2024-2025下学期高二化学鲁科版期中必刷题之晶体的结构与性质

第15页（共15页）2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之晶体的结构与性质一．选择题（共15小题）1．（2025•临沂一模）由Au、F组成的一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是（）A．化学式为AuF3 B．固态时为分子晶体 C．氟原子存在孤电子对 D．所有F—Au键键长相等2．（2024•山东）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是（）A．金刚石（C） B．单晶硅（Si） C．金刚砂（SiC） D．氮化硼（BN，立方相）3．（2024•泰安一模）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是（）A．六方相氮化硼层上π键电子不能自由移动 B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼 C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键 D．1mol（BN）x（六方相氮化硼）中含3molσ键4．（2023春•济宁期末）如图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是（）A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电 B．金刚石晶体中每个C原子被6个六元环所共用 C．12g石墨晶体中含有的六元环的数目为0.5NA D．C60晶体中每个C60分子周围与它最近且等距的C60分子有12个5．（2023•烟台一模）PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A．该晶体为分子晶体 B．晶胞体心上微粒为PCl4 C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D．存在的化学键类型仅有极性共价键6．（2023秋•烟台期末）石墨烯（单层石墨）与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[（CH）x]，其局部结构如图。下列说法正确的是（）A．石墨烯和石墨烷都属于有机物 B．13g石墨烷中含有2.5mol共价单键 C．石墨烯和石墨烷均具有导电性 D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变7．（2024秋•辽宁期末）下列物质所属晶体类型分类正确的是（）共价晶体分子晶体离子晶体金属晶体AC60石墨绿矾铝B氮化硼干冰氟化钠铯C无定形碳氯化氢氯化铵铂D白磷乙醇碱式碳酸铜汞A．A B．B C．C D．D8．（2024•朝阳开学）如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体与HI的晶体类型不同 B．该晶体熔化时只需要破坏共价键 C．SiH4分子的稳定性强于甲烷 D．每个顶点上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个9．（2023秋•德阳期末）碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（）A．碳化硅的熔点比金刚石高 B．该晶体熔化时需破坏范德华力 C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子10．（2023秋•辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有共价键的晶体一定是共价晶体 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．所有晶体均含有化学键 D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体11．（2024秋•清远期末）下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（）A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C12．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体13．（2024秋•湖北月考）下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观事实微观解释ASiO2的熔点高于CS2Si—O的键能大于C＝S的键能B同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱C常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大D王水溶解金（Au）盐酸提供的Cl﹣增强了Au的还原性A．A B．B C．C D．D14．（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是（）A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃15．（2024•和平区二模）下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．C（金刚石）和CO2 B．CH4和H2O C．Cu和CuCl2 D．SiO2和Na2SiO3

2024-2025下学期高二化学鲁科版（2019）期中必刷题之晶体的结构与性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案DBDBCBBDDBA题号12131415答案DABB一．选择题（共15小题）1．（2025•临沂一模）由Au、F组成的一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是（）A．化学式为AuF3 B．固态时为分子晶体 C．氟原子存在孤电子对 D．所有F—Au键键长相等【答案】D【分析】A．由片段可知与Au相连的4个F中，有两个F原子与相邻的Au公用；B．该物质熔沸点较低；C．氟原子存在孤电子对；D．F—Au键存在配位键。【解答】解：A．由片段可知与Au相连的4个F中，有两个F原子与相邻的Au公用，则F的个数为2+2×12=3，则化学式为AuF3B．该物质熔沸点较低，符合分子晶体的特点，故固态时为分子晶体，故B正确；C．氟原子存在孤电子对，故C正确；D．该化合物中既存F—Au共价键，也存在F—Au配位键，因此，该化合物中所有F—Au长不相等，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生对共价键的形成与共价键的类型的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。2．（2024•山东）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是（）A．金刚石（C） B．单晶硅（Si） C．金刚砂（SiC） D．氮化硼（BN，立方相）【答案】B【分析】共价晶体中成键键长越短，键能越大，熔沸点越高，据此进行解答。【解答】解：金刚石（C）、单晶硅（Si）、金刚砂（SiC）、氮化硼（BN，立方相）均为共价晶体，共价晶体中成键键长越短，键能越大，熔沸点越高，Si—Si键的键长最长，故键能最小，熔沸点最低，故B正确，故选：B。【点评】本题考查共价晶体的熔沸点比较，注意从键能的角度分析解答即可，题目比较简单。3．（2024•泰安一模）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是（）A．六方相氮化硼层上π键电子不能自由移动 B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼 C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键 D．1mol（BN）x（六方相氮化硼）中含3molσ键【答案】D【分析】A．N原子电负性比较大，能吸引π键电子；B．立方相氮化硼为原子晶体，六方相氮化硼为混和型晶体；C．立方相氮化硼中每个B原子周围有4个N原子，即存在4个B﹣N键；D．六方相氮化硼结构与石墨相似，每个N原子与周围的3个B原子形成σ键。【解答】解：A．N原子电负性比较大，能强烈吸引π键电子使其不能自由移动，故A正确；B．六方相氮化硼为混和型晶体，立方相氮化硼为原子晶体，熔点前者大于后者，故B正确；C．由立方相氮化硼结构与金刚石相似可知，立方相氮化硼中每个B原子周围有4个N原子，即存在4个B﹣N键，但B原子最外层电子数为3，所以有1个B﹣N键为配位键，故C正确；D．六方相氮化硼结构与石墨相似，每个N原子与周围的3个B原子形成σ键，则1mol（BN）x（六方相氮化硼）中含3xmolσ键，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了晶体结构，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握配位键的形成条件及判断，题目难度中等。4．（2023春•济宁期末）如图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是（）A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电 B．金刚石晶体中每个C原子被6个六元环所共用 C．12g石墨晶体中含有的六元环的数目为0.5NA D．C60晶体中每个C60分子周围与它最近且等距的C60分子有12个【答案】B【分析】A．由同一种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，石墨和碳纳米管中C原子为sp2杂化，未杂化的2p轨道上有1个可自由移动的电子；B．由金刚石晶体结构可知，每个C原子被12个六元碳环共用；C．石墨晶体中一个六元环平均含有2个碳原子；D．C60晶体为面心立方结构，配位数为12。【解答】解：A．金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由C种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，石墨和碳纳米管中C原子为sp2杂化，未杂化的2p轨道上有1个可自由移动的电子，能导电，故A正确；B．由金刚石结构可知，每个C原子被12个六元碳环共用，故B错误；C．12g石墨烯的物质的量为1mol，一个六元环平均含有2个碳原子，因此1mol石墨烯含有六元环的个数为0.5NA，故C正确；D．C60晶体为面心立方结构，配位数为12，即每个C60分子周围与它最近且等距的C60分子有12个，故D正确；故选：B。【点评】本题考查晶胞结构，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，掌握常见晶体结构是关键，题目难度中等。5．（2023•烟台一模）PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A．该晶体为分子晶体 B．晶胞体心上微粒为PCl4 C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D．存在的化学键类型仅有极性共价键【答案】C【分析】由图可知，PCl5晶体的晶胞结构与氯化铯晶体的晶胞结构相似，存在PCl4+【解答】解：A．PCl5在晶体里以PCl4+、PCB．晶胞体心上微粒为PCl4+C．晶胞顶点上微粒是PCl6-，其价层电子对数=6+5+1-6×12D．晶胞中存在的化学键类型除了有极性共价键，还有离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查晶体的相关知识，注意晶体基础知识的掌握，另外会计算价层电子对。6．（2023秋•烟台期末）石墨烯（单层石墨）与H2在一定条件下反应可合成新材料石墨烷[（CH）x]，其局部结构如图。下列说法正确的是（）A．石墨烯和石墨烷都属于有机物 B．13g石墨烷中含有2.5mol共价单键 C．石墨烯和石墨烷均具有导电性 D．石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变【答案】B【分析】A．石墨烯为无机物；B．13g石墨烷物质的量1xmol，共价键的数目为((4+1)C．石墨烷不具备导电性；D．石墨烯为sp2杂化，石墨烷为sp3杂化。【解答】解：A．石墨烯为无机物，故A错误；B．13g石墨烷物质的量1xmol，共价键的数目为((4+1)x2×1x)C．石墨烷不具备导电性，故C错误；D．石墨烯为sp2杂化，石墨烷为sp3杂化，石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离变远，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•辽宁期末）下列物质所属晶体类型分类正确的是（）共价晶体分子晶体离子晶体金属晶体AC60石墨绿矾铝B氮化硼干冰氟化钠铯C无定形碳氯化氢氯化铵铂D白磷乙醇碱式碳酸铜汞A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做共价晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题。【解答】解：A．C60属于分子晶体，石墨为混合晶体，故A错误；B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，故B正确；C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，故C错误；D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查不同晶体的区别，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握晶体的类型和识别，注重相关基础知识的积累，难度不大。8．（2024•朝阳开学）如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体与HI的晶体类型不同 B．该晶体熔化时只需要破坏共价键 C．SiH4分子的稳定性强于甲烷 D．每个顶点上的甲烷分子与之距离最近且等距的甲烷分子有12个【答案】D【分析】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，HI晶体的构成微粒是分子，属于分子晶体；B．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力；C．根据非金属性越强形成的氢化物越稳定判断；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的甲烷分子为研究对象，与它距离最近等距离的甲烷分子分布在立方体的3个面心上，每个甲烷分子被8个立方体共用，每个面心又被2个立方体共用，据此计算．【解答】解：A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，HI晶体的构成微粒是分子，属于分子晶体，所以该晶体与HI的晶体类型相同，故A错误；B．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，不需要破坏共价键，故B错误；C．由于非金属性越强形成的氢化物越稳定，因为C的非金属性比Si强，所以SiH4分子的稳定性弱于甲烷，故C错误；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的甲烷分子为研究对象，与它距离最近等距离的甲烷分子分布在立方体的3个面心上，每个甲烷分子被8个立方体共用，每个面心又被2个立方体共用，所以每个甲烷分子周围与它距离最近等距离的甲烷分子有3×82=12个，故故选：D。【点评】本题考查晶体类型及其性质、氢化物的稳定性以及晶胞的结构等，题目难度不大，基础知识的积累．9．（2023秋•德阳期末）碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（）A．碳化硅的熔点比金刚石高 B．该晶体熔化时需破坏范德华力 C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子【答案】D【分析】A．共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高；B．碳化硅晶体中的原子是通过共价键结合的；C．在碳化硅的晶体结构中，每个碳原子都与4个硅原子和4个碳原子相邻；D．在碳化硅的晶体结构中，最小的环是由6个原子组成的，其中3个是碳原子，3个是硅原子。【解答】解：A．C—C键键长比C—Si键短，共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，金刚石的熔点要高于碳化硅，故A错误；B．碳化硅晶体中的原子是通过共价键结合的，所以熔化时需要破坏共价键而不是范德华力，故B错误；C．在碳化硅的晶体结构中，每个碳原子都与4个硅原子和4个碳原子相邻，所以与碳原子紧邻等距的碳原子数目应该是12，故C错误；D．在碳化硅的晶体结构中，最小的环是由6个原子组成的，其中3个是碳原子，3个是硅原子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查晶胞的相关知识，明确晶胞结构、化学键的相关知识，侧重分析与应用能力的考查，题目比较简单。10．（2023秋•辽宁期末）下列有关晶体的说法正确的是（）A．含有共价键的晶体一定是共价晶体 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．所有晶体均含有化学键 D．含有金属元素的晶体一定是金属晶体【答案】B【分析】A．由分子构成的物质可存在共价键；B．含有离子键的晶体一定是离子晶体；C．稀有气体中不含化学键；D．含有金属元素的晶体不一定是金属晶体。【解答】解：A．含有共价键的晶体不一定是共价晶体，如干冰中含有共价键，是分子晶体，故A错误；B．含有离子键的晶体一定是离子晶体，故B正确；C．稀有气体中不含化学键，故C错误；D．含有金属元素的晶体不一定是金属晶体，如氯化钠晶体中含金属元素，是离子晶体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查晶体结构的相关知识，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确晶体的构成微粒是解本题关键，题目比较简单。11．（2024秋•清远期末）下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是（）A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C【答案】A【分析】A．SiO2和Si都属于共价晶体；B．KI是离子晶体，I2是分子晶体；C．Na2S是离子晶体，Na是金属晶体；D．CO2是分子晶体，C是共价晶体。【解答】解：A．SiO2和Si都是通过共价键形成的晶体，都属于共价晶体，故A正确；B．KI是由阴、阳离子构成的，属于离子化合物，属于离子晶体，I2是分子构成的，属于分子晶体，故B错误；C．Na2S是由阴、阳离子构成的，属于离子化合物，属于离子晶体，Na是金属单质，属于金属晶体，故C错误；D．CO2是分子构成的，属于分子晶体，C可以表示金刚石，是通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查晶体类型的判断，掌握四大晶体类型是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。12．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体【答案】D【分析】SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，据此进行解答。【解答】解：SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查了晶体的结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。13．（2024秋•湖北月考）下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观事实微观解释ASiO2的熔点高于CS2Si—O的键能大于C＝S的键能B同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱C常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大D王水溶解金（Au）盐酸提供的Cl﹣增强了Au的还原性A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．SiO2的熔点高于CS2的原因是晶体结构不同；B．同一主族碱金属元素原子的半径依次增大，金属键减弱，质熔沸点逐渐降低；C．卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；D．王水中的浓盐酸提供的Cl﹣增强了Au的还原性。【解答】解：A．SiO2的熔点高于CS2是因为二氧化硅为共价晶体，二硫化碳为分子晶体，与键能无关，故A错误；B．同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键能减小，金属键逐渐减弱，单质熔沸点逐渐降低，故B正确；C．卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同，分别为气体、液体、固体，故C正确；D．王水溶解金，反应为：Au