2022届三峡名校联盟高二上学期联考化学试题（含解析）

三峡名校联盟2021秋季联考高2023届化学试题考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：Cu-64O-16Cr-52H-1C-12N-14一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；B.加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；C.醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；D.温度不变则电离常数不变，故D错误；故答案为D。3.对下列图示实验的描述正确的是

A.图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护B.图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C.图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)→N2O4(g)正反应是吸热反应【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．该方法为外加电源的阴极保护法，钢闸门连在外接电源的负极上，则钢闸门在电解池中作阴极，可以减缓腐蚀速率，A正确；B．图中装置的左侧滴定管为碱式滴定管，则右侧为酸式滴定管，该实验为用盐酸滴定NaOH溶液，B错误；C．测定中和热只能使用稀酸和稀碱；由于浓硫酸遇水放热，使用浓硫酸会导致中和热测定数值偏大，C错误；D．热水中的烧瓶中气体的颜色变深，即平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，冰水中的烧瓶中气体的颜色变浅，即平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动，说明该平衡的正反应是放热反应，D错误；故选A。4.下列说法正确的是A.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.Fe3＋在溶液中存在水解平衡，加热可以促进Fe3＋的水解，但也不能完全除去，可通过向溶液中先加入过量KOH溶液，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将其过滤除去，再向滤液中加入盐酸，中和过量的KOH，达到除杂的目的，选项A错误；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-在溶液中会发生水解反应，使溶液呈碱性，由于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解程度增大，溶液的碱性增强。油污在碱性条件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，选项B正确；C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，选项C错误；D.加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，选项D错误；答案选B。5.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mo1-1下列说法不正确的是A.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子为1.60molB.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH<-574kJ·mo1-1C.反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．没有标明气体状态，不能计算，A错误；B．H2O(g)→H2O(l)放热，由反应①可推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，ΔH<-574kJ·mo1-1，B正确；C．两个反应中碳元素的化合价均由-4价升高到+4价，等物质的量的CH4分别参加反应①②，转移的电子数相同，C正确；D．根据盖斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝-867kJ·mol-1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ·mol-1＝173.4kJ，D正确；答案选A。6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧【6题答案】【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，据此分析。【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释；②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释；③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释；④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释；⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释；⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释；综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释；答案选C。【点睛】1、③是学生们的易忘点，忽略实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气是利用了平衡移动原理降低氯气的溶解。2、④和⑥是学生们的易错点，学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质的浓度都会增大。④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，但是比原来深。⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但体积减小浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；7.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mo1-1D.将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．1molC(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，反应①没有生成稳定氧化物，A错误；B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436kJ·mol-1，1molO2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436kJ·mol-1+1mol×496kJ·mol-1-4mol×463kJ·mol-1=-484kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，B错误；C．反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1，C正确；D．根据2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1可知，2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为484kJ，D错误；答案选C。8.下列关于如图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.若M是AlCl3溶液，利用该装置可制备金属铝【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A．电子只能在外电路中，而不能进入溶液，A错误；B．若M为NaCl溶液，Fe为阴极，石墨为阳极，通电时Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，H2O电离产生的H+在阴极上得到电子变为H2，阴极上提示产生NaOH，NaOH与碱反应产生的Cl2发生氧化还原反应，产生NaClO、NaCl、H2O，因此通电一段时间后，溶液中可能有NaClO，B正确；C．石墨为阳极，Cl-失去电子发生氧化反应，而不是Fe2+在石墨电极上得到电子被还原为单质Fe，C错误；D．在工业上用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，而不是用电解AlCl3溶液方法冶炼，D错误；故合理选项是B。9.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【9题答案】【答案】C【解析】【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4molX，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率（X）=；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L•min）；C中：（Z）=0.3mol/（L•min），（X）=（Z）=0.15mol/（L•min），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C；故选C。10.2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所示。下列说法正确的是A.放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应B.放电时，铝电极的电极反应式为Al-3e-＋7AlCl=4Al2ClC.充电时，Al与电源正极相连D.放电时，AlCl、Al2Cl向石墨烯移动【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．放电时，电池正极得电子，发生还原反应，A错误；B．放电时，铝电极失去电子，依题意，其电极反应式为Al-3e-＋7AlCl=4Al2Cl，B正确；C．充电时，Al电极应得到电子，与电源负极相连，C错误；D．原电池中阴离子朝失电子一级移动，AlCl、Al2Cl向铝电极移动，D错误；故选B。11.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.该反应的ΔH＜0C.化学方程式中，n＞e＋fD.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n<e＋f，故错误；D.A为固体，增加A的质量不影响平衡，故错误。故选B。【点睛】掌握平衡图像分析，掌握先拐先平，温度高压强大的方法。掌握影响平衡移动的因素。注意固体的质量不影响平衡。12.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【12题答案】【答案】D【解析】【详解】断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH-，溶液变红，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，其为正极，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。【点晴】解答时注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养。明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断和电极反应式的书写。13.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是A.整个反应速率由第①步反应决定B.正反应的活化能一定是①<②C.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1【13题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A正确；B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①＞②，B错误；C．根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；故反应III、IV可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I，将c(NO)、c(H2)的带入速率公式，可得速率常数k=5000，所以该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正确；D．7gN2的物质的量是n(N2)==0.25mol，根据题意每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应产生1molN2，反应放出的热量Q==664kJ，所以该反应的热化学方程式可表示为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正确；故合理选项是B。14.室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+，故A正确；B．根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；C．HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是，HA-电离大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C错误；D．根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。【点睛】弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。二、非选择题(本题包括4个大题，共58分)15.回答下列问题：（1）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH=-2720kJ·mol-1；②2Al(s)+O2(g)=A12O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。某同学认为，铝热反应不能用于工业炼铁，他判断的理由是铝热反应虽然为放热反应但是铝需要用_______制备，消耗能量多，同时得到的铁纯度低等。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为A、B，如图所示：①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，ΔH=_______；A过程逆反应的活化能为_______；②其中过程B表明此反应采用的条件为_______(填字母)；A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂该条件是因为_______而加快了反应速率。【15~16题答案】【答案】（1）①.3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1②.电解法（2）①.吸②.+(270-X)kJ/mol③.380kJ/mol④.D⑤.降低了反应活化能，增大了活化分子百分数【解析】【小问1详解】②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol－1；铝热反应虽然为放热反应但是铝需要用电解熔融氧化铝制备；【小问2详解】①据图判断反应物能量低于最后生成物的能量，该反应是吸热反应，ΔH=生成物能量-反应物能量+(270-X)kJ/mol；A过程逆反应的活化能为650kJ/mol-270kJ/mol=380kJ/mol；②其中过程B降低了活化能，表明此反应采用的条件为使用了催化剂，故选D；该条件是因为降低了反应活化能，增大了活化分子百分数而加快了反应速率。16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸，在化学上有广泛应用。为测定某乙二酸样品的纯度，实验步骤如下：①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。回答下列问题：（1）写出草酸的电离方程式_______。（2）KMnO4标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是_______。（3）KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程为_______，滴定终点的现象为_______。（4）计算此样品纯度为_______。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管b.滴定前锥形瓶内有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【16~20题答案】【答案】（1）H2C2O4HC2O+H+、HC2OH++C2O（2）①.酸式②.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管（3）①.2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色（4）90.00%（5）ac【解析】【小问1详解】草酸为二元弱酸，草酸的电离方程式：H2C2O4HC2O+H+、HC2OH++C2O；【小问2详解】酸性KMnO4加了硫酸标准液，又有强氧化性，应装入酸式滴定管；理由是KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管；【小问3详解】KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为：，高锰酸钾溶液为紫红色溶液，接近滴定终点时，溶液为无色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不褪色，可证明达到终点；【小问4详解】设样品的纯度为x，，x==90.00%；【小问5详解】a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，造成KMnO4标准溶液体积偏大，结果偏高，a符合题意；b．锥形瓶内有水，对实验无影响，故b不符合题意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故c符合题意；d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故d不符合题意；答案为：ac。17.Cu2O是一种重要的工业原料，广泛用作化工催化剂。I.制备Cu2O采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。（1）上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。（2）该电解池的阴极反应式为_______，肼燃料电池中A极发生的电极反应式为_______。（3）当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼_______mol。II.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mo1-1，回答下列问题：（4）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已达平衡状态的是_______(填字母)。A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率B.一定条件，CO的转化率不再变化C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1（5）t°C时，在体积为2L的固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)的物质的量随时间的变化如下表：时间(s)02510204080物质的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根据表中数据回答：①10S内CH3OH(g)的反应速率_______。②氢气平衡转化率为：_______；③t°C时该反应的平衡常数为：_______。④保持其它条件不变，再向平衡体系中再充入1mo1CO(g)、2mo1H2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。（6）工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_______。【17~22题答案】【答案】（1）①.B②.阴（2）①.2H2O+2e-=H2↑+2OH-②.N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（3）0.05（4）BC（5）①.0.0375mol/(L·s)②.80%③.100④.>（6）相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快；M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济【解析】【小问1详解】甲中进燃料的一极为负极，通入氧气的一极为负极，乙中为电解池，电解目的是制备氧化亚铜，则D做阳极被氧化，上述装置中D电极应连接肼燃料电池的B极相连，阳极反应式为：Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反应消耗氢氧根离子，该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜使OH-向阳极移动；【小问2详解】根据上述答案可知，电解池的C极为阴极，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；肼燃料电池中A极为负极发生氧化反应，发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；【小问3详解】关系式为：4e-~2Cu2O~N2H4，当反应生成14.4gCu2O即0.1mol时，至少需要肼0.05mol；【小问4详解】A．CO的消耗速率等于CHOH的生成速率，都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A错误;B．一定条件，CO的转化率不再变化是平衡的标志，故B正确;C．平衡常数随温度变化，在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1不能说明达到平衡状态，比值与投入量有关，D错误；故答案为:BC；【小问5详解】①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，10S内CO(g)的物质的量变化了1.0mol-0.25mol=0.75mol，则生成CH3OH(g)0.75mol，CH3OH(g)的反应速率为：；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO(g)的物质的量随时间的变化可知反应达到平衡状态时，CO物质的量为0.20mol，变化了1.0mol-0.20mol=0.80mol，则变化的氢气物质的量=1.6mol，氢气的转化率为：；③t°C时平衡状态下CO的物质的量为0.2mo，物质的量浓度为0.1mo