人教版九年级下册化学-全册教学设计全集

最新人教版九年级下册化学全册精品教案全集

课题1金属材料

一、教学目标

知识与技能：

1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属

2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等

重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，

初步形成物质性质决定月途的思想方法。

过程与方法：关注生活一分析比较一归纳解释

二、教学重点、难点

重点：金属的物理性质

难点：性质决定用途，但不是唯一因素

三、教学模式

探究式

四、教学过程

教师活动学生活动设计意图

预习检测：回答：从实际出发

1、列出五种常见的金属1、铁、铜、铝、锌、银等引起兴趣

2、化学之最（金属）2、地壳中最多的金属是铝导入新课

应用最广泛的是铁

介绍金属史讨论：铜、铁、铝的历史以及了解金属的历

铜（商朝青铜器）应用年代史

铁（春秋战国）

铝（100多年前）

一、物理性质说出熟悉的金属的颜色：金、

1、颜色银了解金属的一

2、导电性铜、铁等般物理性质，并

讨论：①导线为什么月铁比较银、铜、金等金属的导电初步形成性质

做而不用银做性决定用途的思

②电线一般用铜做而穴用①铁的导电性比铜差想

银做

3、密度②银的价格高，不经济

4、熔点

讨论：为什么电灯中的灯金、铅、银…铝（依次减小）

丝用鸽丝而不用锡制？如鸨（最高）一锡

果用锡制，可能出现什么回答：鸽的熔点高，锡的熔点

情况低

5、硬度锡受热会融化，断路

讨论：为什么菜刀、镰刀

用铁制而不用铝制？为什铭、铁、银一铅

么铁制水龙头表面镀铐？铁硬度大

为什么不镀金防锈

硬度大

讨论：物质的用途是曰什

么决定的？

举例说明

（日常生活中的例子）物质的性质是决定用途的主

要因素，但不是唯一因素

培养学生理论

联系实际的能

力

—•

---口5fc钢和生铁主要成分都是铁，了解常见合金

钢、生铁的关系讨论性质的不同点

实质：生铁（含1、硬度生铁）钢

C0.03%-2%）2、韧性生铁（钢

钢（2%-4.3%）

合金的概念：举例说明合金

金属特征：铝合金、铜锡合金、钛合金等

金属+金属（或非金属）

探究：合金与纯金属性质

一样吗？设计实验①黄铜、铜相互刻划

⑴硬度②锡和焊锡

结论：合金硬度〉纯金属

设计实验

⑵熔点同时加热：锡、铅、焊锡

结论：焊锡<铅（锡

合金的熔点<纯金属

阅读P6表8-2常见合金以及

用途了解常见合金

提问：常见合金有哪些用的用途

途

布置作业

课本P81、2、3、4

家庭小实验：回火和淬火

板书设计课题1金属材料

金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性

2、用途

一八全

-*、口5E.

1、概念

2、性质a、硬度b、熔点

教学反思：

本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好,

但内容琐碎，不易记牢。

课题2金属的化学性质

教学目标：

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见

金属活动性顺序。

4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。

（注：“置换反应"概念的更深刻理解，于第二课时进行）

教学重点：

1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与捻酸、稀硫酸反应及金属间的置换兀

教学难点：

1.活动性顺序强弱的探究及排序。

2.金属活动性顺序表的应用。

教学方法：

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

教会思路：猜想与探究一一1观察与检验一一今分析与归纳一一6解释与结论

教学准备：

镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石

棉网、三角架、试管、镶子等。

教学过程：

教学教师活动学生活动设计意图

流程

课程导读：提出思考问题。读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如明确课程目的，

引何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎引导关注重点。

入样？

情景演示：外观相似的四片进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：激发好奇心与求

创金属片（Mg、Al、Zn>知欲，激励探究激

设Fe,编号）置于铁三角情，并学习在真实

架上灼烧，由学生根据据学生展示猜出的结果进行互动评价一一学的情景中发现规律

现象猜出金属名称。生很难完全猜准，多数根据"燃烧"仅猜出和问题。

以存在"问题”

为后续探究留卜.悬

念。

规律导思：L同学们在猜金讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都这一过程，学生

建构属的游戏中，发现了它能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳仅能从最基本的

1们化学性质的共性和差活动性：Mg>AKZn、Fe认知层次初步归纳

异性吗？2.通过发现，少量金属的活动性

我们能粗略确定这些金讨论与发现：学生从教材及生活中经验："真金不顺序，存在的问题，

属的活动性吗？怕火炼〃，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制继续为后续的探究

为了寻找差异性和规品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。留下悬念

律性，我们是否还可以活动性：Mg、AI>Fe、Cu>Au

根据以前的学习、生活或；Mg>AKZn、Fe>Cu>Au

经验来寻找规律呢？发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的

活动性规律。

问题引导联想：上述探究初将不同的探究方法

链步找出了一些金属的化通过学生的亲身体

接学性质和活动性规律，讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性验搭建联结的桥

但要更广泛探究金属活顺序？梁，同时发展运用

动性顺序规律，须另辟2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等已有知识探究新知

蹊径进行探究。金属的活动性？识的能力，发展学

多媒体引导：（在第七生在事物间建立联

单元探究酸雨的模拟实系，进行组合、移

验时已经留下伏笔）植等创新思维策

略。

规律引导学生对新的探究进讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程进一步学习科学探

建构行猜想、设计、结果预度；原因如何？究的基本方法，发

2测猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫展学生严遂的科学

酸）中的可能化学行为？态度和作风，为规

设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择律的建构向更深层

盐酸、稀硫酸；②控制的条件一酸足量，浓度同；次发展

③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察

反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

示范：操作的规范以及组内合作探究并填写探究记录表（打印）通过自己的实践，

如何检验产生的气体表一：金属与稀盐酸反应：检验臼己的猜想，

金属现象及反应时间生成方程式发展合作精神，体

物验探究乐趣。

Mg

Zn

Fe

Cu

表二：金属与稀硫酸反应：（表略）

引导对信息进行处理，各组交流获取的信息：使学生享受自己获

并获取结论。1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金得成功的快乐，更

属。深层次对知识进行

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）建构

分组：

活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：出空艇

不活泼金屈（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu

活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

展示结论并互动评价：

导思：同学们，你们的观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：创设轻松和谐的探

观察真实可靠吗？究氛围，发展学生

多媒体Flash动画：想象力，将真实事

“金属与盐酸反应的比物以“图景”形式与

较〃学生的认知特点协

调。

规律问题延伸：讨论：启迪学生客观真实

建构一些金属不能与盐酸或回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应的认识问题，发展

3稀硫酸反应，如铜和银，猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性学生严谨的科学态

如何解决确定它们之间顺序确定的困难。度，为学生的创新

活动性顺序的困难？设计探究方案：留下空间

要求：对铝、铜、银活既可以按教材的方案设计，也可以自己创新

动悻顺序的探究：设计，但记录必须真实。

1、设计探究方案（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否

2、预测实验现象认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准

3、作出合理判断备）

提示：铝表面必须打磨学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究使学生更进一步体

展示：铜与硝酸银反应记录表中（其中之一）：验获得成功的愉悦

样品一银树，铝与硫酸归纳活动性：AI>Cu>Ag更深层次建构规律

铜溶液反应的样品一铜展示结论，互动评价：

树。（若有条件，演示实验现象方程式

银与硫酸铜溶液反应）铜与硝酸银溶

液

铝与硫酸铜溶

液

铜与硫酸铝溶

液

导行：我们作出了这么进行“玩卡片〃游戏：学生互动，将卡片按自己分以“玩”的形式用卡

多探究，但规律还是零析、归纳的活动性顺序粘贴成序列片排序创设一个思

碎的，请同学们用卡片展示、评价：维的载体，发展学

将己经探究的规律归纳Mg>AI>Zn>Fe>Cu>Ag>Au生分析、归纳、综

起来交流、讨论排序的理由和依据合进行信息处理的

科学方法和能力。

并防止学生死记硬

背。

规律导思：更多的金属活动读教材（多媒体）金属活动性顺序：以背景介绍启迪学

建构性怎样呢？生学习科学家严谨

4背景介绍：科学家类似KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu的科学作风和探究

于我们的探究，进行了-------------------->精神。

认真的去伪存真，由表金属活动性由强渐弱形成金属活动

及里的分析，总结出了性顺序的完整规律

金属活动性顺序（插入

“Na、Ca”活动性纠正等

故事）。

启迪：对金属活动性顺讨论并确定简洁语言归纳：用简洁的语言转换

序，同学们发现了什越在前面越活泼，氢前金属置换氢；和表述，解决记忆

么？对判断金属活动性金属之间互置换，溶液里面可探寻。的困难并使认知深

提供了什么依据？化。

运用问题：有X、Y、Z三种完成问题的解答，互动评价：发展学牛知识

与深金属。l.X、Y、Z分别放答案：(1)X>Z>Y的迁移，应用能力，

化入稀盐酸中，X溶解并(2)X>H>Z>Y促使学生对认知的

放出氢气，Y、Z无变化；讨论：自省与反思。

2.将Y放入Z的化合物（1）氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据？

溶液中无变化；3.Z放入（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中

Y的化合物溶液中有Y无变化”能否得出结论？你是如何思维的？

析出：（1）则X、Y、Z

的活动性顺序如何？

（2）.科学家将氢的

活动性与金属活动性进

行比较并排序，当氢也

排在里边时，活动性顺

序如何？

课时1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

小结2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

3.活动性判断与应用（见归纳）。

作业设计：

1.课后习题

2.设计一个实验证明活泼性Zn>Fe>Cu

板书设计：

课题2金属的化学性质

一.金属与氧气的反应

镁铝常温卜.很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg^AI>Fe^Cu>Au

二.金属与盐酸、稀硫酸的反应

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu

金属活动性由强渐弱

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三.金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻

教学反思：

本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、"玩卡片''创设情景，

互动评价激励探究热情，以“学生发展〃为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，

学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，

控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验

探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时

间），效果可能更好。

课题3金属资源的利用和保护

［教学目标］

知识与技能

1.知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

过程与方法

1.通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在

一起，培养学生灵活运用知识的能力。

情感态度与价值观

1.通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2.通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资

源保护的重要性。

3.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要

保护金属资源。

［教学重难点］

重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”

难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析

归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

［课时安排］2课时

［教学过程］

教学

教师活动学生活动设计意图

流程

课

前（第一课时）让学生通过多种途

准

备〈课前准备〉径收集资料，培养学

发动学生课前查找金属资源的有学生课前准备，搜集材生的资料收集的能

关资料：矿物标本、实物照片、料。力。

图表、有关金属资源的文字描述

等。

展

收集

展示

上来

由课

流信

，交

示材粒

学生展

资料〉

示〈展示

材

结:

、小

讨论

息，

。

的资料

示收集

分别展

由小组

培

可以

，不仅

料的成果

、

，而且

的兴趣

养学生

源

属资

上金

导地球

入

的学

学生

激发

可以

量

物储

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新很丰

课

一

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