无机化学二试题及答案

无机化学二试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于离子化合物的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.二氧化硅

D.氢氧化铝

2.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.P2O5

4.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

5.下列物质中，属于碱性溶液的是：

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.稀盐酸

6.下列物质中，属于酸性盐的是：

A.碳酸氢钠

B.碳酸钠

C.硫酸钠

D.硫酸氢钠

7.下列化合物中，属于酸性氢氧化物的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化钾

8.下列物质中，属于还原剂的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氧化剂

9.下列反应中，不属于复分解反应的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.H2S

D.HCl

二、填空题（每题2分，共20分）

1.在原子结构中，质子数等于核外电子数的粒子是______。

2.氢氧化钠溶液的pH值大于______。

3.氯化钠在水中的溶解度受______影响。

4.在下列反应中，生成气体的反应是______。

5.下列物质中，属于金属元素的是______。

6.在下列反应中，属于酸碱中和反应的是______。

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。

8.在下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

9.下列物质中，属于碱性溶液的是______。

10.在下列反应中，属于复分解反应的是______。

三、简答题（每题5分，共25分）

1.简述离子化合物和共价化合物的区别。

2.简述氧化还原反应的特点。

3.简述酸碱中和反应的原理。

4.简述金属元素和非金属元素的区别。

5.简述复分解反应的原理。

四、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的盐酸溶液

（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液

（3）0.05mol/L的醋酸溶液

2.10.0g的硫酸铜（CuSO4）溶解在100g水中，计算所得溶液的物质的量浓度。

3.25.0mL的0.2mol/L的氢氧化钠溶液与50.0mL的0.1mol/L的盐酸溶液混合，计算反应后溶液的pH值。

五、实验题（每题10分，共30分）

1.简述实验室制备氧气的原理和步骤。

2.描述如何通过观察化学反应的现象来判断反应物和生成物。

3.简述实验室中如何进行物质的分离和提纯。

六、论述题（每题15分，共30分）

1.论述无机化学在工业生产中的应用。

2.论述无机化学在环境保护中的作用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C。二氧化硅是共价化合物，不属于离子化合物。

2.C。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳是分解反应。

3.D。酸性氧化物能与水反应生成酸，P2O5与水反应生成磷酸。

4.C。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氢气在此反应中失电子，是还原剂。

5.B。氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7。

6.D。硫酸氢钠是酸性盐，其溶液呈酸性。

7.C。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

8.B。氢气在反应中失电子，是还原剂。

9.D。NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，属于复分解反应。

10.A。CO2是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸。

二、填空题答案及解析思路：

1.中性粒子。中性粒子是指质子数等于核外电子数的粒子，如氢原子。

2.7。氢氧化钠溶液是强碱，pH值大于7。

3.温度。氯化钠的溶解度随温度升高而增大。

4.2H2+O2→2H2O。这是一个放热反应，生成水蒸气。

5.铝。铝是金属元素，具有良好的导电性和导热性。

6.NaOH+HCl→NaCl+H2O。这是一个酸碱中和反应，生成盐和水。

7.SO2。SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。

8.2H2+O2→2H2O。这是一个氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。

9.氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7。

10.NaOH+HCl→NaCl+H2O。这是一个复分解反应，酸碱中和生成盐和水。

三、简答题答案及解析思路：

1.离子化合物是由离子通过静电作用形成的化合物，如NaCl；共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，如H2O。

2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，电子的转移是氧化还原反应的本质。

3.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

4.金属元素具有良好的导电性和导热性，如铝、铁；非金属元素不具有这些性质，如氧、氮。

5.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

四、计算题答案及解析思路：

1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

（3）pH=-log[H+]=-log(0.05)=1.3

2.物质的量浓度=物质的量/溶液体积=(10.0g/160g/mol)/0.1L=0.625mol/L

3.n(NaOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol

n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol

由于NaOH和HCl的物质的量相等，完全反应，生成0.005mol的NaCl和0.005mol的H2O。

pH=-log[H+]=-log(0.005)=2.3

五、实验题答案及解析思路：

1.实验室制备氧气的原理是过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气。

2.通过观察化学反应的现象，如颜色变化、