2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题18 坐标图像题（第03期）（教师版）

专题18坐标图像题考点01pH变化曲线考点02金属与酸的反应曲线考点03反应物和生成物的质量变化曲线考点04反应中固体和溶液的质量变化曲线考点05曲线综合图像考点01pH变化曲线1．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（）A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成【答案】ACD【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误；C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。故选ACD。2．（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；故选：C。3．（2024·内蒙古包头·中考真题）某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是（）A．过氧化氢分解的化学方程式：B．越大，过氧化氢溶液分解速率越快C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大D．，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解【答案】D【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式：，说法错误；B、pH在范围内，越大，过氧化氢溶液分解速率越快，pH＞9，越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误；C、由图像可知：pH约等于9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误；D、由图像可知：，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解，说法正确；故选：D。4．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是（）A．KOH来源：B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0【答案】D【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确；故选D。5．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65gD．b-c段的反应为：【答案】B【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意；C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意；D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。故选：B。6．（2023·山东德州·中考真题）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．溶液颜色的变化为红色→无色→红色B．a点处表示的溶液中阴离子只有OH-C．b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸【答案】C【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色，故A不符合题意；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，a点处表示的溶液中阴离子有、OH﹣，故B不符合题意；C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C符合题意；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，c点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠，故D不符合题意。故选C。7．（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】D【解析】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；B、根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；C、根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；D、根据图像可知，45s时，pH等于7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。故选D。8．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：（填“”“”或“”）。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。【答案】（1）稀盐酸（2）>碱性（3）<（4）H+和OH-结合生成水【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。9．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。（1）A点对应的溶液中溶质有种。（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。【答案】（1）2/二/两（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。40g稀硫酸中硫酸的质量为解得：则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图像可知，A点时，溶液pH<7，则此时溶液中含有过量的稀硫酸，故A点对应的溶质有生成物硫酸钠和过量的硫酸，共两种溶质，故填：2或者二或者两；（2）详见答案。10．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。（1）该实验是将滴入另一溶液中。（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）NaCl、NaOH（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为

x=7.3%答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（3）解析见答案。11．（2024·四川自贡·中考真题）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）图中a点时所得溶液中溶质为(填化学式)。（2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。【答案】（1）NaCl（2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为xx=4%答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。（2）见答案。12．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是A．NaHCO3溶液显酸性B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D．实验表明：【答案】D【解析】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。13．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．加热高锰酸钾固体B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。故选A。14．（2024·四川遂宁·中考真题）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）ABCD向一定量的氢氧化钠溶液中加水在密闭装置内点燃红磷电解水向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度【答案】B【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意；B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大。不符合题意；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；故选B。15．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。环节一：预处理（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式。（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性灌木叶绿色绿色绿色红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源生活经验古籍现代印染工业固色剂名称食盐明矾固色剂“SH-96”（可溶于水）（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：将三块大小相同的深红色印染布料，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择（填试剂名称）调节更好。【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理（3）灌木叶灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色（4）浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中（5）稀醋酸【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；（4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好；（5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH变化较快；滴加稀醋酸时，pH变化相对较缓慢，更便于控制pH在合格范围内。16．（2024·宁夏·中考真题）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。（1）任务一：抗酸药的初筛【复习归纳】请补充完整能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)金属单质金属氧化物盐(K、Ca、Na除外，举2例)MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3【分析总结】初筛结果如下：①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。（2）任务二：抗酸药的实验筛选经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：【解释与结论】①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为s。②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。（3）任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：抗酸药功效、副作用、适用症MgO抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。CaCO3抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。分析回答：①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是(用化学方程式解释)。②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有(写一点)。【答案】（1）Zn、Fe（合理即可）碱氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙（2）100碳酸氢钠（3）不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡反应速率适中，但不产生气体【解析】（1）[复习归纳]在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100；②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；②BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。考点02金属与酸的反应曲线1．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（）A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D．反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选A。2．（2024·山东济宁·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水【答案】C【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入

Ba(OH)2溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误；C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确；D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；故选C。3．（2024·山东青岛·中考真题）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（）A．向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸C．向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸D．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸【答案】AC【解析】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确；B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误；C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确；D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误；故选AC。4．（2024·黑龙江·中考真题）下列图像所表示对应关系错误的是（）A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液D．将水通电分解【答案】AD【解析】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，则生成的氢气的质量相等，根据、可知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要多，故A符合题意；B、稀盐酸中含有水，故开始时溶液中水的质量不是零，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，此时溶液中水的来自氢氧化钠溶液，水质量增加的幅度变小，故B不符合题意；C、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱性），此时溶液pH逐渐增大，故C不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故D符合题意。故选AD。5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（）A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸B．电解一定质量的水C．加热高锰酸钾制取氧气D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中【答案】A【解析】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选A。6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是（）

A．高温煅烧碳酸钙B．红磷在密闭容器中燃烧C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固体中氧元素质量逐渐减小，故选项图象错误；B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误；C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图象正确；D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图象错误；故选：C。7．（2024·山东滨州·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向的硫酸溶液中加水B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌【答案】D【解析】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氢离子浓度不断降低，溶液pH不断增大，但氢离子不会消失，溶液pH会一直小于7，不含等于或大于7，A错误；B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，B错误；C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再溶解，该过程中溶剂质量不变，所以溶质质量不断增大直到饱和，溶质质量分数也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以曲线起点不是0，C错误；D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶质质量增大，待铜置换完之后，溶质质量不再变化，D正确。故选：D。8．（2024·四川南充·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2【答案】D【解析】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意；C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；故选D。考点03反应物和生成物的质量变化曲线1．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是（）A． B． C． D．【答案】CD【解析】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确；B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确；C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误；故本题选CD。2．（2024·四川广元·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．图1：向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液B．图2：用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2C．图3：向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸D．图4：红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧【答案】A【解析】A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确；B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误；C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误；D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误。故选A。3．（2024·山东临沂·中考真题）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确；B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。故选：C。4．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（）A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释【答案】C【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，说法正确，不符合题意；B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；D、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。故选C。5．（2024·重庆·中考真题）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为（）①浓盐酸加水稀释②锌和稀硫酸反应生成氢气③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【答案】B【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B。6．（2024·湖北武汉·中考真题）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。下列说法错误的是（）A．该久置后自制干燥剂样品中一定含B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和C．图中，且M点溶液中一定只含一种溶质D．变质前自制干燥剂中与的质量比为【答案】A【解析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：解得x=3.65g根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g-3.65g=10.95g，根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误；B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=2g碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中CaO为y，根据质量守恒定律，可知：解得y=1.12g则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25，该选项说法正确。故选A。7．（2024·贵州·中考真题）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：步骤1

取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。步骤2

向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为【答案】D【解析】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意；B、步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，不符合题意；C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。故选D。8．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（）A．由实验1得到的图像是A曲线B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多C．该实验能证明与溶液发生了反应D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究【答案】B【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。故选：B。9．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种【答案】D【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。10．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．d点后，溶液的pH保持不变B．b点对应的溶液中有三种溶质C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为；A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意；C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意；D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。故选：B。考点04反应中固体和溶液的质量变化曲线1．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是A．电解一定质量的水B．木炭在密闭容器中燃烧C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热【答案】C【解析】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误；B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误；C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确；D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。故选：C。2．（2024·四川达州·中考真题）下列图像能正确反应对应变化关系的是A．在空气中加热一定量的铜粉B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D．电解水生成氢气和氧气【答案】C【解析】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误；B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误；故选：C。3．（2024·山东潍坊·中考真题）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与的挥发）。下列说法正确的是A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应C．c点和e点质量相等D．当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的多【答案】AD【分析】取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙含量较少，B烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量较多。【解析】A、由分析可知，B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，曲线abde中氢氧化钙含量多，则曲线abde表示B烧杯内物质的反应，符合题意；B、由A的分析可知，ab段表示氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；C、由以上分析可知，曲线abde表示B烧杯内物质的反应，曲线abc表示A烧杯内物质的反应，c点时，A烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，e点时，B烧杯内碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，发生反应为：氧化钙和水反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，可得关系式：CaO～CaCl2，碳酸钙和稀盐酸反应：，相对分子质量：CaCO3＞CaO，故消耗等质量的氧化钙、碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，A烧杯中氧化钙含量少，碳酸钙含量多，B烧杯中氧化钙含量多，碳酸钙含量少，故B烧杯中最后生成氯化钙的质量大，即e点生成氯化钙的质量大，不符合题意；D、当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯内碳酸钙完全反应，B烧杯中碳酸钙部分反应，且A烧杯中碳酸钙含量多，故此时A烧杯比B烧杯产生的CO2多，符合题意。故选AD。4．（2024·四川眉山·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应【答案】B【解析】A、t1时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确；B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。故选B。5．（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量【答案】A【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。综上所述：选择A。6．（2024·江西·中考真题）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量【答案】D【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误；C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误；D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。故选D。考点05曲线综合图像10．（2024·山东枣庄·中考真题）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）选项发生的化学反应xyA向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液氯化钠溶液质量沉淀质量B向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液反应时间固体质量C水的电解氢气体积氧气体积D向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸稀盐酸质量气体质量【答案】A【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该选项不符合题意。故选A。2．（2024·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱【答案】C【解析】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意；B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。故选C。3．（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是A．a表示的质量变化 B．C．中 D．【答案】D【解析】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示CO的质量变化，b表示Fe的质量变化，故A说法错误；B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误；C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中x：y=，故C说法错误；D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确；故选：D。4．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小【答案】D【解析】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误；C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。故选D。5．（2024·江苏扬州·中考真题）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用【答案】B【解析】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确；B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误；C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确；故选：B。6．（2024·山东青岛·中考真题）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是，装置C中的试剂是（填名称）。（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是。（3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。①用化学方程式表示be段压强减小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化学式）。③ab段和de段压强略微增大，都是由于造成的。（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是。【答案】（1）分液漏斗浓硫酸（2）碱用于灭火二氧化碳能与水反应（3）HCl（合理即可）快速推入溶液，气体被压缩（4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反