2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题20 工艺流程图题（第03期）（教师版）

专题20工艺流程图题1．（2024·山东济南·中考真题）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是（）A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成【答案】BD【解析】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，故选项说法正确；C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；故选：BD。2．（2024·江苏常州·中考真题）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（）A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代B．该流程中能循环利用的物质是和C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%【答案】D【解析】A.石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，错误；B.由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，错误；C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，错误；D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，正确。故选：D。3．（2024·山东潍坊·中考真题）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是（）A．燃料反应器中发生还原反应B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高C．空气反应器内发生的反应为D．整个制氢循环工艺中需要不断补充【答案】AB【解析】A、通过燃料反应器Fe2O3转化成了Fe，失去了氧，发生了还原反应，选项正确；B、蒸汽反应器中铁单质通过反应生成了Fe3O4，反应前铁单质中铁元素化合价为0，四氧化三铁中铁元素化合价为+2和+3，化合价升高，选项正确；C、空气反应器中发生的反应为，选项错误；D、根据工艺图可知，燃料反应器中消耗的氧化铁，与空气反应器中生成的氧化铁质量相等，所以，不需要补充氧化铁，选项错误；故选AB。4．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有（填离子符号）。（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有。（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是。（4）“滤液2”显性（填“酸”、“中”或“碱”）。（5）结合下图分析：①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为。②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是。（6）“滤液3”一定是（填化学式）的饱和溶液。（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为。【答案】（1）Na+、Mg2+（2）Mg（OH）2（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2（4）碱（5）蒸发结晶，趁热过滤溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度（6）NaCl（7）【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；（2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2；（3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2；（4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”，“滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；（5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。5．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)

可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

（1）X为常见的酸，X是；（2）步骤②加入碳酸镁的目的是；（3）通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是。（4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,则晶体的纯度为。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)【答案】（1）硫酸/H2SO4（2）将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁（3）过滤（4）解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%设晶体的纯度为x=x≈99.4%答：晶体的纯度为99.4%。【解析】（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。（4）见答案6．（2024·北京·中考真题）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。（1）配平化学方程式：（2）中S的化合价为。（3）图中标示出的物质中，属于单质的是。（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是。【答案】（1）（2）-2（3）氢气/H2（4）吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。7．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务一：成分初探（1）完成下表内容。实验步骤实验现象结论与解释①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：②③②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸固体逐渐减少，，溶液变成浅绿色③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液固体表面出现红色固体任务二：效果检验（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到现象，完成了脱氧效果的检验。这是从(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能。任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。【答案】（1）硫酸铜有气泡产生（2）软塑料瓶变瘪反应物消失（3）防止食物腐败（4）（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的【解析】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；（4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。8.（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（）已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的【答案】A【解析】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；故选：A。9．（2024·山东济南·中考真题）回答下列问题：（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是（填离子符号）。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是（填离子符号）。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。（2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下，气体的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H为（填化学式）。③步骤II中生成气体F的化学方程式为。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。【答案】（1）Mg2+MgSO4（2）>BaSO4Mg2+、Na+、K+KCl另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。10．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。根据流程回答下列问题：（1）步骤①得到的母液是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是。（4）写出步骤③中反应的化学方程式。（5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)【答案】（1）饱和（2）漏斗（3）使MgCl2全部反应（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；

x=740t

答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。【解析】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）过程见答案。11．（2024·山东枣庄·中考真题）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。回答下列问题：（1）明矾的作用是。（2）操作1的名称是，用到的玻璃仪器有(填一种即可)。（3）加活性炭是利用其性除去水样中的异味等。（4）净化水属于(填“纯净物”或“混合物”)。【答案】（1）加速沉降(沉降等)（2）过滤漏斗/玻璃棒/烧杯等（3）吸附（4）混合物【解析】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。（2）由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。（4）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。12．（2024·江苏无锡·中考真题）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。Ⅰ.CO2转化为CO炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：。（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：。Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：X的化学式为。（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是。Ⅲ.CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。（5）写出如图所示反应的化学方程式：。（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。【答案】（1）/（2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4（3）H2O2（4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等（5）（6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。【解析】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；（2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；（3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2；（4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等；（5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；（6）计算过程见答案。13．（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。（1）结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为；。材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是。（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。A．时，的溶解度小于的溶解度B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是。②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）【答案】（1）盐NH4Cl更易吸收二氧化碳（2）BD（3）216设碳酸钠的质量为x答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%【解析】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；故选：BD（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x氯化钙溶液的质量是滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g②详解见答案14．（2024·辽宁·中考真题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。I．化学与航天（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于（填“物理”或“化学”）变化。②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为（写出一条即可）。（2）航天器的材料①合成橡胶是常用的密封材料，它属于（填标号）。A．金属材料

B．合成材料

C．天然材料②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由构成的。③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是（填标号）。三种合金材料的熔点表标号ABC材料镍合金GH3030铝合金7A04镁合金ZM5熔点/℃1374～1420477～638430～600Ⅱ．化学与化工甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。（3）煤属于（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是。（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。（6）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为。【答案】（1）物理水/氢气燃烧的产物是水，对环境无污染（2）B碳原子A（3）混合物增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分（4）3（5）（6）【解析】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子；氢气被认为是理想的燃料，是因为氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；（2）①合成橡胶是常用的密封材料，它属于合成材料，故选：B；②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由碳原子构成的；③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，从熔点角度判断，最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金GH3030，故选：A；（3）煤由多种物质组成，属于混合物；在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（4）由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；（6）已知中H的化合价为，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中C的化合价为。15．（2024·江苏无锡·中考真题）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。（1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。（2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：。（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和（填离子符号）。（4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为。（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①；②。【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分除锌（2）（3）H+（4）CuO（5）控制温度选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液【解析】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌；（2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；（3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+；（4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO；（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。16．（2024·山东东营·中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有和）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（）A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液保持不变B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃D．该工艺流程可减少水污染【答案】A【解析】A、蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高，故说法错误；B、加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠，故说法正确；C、根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃，故说法正确；D、该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子几乎没有排放，所以可减少水污染，故说法正确。故选A。17．（2024·江苏徐州·中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：（1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。（2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。（3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为。（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：。【答案】（1）过滤（2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）（3）H2O/水（4）【解析】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。18．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、。②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。（3）“调pH”时，需控制溶液pH为。（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液

b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；（2）Fe废渣溶解充分，提高原料的浸出率（3）5.0≤pH＜8.5（4）b【解析】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。19．（2024·江苏宿迁·中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水）（1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和。（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是。（3）流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。（4）理论上只需不断加入（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是。【答案】（1）漏斗、玻璃棒（2）（3）（4）（5）S【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；（3）由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为；（4）由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；（5）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。20．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。（1）溶液X应选用（选填序号）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3（2）“置换”发生反应的化学方程式为。（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。【答案】（1）b（2）（3）漏斗（4）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。21．（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。①化石燃料主要包括、石油和天然气。②大气中CO2的含量过高，会造成（填环境问题）。（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。①转化中可循环使用的物质X的化学式为。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。①整个转化过程中Ni/CaO的作用为。②生成CH4的总反应化学方程式为。【答案】（1）煤温室效应（2）NH3氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气（3）催化【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：22．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：已知：MgO难溶，易溶，微溶。（1）电石渣粉碎的目的是。（2）加入反应器中的试剂X的名称是。（3）反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基本类型是。（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分（2）稀硫酸（3）/复分解反应（4）过滤器【解析】（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；（2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；（3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；；两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；（4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器23．（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下请回答：（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为；（2）写出反应池中发生反应的化学方程式；（3）实验室中将滤液A盛装在仪器中完成操作2；（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是。【答案】（1）CaO（2）（3）蒸发皿（4）降低成本、减少污染【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；（2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；（3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行；（4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。24．（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含（写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在种可能的组合。【答案】（1）、NaCl（2）（3）五/5【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。【解析】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。25．（2024·山东青岛·中考真题）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是。（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有性。（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为。（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是，制备过程中可循环利用的物质是。【答案】（1）Fe/铁元素（2）导热（3）物质的结构不同擦干或涂油（4）排尽设备内空气，防止爆炸CO【解析】（1）Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显-2价，化合价不变，故填Fe或铁元素；（2）铁具有导热性，可用铁锅做饭；（3）不锈钢是铁、铬合金，铬氧化后会生成一层致密的氧化物薄膜起保护作用，不锈钠的耐腐蚀性比纯金属强，是因为不锈钢是在铁中加入了铬，改变了物质的结构，化学性质发生改变；生活中，洗净铁锅后要及时擦干或涂上食用油，可以防止铁生锈；铁锈的主要成分是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（4）CO不纯时点燃易爆炸，先往设备中通入一段时间CO，是为了排尽设备内的空气，防止CO不纯爆炸；CO与海绵铁能反应，Fe(CO)5能转化为CO，则CO可循环利用。26．（2024·山东潍坊·中考真题）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。氨燃料电池的使用（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为；该电池工作时的能量转化形式为。【答案】（1）低小于Ⅱ（2）/cab（3）4：3化学能转化成电能【解析】（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2；②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ；（2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab；（3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。27．（2024·山东潍坊·中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。炉内主要反应，X的化学式为。（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。（4）反应器3中发生反应的化学方程式为。（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分SO2（2）玻璃棒过滤（3）NH4Cl（4）（5）浓氨水【解析】（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；（4）反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为；（5）X为二氧化硫气体，有毒，污染空气，二氧化硫是酸性气体，可用碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫。28．（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：（1）步骤一中反应的反应类型是(填基本反应类型)。（2）步骤二中反应的化学方程式为。（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：。【答案】（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2K2CO3和Ca(OH)2不共存等无明显现象足量稀盐酸等CaCO3密封保存【解析】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。（2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）[作出猜想]猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。[实验验证]方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。29．（2024·四川德阳·中考真题）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题：（1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为.（2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为。（3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是（填标号）。a．化合反应

b．分解反应c．置换反应

d．复分解反应【答案】（1）（2）+6价（3）c【解析】（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。30．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是和CaCO3.（2）步骤①加入适量盐酸的目的是。（3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有、氧元素的物质参加反应。（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是。（5）步骤③中试剂D为。（6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为。【答案】（1）Mg(OH)2（2）除去氢氧化钠和碳酸钠（3）碳（4）过滤（5）稀盐酸（6）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2【解析】（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；（2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；（3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应；（4）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；（5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸；（6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。31．（2024·西藏·中考真题）酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳饮。酥油茶制作流程如图，请完成下列问题。（1）操作①在化学实验操作中的名称：。（2）酥油茶属于(填“纯净物”或“混合物”)。（3）生活中将硬水软化的方法是。（4）用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的作用。（5）下列物质加入水中能形成溶液的是_____。A．糌粑 B．白糖 C．酥油【答案】（1）过滤（2）混合物（3）煮沸（4）乳化（5）B【解析】（1）由流程图可知，操作①是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过滤；（2）酥油茶中含有酥油、食盐、水，属于混合物，故填：混合物；（3）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，故生活中将硬水软化的方法是煮沸，故填：煮沸；（4）用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的乳化作用，使残余油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，故填：乳化；（5）A、将糌粑加入水中不能溶解，故A不符合题意；B、将白糖加入水中会溶解，形成均一、稳定的溶液，故B符合题意；C、将酥油加入水中，其会漂浮在水的上面，无法形成溶液，故C不符合题意。故选B。32．（2024·安徽·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：回答下列问题：（1）步骤①发生反应的化学方程式为。（2）步骤②操作a的名称是。（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为。（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是。（5）该工艺中用到的氧化物有(写1种即可)。【答案】（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）过滤（3）Na2C2O4（4）复分解反应（5）生石灰（氧化钙）或水【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）