专题08 常见的酸和碱（考点专练）-广东备战2024年中考化学考点微专题（解析版）

考点08常见的酸和碱盐酸和硫酸的性质和用途1．（2023年安徽省中考）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（）A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑【答案】C【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；故选C。2.（2023年贵州省中考）下列实验安全规范或基本操作正确的是（）A．将未用完的药品放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸C．制取气体前应检查装置的气密性 D．将pH试纸直接放入待测液测试【答案】C【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，不符合题意；C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题意；D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，将pH试纸直接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意；故选C。3.（2023年重庆市中考A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。故①②④说法正确。故选B。4.（2023年江苏省苏州市中考）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（）A．量取浓硫酸

B．稀释浓硫酸

C．制取氢气

D．干燥氢气

【答案】D【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途5．（2023龙东地区）下列有关实验操作正确的是（）A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较【答案】D【解答】解：A、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上盐酸，故选项说法错误。B、一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。故选：D。6.（2023•绥化）下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出 B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高【答案】C【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，无明显现象，故选项说法错误。B、把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。故选：C。7.（2023•襄阳）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（）A．​称量NaOH固体 B．​稀释浓硫酸 C．​滴加液体 D．​检查气密性【答案】C【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选：D。8.（2023•娄底）下列实验方法能够达到实验目的的是（）编号ABCD实验方案实验目的比较Zn和Fe的金属活动性强弱探究二氧化碳能否与水反应干燥并收集氧气将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】解：A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的。B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能探究二氧化碳能否与水反应，故选项实验方法不能达到实验目的。C、氢氧化钠固体不能与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，故选项实验方法不能达到实验目的。D、将胶头滴管内的液体滴入试管中，一段时间后，紫色石蕊溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了紫色石蕊溶液中，故选项实验方法能达到实验目的。故选：D。氢氧化钠和氢氧化钙的变质9.（2023•株洲）由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生氢氧化钠固体没变质B向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失木炭与二氧化氮发生反应生成无色物质C在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层乙醇能溶解在水中D从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味布料是羊毛织物A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，不能说明氢氧化钠固体没变质，是因为滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，应滴加足量的稀盐酸，故选项说法错误。B、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，是因为木炭具有吸附性，而不是木炭与二氧化氮发生反应生成无色物质，故选项说法错误。C、在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层，是因为乙醇易溶于水，故选项说法正确。D、从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味，则布料一定不是羊毛织物，羊毛织物燃烧会产生烧焦羽毛的气味，故选项说法错误。故选：C。10.（2023•内蒙古赤峰）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是（）选项实验目的实验目的A鉴别氯化铵和氯化钾加入熟石灰固体研磨，闻气味B检验氢氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酞溶液，观察颜色C分离氯化钠中混有的少量泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶D除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的铜丝网A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A、加入熟石灰固体研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案设计不能达到目的。C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠，故选项实验方案设计能达到目的。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计能达到目的。故选：B。1．（2023龙东地区）下列有关实验现象描述错误的是（）A．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾 C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁【答案】D【分析】A、根据铵盐的化学性质进行分析判断。B、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，两者发生反应生成氨气，会闻到刺激性气味，正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾冒出，正确；C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而生成氧化镁属于实验结论，错误。故选：D。2.（2023龙东地区）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 D．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液【答案】C【解答】解：A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。C、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧气在反应中提供氧，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项推理正确。D、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。故选：C。3.（2023•牡丹江）下列家庭小实验不能成功的是（）A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线 C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈【答案】C【解答】解：A、显碱性的物质不一定都能治疗胃酸过多，如氢氧化钠显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的物质不一定都是氧化物，如NaOH，说法错误；C、具有挥发性的药品都需密封保存，说法正确；D、催化剂能改变化学反应的速率，在有些反应中是加快化学反应的速率，在有些反应中是减慢化学反应的速率，说法错误。故选：C。4.（2023年四川省眉山市中考）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有外不含其他杂质)。下列说法错误的是（）

A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40gB．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D．m=0.2【答案】C【详解】A、配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸=，说法正确；B、刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，说法正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，加入12g稀盐酸时，不产生氢气，所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应，溶液中溶质只有氯化铁，说法错误；D、生成氢气需要的稀盐酸溶液质量为112g-12g=100g，所以稀盐酸中氢元素质量即为生成的氢气质量，，说法正确。故选C。5.（2023•牡丹江改编）有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定含有CuO和MgO B．样品中可能含有MgO C．反应后所得溶液中水的质量为94.5g D．样品的组成有三种组合方式【答案】C【解答】解：稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3gCaO+2HCl＝CaCl2+H2O56735.6g7.3gMgO+2HCl＝MgCl2+H2O40734g7.3gCuO+2HCl＝CuCl2+H2O80738g7.3A、恰好完全反应，得到蓝色溶液，所以样品中一定含有CuO，故A不正确；B、通过分析可知，样品中一定含有氧化铜，8g氧化铜消耗7.3g的氯化氢，但是4g的氧化镁会消耗7.3g的氯化氢，所以样品中一定含有MgO，故B错误；C、反应后所得溶液中水的质量为100g×（1﹣7.3%）+＝94.5g，故C正确；D、样品的组成有氧化钙、氧化铜、氧化镁，氧化钙、氧化铜、氧化镁、氯化钠两种组合方式，故D错误。故选：C。6.（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数 B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量 D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH【答案】B【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，但反应前溶液的质量不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不能用如图曲线表示，故选项错误。故选：B。7.（2023年福建省中考）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液变色情况滴入酸中滴入水中滴入碱中紫色红色紫色黄色【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。（1）“搅拌”的作用是_________________。（2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填标号）。（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。【实践应用】（4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。①用上图所示装置制备二氧化碳。a.反应的化学方程式为_________________。b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。【答案】（1）促进色素溶解（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）（4）①.②.稀盐酸③.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管④.红【解析】（1）搅拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解。（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台。D是长颈漏斗，不需要，故选D。（3）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，则需要选择生活中常见的显酸性的物质，如白醋。和选择生成中常见的显碱性的物质，如肥皂水。（4）①a.石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。b.浓盐水挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质，所以选择稀盐酸。c.石灰石是块状固体，则将石灰石放入试管使用镊子，操作时先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管。②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。8.（2023年陕西省中考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

(1)A中看到的现象是_____。(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是_____。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大【答案】(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)(4)①③/③①【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；故填B；（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；故填①③。9.（2023年湖北省荆州市中考）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下请回答下列问题：（1）溶液X中的溶质是______。（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。（3）写出干冰的一种用途______。（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。【答案】（1）NaOH或氢氧化钠（2）（3）人工降雨（做制冷剂）（4）CaO或氧化钙【解析】（1）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）；（2）烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂；（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。10.（2023年甘肃省白银市中考）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象______________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应（1）实验一的现象：__________。（2）实验二的现象：__________。【实验反思与拓展】（3）实验二中发生反应的化学方程式_______。（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色（2）产生蓝色沉淀（3）（4）①.红②.（5）①.气球膨胀②.溶液③.有白色沉淀【解析】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色；（2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀；（3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：；（4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。11.（2023龙东地区）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路I：验证有；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图【实验结论】（I）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与反应的对比实验才能得出这一结论。（2）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是（填“合理”或“不合理”）的。（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”）7时，则能证明有氯化钠生成。【反思与拓展】（4）氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要保存。（5）下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是（填字母）。A.铜片B.氧化铜C.紫色石蕊溶液【答案】(1)试管内液面上升；水；（2）为无色；不合理；（3）＝（4）密封（5）C【解答】解：思路Ⅰ：思路Ⅱ是从化学反应方程式的表示意义入手来表示化学反应，相应的也可以从化学变化的角度来表示化学反应，如通过化学变化的根本特征即新物质的生成来表示化学反应的发生；故答案为：新物质生成；（1）反应后试管内的压强减小，因此在大气压的作用下，会观察到试管内的液面上升；CO2既能与氢氧化钠溶液中的溶质NaOH反应，又会与溶剂水反应，因此需要设计空白实验进行对比，才能得出上述结论；故答案为：试管内液面上升；水；（2）氢氧化钠溶液显碱性，会使无色酚酞溶液变红，而实验结论表明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，说明此时溶液应显中性或者酸性而不再是碱性，这样才能说明氢氧化钠发生反应被消耗；硝酸银溶液中的Ag+会与Cl﹣反应生成白色的氯化银沉淀，而稀盐酸本身就含有Cl﹣就算不与氢氧化钠反应也会使Ag+沉淀，因此无法判断该反应是否发生；故答案为：为无色；不合理；（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，对其溶液蒸发结晶后得到氯化钠晶体，该晶体溶于水又得到氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性；故答案为：＝；（4）氢氧化钠易潮解且能与空气中的CO2发生反应从而变质，因此需要将氢氧化钠密封保存；故答案为：密封；（5）恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液显示中性，当溶液从氢氧化钠碱性溶液到氯化钠中性溶液的反应过程中涉及溶液酸碱性的变化，因此可以利用紫色石蕊试液来检验溶液酸碱性。当滴加的稀盐酸的量小于氢氧化钠的量的时候，溶液显碱性，加入紫色石蕊试液时，溶液由紫色变为蓝色；恰好完全反应时，溶液显中性，此时加入紫色石蕊试液，溶液不变色，仍为紫色；当滴加的稀盐酸的量大于氢氧化钠的量的时候，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液时，溶液由紫色变为红色，因此可以根据加入指示剂后溶液的显色情况判断反应后溶液的酸碱性；故答案为：C。12.（2023•齐齐哈尔）A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（