溶液的酸碱性（第2课时酸碱中和滴定）（课件）-高二化学（2019选择性必修1）

专题三第二单元溶液的酸碱性02酸碱中和滴定部分农作物最适宜生长的pH范围一、滴定原理若是一元酸和一元碱反应

c酸·V酸＝c碱·V碱1.中和反应的实质：2.在酸碱恰好反应时，H++OH-

H2On(H+)＝n(OH-

)酸碱中和滴定依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。如何准确测量参加反应的两种溶液的体积？选用更加精确的仪器

酸式滴定管碱式滴定管最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL﹡标识

标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下读数越大）

﹡类型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂碱式滴定管（B）：碱性的试剂为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液？酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液腐蚀。若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液

2～3遍。润洗滴定管的使用方法方法是：从滴定管上口加入3~5mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夹固定滴定管。④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于

或_____

__________。准确读取数值并记录读数V初。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度滴定管的使用方法⑤使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。滴定管的使用方法⑥使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。V初V末V

＝

V末－V初

滴定管的使用方法主要仪器

碱式滴定管酸式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶中和滴定曲线的绘制中和滴定曲线的绘制在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30s内红色不褪去，则达到滴定终点。中和滴定曲线的绘制终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。中和滴定曲线的绘制反应终点突变范围酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。中和滴定曲线的绘制数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。中和滴定曲线的绘制指示剂滴定终点的确定酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn

⇌

H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。中和滴定曲线的绘制几种常用指示剂的变色范围(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。中和滴定曲线的绘制强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。手持技术数字化实验特点：实时动态直观快速多条曲线中和滴定曲线的绘制中和滴定曲线的绘制实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？酸碱中和滴定待测定量取一定体积已知0.1000mol/LV[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).c(NaOH)V[NaOH(aq)]c(HCl)＝.V[HCl(aq)]酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和滴定误差分析分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在

的大小。V标准酸碱中和滴定步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗________碱式滴定管未用标准溶液润洗________锥形瓶用待测溶液润洗________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水___________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失________振荡锥形瓶时部分液体溅出________部分酸液滴出锥形瓶外________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高酸碱中和滴定延时符课堂小结中和滴定实验定量分析核心：减少误差仪器选用指示剂的选择依据：中和反应数据处理课堂练习D称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(

)(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(

)(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(

)(4)开始滴定时，滴定