电解池（第1课时）课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第1讲

电解池新人教版化学选择性必修一第四章化学反应与电能第二节电解池一、电解原理1.电解池:电能转化为化学能的装置

2.电解池的构成条件(1)直流电源阴极:与电源负极相连

阳极:与电源正极相连(2)阴、阳电极(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)形成闭合回路电解:电流通过电解质溶液（熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应一、电解原理实验4-2一、电解原理3.电解池电极放电顺序

(1)阴极电极本身不参加反应Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳离子在阴极上放电顺序是：一、电解原理(2)阳极：活泼电极＞S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴离子的放电顺序是：一、电解原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-

CuCl2Cu+Cl2↑总反应：一、电解原理阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=

CuCuSO4溶液

总反应：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4CuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-课堂检测二、电解质溶液用惰性电极电解的示例阳极：2H2O－4e－＝

4H++O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑

电解后，浓度增大，恢复原浓度，加水。一、电解水型1.电解H2SO4HNO3总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解二、电解质溶液用惰性电极电解的示例阳极：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－2.电解NaOH、KOH总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解一、电解水型

电解后，浓度增大，恢复原浓度，加水。二、电解质溶液用惰性电极电解的示例阳极：

2H2O－4e－＝4H++O2↑阴极：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－3.电解Na2SO4、KCO3、KNO3总反应：2H2O

O2↑+2H2↑电解一、电解水型

电解后，浓度增大，恢复原浓度，加水。二、电解质溶液用惰性电极电解的示例二、电解电解质本身

电解后，浓度减小，恢复原来的组成和浓度，通入HCl气体阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑1.电解盐酸。总反应：2HClCl2↑+H2↑电解二、电解质溶液用惰性电极电解的示例

电解后，浓度减小，恢复原来的组成和浓度，加入一定量的CuCl2固体阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu2.电解CuCl2溶液总反应：CuCl2Cl2↑+Cu电解二、电解电解质本身二、电解质溶液用惰性电极电解的示例如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液时其电极反应式为：三、放氧生酸

氢后金属含氧酸盐总反应：2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

电解二、电解质溶液用惰性电极电解的示例4.放氢生碱

如电解NaCl、KCl、MgCl2、AlCl3溶液等。

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑氢前金属无氧酸盐总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解电解NaCl溶液时其电极反应式为：课堂检测答案B1.电解CuCl2与NaCl的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为（

）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2课堂检测3.用石墨棒作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2、阳极放出O2时，电解质是________________。(2)当阴极析出金属、阳极放出O2时，电解质是____________。(3)当阴极放出H2、阳极放出Cl2时，电解质是____________。(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是____________。Na2SO4CuSO4NaClCuSO4课堂检测答案D2.下列关于电解池的