9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（解析版）

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（解析版）一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：

1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；

2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；

3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；

4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；

5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；

6、放入试剂柜时，要注意标签向外。1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器实验步骤：例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。2、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。3、误差分析质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。典例分析典例分析【典例1】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C．配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等【答案】C。【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故A错误；B、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故C错误；C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故C正确；D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于量取水，烧杯用于完成溶解操作，无需使用酒精灯，故D错误。故选：C。【典例2】某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【答案】B。【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B。【典例3】某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（）A．溶质的质量不变 B．溶剂质量不变 C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变【答案】D。【解答】解：A、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶质质量减少，故A错误；B、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，所以溶剂质量也减少，故B错误；C、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故C错误；D、根据溶质的质量分数＝×100%，溶液有损失，不影响溶质的质量分数，故D正确。故选：D。【典例4】某同学欲配制50g6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A．用托盘天平准确称取氯化钠固体3g B．用500mL的烧杯量取所需要的水 C．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度【答案】A。【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体3g，故选项说法正确。B、由上述计算可知，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于6%，故选项说法错误。D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。故选：A。【典例5】用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒【答案】B。【解答】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%＝150g×5%解得x＝50g，故选项说法正确；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量＝150g﹣50g＝100g，故选项说法正确。D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。故选：B。【典例6】为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是加速溶解．【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解。【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V＝＝＝47.5cm3＝47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．【典例7】某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号，下同），其中操作错误的是①。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠3g。（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是C（填序号），读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD（填序号）。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。【典例8】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（“大于”、“小于”或“等于”）10%。（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒是（填“是”或“否”），其作用是加速食盐溶解。【答案】（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙；（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。【典例9】实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：（1）写出标号①﹣④各仪器的名称。①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒。（2）B操作中应称NaCl的质量是8g，称量时若指针偏右，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（3）D操作中仪器③的规格应是100mL（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作中④的作用是用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是①②（填序号）；①B操作中砝码与NaCl放颠倒了②D操作中仰视凹液面最低处读数；③D操作中有少量水溅出④F操作中溶液洒落。（6）配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF（填序号）。【答案】（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；（2）8；增加左盘中的NaCl；（3）100ml；凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；（2）氯化钠质量为：80g×10%＝8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠少了，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g﹣8g＝72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，④F操作中溶液洒落，不会影响溶质质量分数。（6）配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；故选：①②。故答案为：（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；（2）8；增加左盘中的NaCl；（3）100ml；凹液面的最低处保持水平；（4）用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）①②；（6）ABCDEF；【典例10】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为10.6g，水为89.4g．（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌促溶．（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小。【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝100﹣10.6＝89.4g，（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根据公式：V＝；知该实验需水的体积为89.4mL），应选用100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；故答案为：100mL搅拌促溶；（4）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小．答案：（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小【典例11】溶液在人类的生产生活中到处可见。（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管。②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容氯化钠溶液18%。（水的密度1g•cm﹣3）（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的甲（填“甲”或“乙”）。②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为b（填字母）。a.b点→a点b.c点→a点c.b点→c点d.c点→d点③图3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸发溶剂（填具体操作）。④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是C＝E＞D（用“＞”或“＜”或“＝”连接）。【答案】（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。【解答】解：（1）①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管；②根据图1、图2可知，称量的氯化钠的质量为5g+10g+3g＝18g，量取的水的体积为82mL（合82g），该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数×100%＝18%，所以在试剂瓶的标签上填写相应内容为：氯化钠溶液18%；（2）①由图二推测硝酸钾是图一中的甲，因为t2℃时，乙的溶解度小于60g；②图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点→a点，降低温度至没有晶体析出，D溶液前后的溶液质量不变，故选：b；③分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，所以图3中得到E溶液的“某一步操作”是蒸发溶剂；④按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，因此C和E都是t2℃时的饱和溶液，D是t1℃时的饱和溶液，所以图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是C＝E＞D。故答案为：（1）①胶头滴管；②氯化钠溶液18%；（2）①甲；②b；③蒸发溶剂；④C＝E＞D。【典例12】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。（1）以上正确的操作顺序是A；A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤（2）本实验需称取硝酸钾固体2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入30g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管；（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有ACD。A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。【答案】（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD。【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：④⑤①②③；故A正确；（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g×5%＝2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑2.5g，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为x，10g×20%＝（10g+x）×5%解得x＝30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取30mL的水；（4）A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；C．用量筒取水时仰视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；故答案为：（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD；课堂巩固训练课堂巩固训练一、选择题。1．（2022•河池模拟）配制500g0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（）A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿【答案】D。【解答】解：A、配制500g0.9%的生理盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。B、配制500g0.9%的生理盐水，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、配制500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确。故选：D。2．（2022春•沙坪坝区校级月考）下列对实验结果分析正确的是（）A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大 C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小【答案】D。【解答】解：A、用托盘天平称固体物质质量时，若物质放右盘，砝码放左盘，若没有使用游码，称量结果不变，故选项说法错误。B、测定空气中氧气的体积分数时，装置漏气，会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。C、用量筒量取水时，仰视液面读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，故选项说法错误。D、配制6溶液，氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致氯化钠的质量分数偏小，故选项说法正确。故选：D。3．（2021•河北模拟）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B。【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故②③⑤说法不正确。故选：B。4．（2021秋•滨州月考）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配的溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时，仰视读数 B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐 C．烧杯中原来留有水 D．配制好的溶液倾倒到细口瓶中时，有一些液体溅出【答案】D。【解答】解：A、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、烧杯中原来留有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。故选：D。5．（2022•东莞市校级一模）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯 B．量筒、漏斗、试管 C．烧杯、玻璃棒、量筒 D．烧杯、蒸发皿、量筒【答案】C。【解答】解：用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，需要用到的一组实验仪器是烧杯、玻璃棒、量筒。故选：C。6．（2021•镇平县模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒【答案】B。【解答】解：A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作顺序是④②①⑤③，故选项说法正确。B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，则所配溶液的浓度偏大，故选项说法正确。D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确．故选：B。7．（2021•罗湖区校级模拟）现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落【答案】A。【解答】解：A、左码右物称量3.2g食盐，食盐的实际质量为2.8g，所以溶质少了，溶质质量分数就小了，故A正确；B、俯视凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故错误；C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出，会导致水少了，溶质质量分数偏大，故错误；D、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出，溶质质量分数不变，故错误；故选：A。二、填空题。8．（2022•东方一模）如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出图中的错误：①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药物放反了；③温度计用来搅拌。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①砝码和药物放反了，且使用了游码；②取水读数时仰视；③烧杯中有水。【答案】砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。【解答】解：（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中有水等，选填三点即可，所以本题答案为：砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水。9．（2021秋•市北区校级期中）如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．（2）指出图中的一处错误操作药品与砝码放置错误．（3）配制时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞12%（填＞或＜或＝）．【答案】（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞。【解答】解：（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③；（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，量取的水的体积偏小，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞12%．故答案为：（1）玻璃棒；（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）＞．10．（2021•克山县校级模拟）某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．指出该同学称量操作中的两个错误：①固体氢氧化钠放在纸上②左盘放砝码右盘放物体（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解．指出配制过程中的两处错误及其后果：错误1在量筒中配制2取用了100mL水．后果1损坏量筒2导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．【答案】（1）固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；（2）在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小。【解答】解：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称量；故填：固体氢氧化钠放在纸上；左盘放砝码右盘放物体；（2）溶解时不能在量筒中进行，且氢氧化钠固体溶于水放热，易使量筒损坏；根据计算，需要水的量为100g﹣100g×2.5%＝97.5g，其体积为97.5mL；故答案为：在量筒中配制；取用了100mL水；损坏量筒；导致所配制的溶液中溶质质量分数偏小．三、实验探究题。11．（2021•佳木斯模拟）用氯化钠配制100g12.5%的NaCl溶液的操作过程如图。请回答下面问题：（1）找出图中一处有错误的操作图A中瓶塞没有倒放；（2）B操作中应称取NaCl的质量为12.5g，称量NaCl时，误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），称得的质量偏小（填“偏大”或“偏小”），使配制的溶液的溶质质量分数出现误差，补救措施是再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）把配好的溶液倒入试剂瓶中后，应盖好瓶塞并贴上标签，图中的标签上填写内容为氯化钠溶液、12.5%。【答案】（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯化钠溶液、12.5%。【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图A中瓶塞没有倒放。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g12.5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×12.5%＝12.5g。误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了（质量小于1g时用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝12g﹣0.5g＝11.5g；补救措施是再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中。（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。图中的标签上填写内容为氯化钠溶液、12.5%。故答案为：（1）图A中瓶塞没有倒放；（2）12.5；再用正确的操作称取1g氯化钠，溶解在溶液中；（3）氯