化学平衡的移动（第1课时浓度压强对化学平衡移动的影响）（课件）-高二化学（2019选择性必修1）

专题二第三单元化学平衡的移动01浓度、压强对化学平衡移动的影响如何改变化学平衡状态呢？旧平衡v正＝v逆条件改变v正

v逆一段时间后新平衡v‘正＝v’逆化学平衡移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。v正＜v逆v正=v逆反应处于平衡状态v正＞v逆平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动浓度、压强和温度浓度变化对化学平衡的影响2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O黄色橙色在溶液中存在如下平衡：浓度变化对化学平衡的影响浓度变化对化学平衡的影响平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动c(H＋)增大NaOH溶液使c(H＋)变小平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动浓度变化对化学平衡的影响②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。反应物

生成物向正反应方向移动向逆反应方向移动Q＝KQ＜KQ＞K平衡状态浓度变化对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响规律的解释Q

＝cp(C)•

cq(D)

cm(A)•

cn(B)m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)化学平衡1Q＝K改变反应条件不平衡

Q

≠K一段时间化学平衡2浓度变化对化学平衡的影响平衡向正反应方向移动增大c(反应物)减小c(生成物)Q减小Q＜K减小c(反应物)增大c(生成物)平衡向逆反应方向移动Q增大Q＞K浓度变化对化学平衡的影响用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响平衡向正反应方向移动t1时刻，增大反应物浓度v′正增大，而v′逆不变v′正＞v′逆浓度变化对化学平衡的影响用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响平衡向正反应方向移动t1时刻，减小生成物浓度v′逆减小，而v′正不变v′正＞v′逆浓度变化对化学平衡的影响用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响平衡向逆反应方向移动t1时刻，增大生成物浓度v′逆增大，而v′正不变v′逆＞v′正浓度变化对化学平衡的影响用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响平衡向逆反应方向移动t1时刻，减小反应物浓度v′正减小，而v′逆不变v′逆＞v′正浓度变化对化学平衡的影响固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。123注意浓度变化对化学平衡的影响工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低生产成本。实际生产中的应用压强变化对化学平衡的影响

2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色压强变化对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab压缩容积至V/2

时ba2

＝

KQ1＝2b(2a)2

b2a2

Q2＝2p12a2b＝

通过计算Q2＝K/2，

即Q2＜

K

向正反应方移动

2NO2(g)N2O4(g)同温度：压强变化对化学平衡的影响

向正反应方向移动容积减小原平衡气①颜色变深②颜色又变浅③物质浓度瞬间增大加压前实验现象与分析

2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色加压NO2浓度比②中的减小向气体分子数减小方向移动压强变化对化学平衡的影响实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab扩大容积至2V时

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝ba2

＝

KP1ab通过计算Q2＝2K，

即Q2＞

K

向逆反应方移动

12121212

12

2NO2(g)N2O4(g)Q1＝同温度：压强变化对化学平衡的影响容积增大原平衡气①颜色变浅②颜色又变深③实验现象与分析减压向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前NO2浓度比②中的增大

2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色向气体分子数增大方向移动压强变化对化学平衡的影响②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。压强变化对化学平衡的影响用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响平衡向正反应（气体体积减小）方向移动t1时刻，增大压强v′正、v′逆均增大v′正＞v′逆N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为例压强变化对化学平衡的影响用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响平衡向逆反应（气体体积增大）方向移动t1时刻，减小压强v′正、v′逆均减小v′逆＞v′正N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为例压强变化对化学平衡的影响充入“惰性”气体对化学平衡的影响恒容时，通入“惰性”气体恒容压强增大平衡不移动反应物生成物浓度不变压强变化对化学平衡的影响充入“惰性”气体对化学平衡的影响恒压时，通入“惰性”气体恒压体积增大平衡向气体体积增大的方向移动压强变化对化学平衡的影响对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。充入“惰性”气体对化学平衡的影响在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析，得出Qc与K的关系。延时符课堂小结化学平衡状态化学平衡移动压强浓度改变课堂练习1、在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)

⇌2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变C课堂练习2、在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压