCN溶液,无明显改变,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有SO32-,C项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有可能是Cl2、【答案】A4、下列试验装置不适用于物质分别的是()。【解析】A项为萃取分液装置,用于分别互不相溶的液体混合物;B项可用于分别易升华的物质(如I2);C项为过滤装置,用于分别液体与不溶性固体混合物;D项中温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸馏装置。【答案】D5、下列除杂试剂或方法错误的是()。选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏【解析】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,引入新杂质,A项错误;二氧化硫与高锰酸钾发生反应,而二氧化碳不能,则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂,B项正确;氧化铝能与盐酸反应,而二氧化硅不能,则加足量稀盐酸、过滤可除杂,C项正确;乙酸与CaO反应后生成醋酸钙,与乙醇沸点差异增大,则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH,D项正确。【答案】A6、下列试验中,所实行的分别方法与对应原理都正确的是()。选项目的分别方法原理A分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同(续表)选项目的分别方法原理C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析】分别两种沸点差别较大的互溶液体,一般采纳蒸馏的方法,D项正确。【答案】D7、下列有关试验操作、现象和结论正确的是()解析：选DA项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。8、下列试验所用试剂错误的是()A.检验乙炔中是否混有H2S:潮湿的醋酸铅试纸B.盐酸滴定NaHCO3溶液:酚酞C.检验淀粉是否完全水解:碘水D.检验氯化氢是否集满:潮湿的pH试纸解析:潮湿的醋酸铅试纸遇H2S气体出现黑色,A项正确;盐酸滴定NaHCO3溶液时,滴定终点生成NaCl、CO2和H2O,有部分CO2溶于水而显酸性,应用甲基橙作指示剂,B项错误;淀粉遇碘单质显蓝色,C项正确;潮湿的pH试纸遇氯化氢气体呈红色,D项正确。答案:B二、非选择题（一）青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚的沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺流程如图所示:(1)对青蒿进行干燥、破裂的目的是。

(2)操作Ⅰ须要的玻璃仪器主要有烧杯、,操作Ⅱ的名称是。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是(填字母)。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(4)用下列试验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F试验前后的质量,依据所测数据计算。①装置A、E、F中盛放的物质分别是、、。

②装置G的作用是。

③装置试验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是,欲确定其分子式,则还须要的物理量为。

【解析】(1)依据乙醚浸取法的工艺流程图可知,对青蒿进行干燥、破裂,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。(2)依据上面的分析,操作Ⅰ为过滤,须要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒;操作Ⅱ的名称是蒸馏。(3)依据题意可知,青蒿素几乎不溶于水,A项错误;青蒿素易溶于乙醚,无法萃取分液提取,B项正确,C项错误。(4)为了能精确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,试验前应通入除去CO2和H2O的空气,防止干扰试验。E和F一个汲取生成的H2O,一个汲取生成的CO2,应先吸水后汲取CO2,所以E内装的是CaCl2或P2O5,而F中为碱石灰,而装置G能防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。③由数据可知,m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g,所以n(H2O)=1.1mol,n(H)=2.2mol。m(CO2)=146.2g-80.2g=66.0g,所以n(CO2)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的质量m(O)=28.2g-(2.2mol×1g·mol-1)-(1.5mol×12g·mol-1)=8.0g,所以n(O)=0.5mol,n(C)∶n(H)∶n(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5,所以其试验式为C15H22O5。依据青蒿素的相对分子质量或摩尔质量结合其试验式可计算其分子式。【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B(4)①NaOH溶液CaCl2(或P2O5)碱石灰②防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置③C15H22O5相对分子质量(或摩尔质量)（二）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程如图：回答下列问题：(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)，反应中H2O2的作用是________________。写出操作①的名称：______________________________________________。(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为____________，其目的是(填字母)________。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分别c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和____________。若操作③运用如图装置，图中存在的错误是____________________________________________。(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________________________________________________________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________________________________________________________________________。(5)流程中有三处实现了试剂的循环运用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。循环运用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________________________________。解析：(1)Cu转化为Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)，化合价上升，发生氧化反应，故H2O2作氧化剂，将Cu氧化。从图中可以看出，经过操作①得到溶液和残渣，故操作①是过滤。(2)铜氨溶液中的Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)与有机物RH反应生成NH3和NH4Cl及溶解在有机层中的CuR2，故反应的离子方程式为Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋2RH=2NH3＋2NHeq\o\al(＋,4)＋CuR2。操作②得到溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质分别，富集铜元素。(3)依据反应Ⅲ可以推断出CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解CuSO4溶液，阳极是水放电，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故阳极产物是O2和H2SO4。将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤即得胆矾晶体。(5)反应Ⅲ消耗H2SO4，操作④电解CuSO4溶液产生H2SO4，实现了H2SO4的循环运用。反应Ⅰ中H2O2将铜氧化为Cu2＋，Cu2＋与N