2022届重庆第二十三中学校高二下学期第一次月考化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页重庆23中学高二下化学第一次月考考试时间：75分钟注意事项：相对原子质量：C-12,N-14,Na-23第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：。下列有关说法正确的是A．CH4为极性分子 B．中子数为10的氧原子为C．H2O的电子式为 D．Al3+的电子排布式为2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s23．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6C．1mol配合物中键数目为D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是B．Z的氢化物分子间存在氢键C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化D．分子为极性分子5．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A． B． C． D．6．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A．电负性：B．能形成分子间氢键，也能C．是极性分子，是非极性分子D．一氯胺与浓盐酸混合可产生7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电②晶体中每个周围有6个③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④8．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区 B．p区 C．d区 D．f区9．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①10．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．宇宙中最丰富的元素是A．O B．H C．He D．Al12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．基态Zn原子价电子排布式为B．Cu与Zn相邻，第一电离能：C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、ND．电负性由小到大的顺序为13．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（

）A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态14．下列能层中，不包含d能级的是A．2 B．4 C．5 D．6第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题15．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。①光导纤维

②半导体材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。①氢化物的稳定性强弱②相同温度下，氢化物的溶解度大小③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。①Sn元素的最高正化合价为+4②Sn的原子半径比e大③SnF2只具有氧化性16．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。17．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，(2)该元素处于元素周期表的第_______族，(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，18．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征．(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_________和_________；_______和_______．(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有________．

重庆23中学高二下化学第一次月考考试时间：75分钟注意事项：相对原子质量：C-12,N-14,Na-23第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：。下列有关说法正确的是A．CH4为极性分子 B．中子数为10的氧原子为C．H2O的电子式为 D．Al3+的电子排布式为【答案】DA．CH4为正四面体结构，分子高度对称，是由极性键C-H构成的非极性分子，A错误；B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为10的氧原子可表示为，B错误；C．H2O是由共价键构成的化合物，其电子式为：，C错误；D．Al是13号元素，核外电子排布是2、8、3，Al3+是Al原子失去最外层电子形成的，核外电子排布是2、8，与Ne原子相同，所以Al3+的电子排布式为，D正确；故合理选项是D。2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】DA．钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A正确；B．原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B正确；C．核外有10个电子，其电子排布式为，故C正确；D．原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D错；答案选D。3．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6C．1mol配合物中键数目为D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共【答案】AA．与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误；B．配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确；C．中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确；D．该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确；故选A。4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是B．Z的氢化物分子间存在氢键C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化D．分子为极性分子【答案】C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，所以W为C，X为，Z原子比X原子的核外电子数多4，Z为，Y可能为、P、S。A．若Y为，则C的电负性大于的电负性，A项错误；B．分子间不存在氢键，B项错误；C．若Y为，则Y、Z形成的为正四面体形分子，原子采取杂化，C项正确；D．为非极性分子，D项错误；答案选C。5．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。A． B． C． D．【答案】DA．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误；B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误；C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误；D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确；故选D。6．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A．电负性：B．能形成分子间氢键，也能C．是极性分子，是非极性分子D．一氯胺与浓盐酸混合可产生【答案】DA．根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3，得到电负性：，故A错误；B．能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；C．是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；D．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中−1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。综上所述，答案为D。7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电②晶体中每个周围有6个③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④【答案】B①金属晶体中含自由电子，能导电而离子晶体只有在溶于水或熔融状态下才能导电，在固态时不导电，①正确；②晶体中，每个周围有8个，②错误；③钠属于金属晶体，但其熔点很低，③错误；④离子键在受到锤打或锻压时会断裂因而离子晶体没有延展性，④错误；故选B。8．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区 B．p区 C．d区 D．f区【答案】D某元素电子构型为[Xe]4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n-2）f1～14ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D。【点睛】注意掌握元素周期表中各区的划分依据。9．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是①晶体是分子晶体②常温常压下不是气体③的分子是由极性共价键形成的④的熔点高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①【答案】A子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。10．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④【答案】BAl2O3是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误；硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确；红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，④错误，正确的组合是②③；故选B。11．宇宙中最丰富的元素是A．O B．H C．He D．Al【答案】B宇宙中最丰富的元素是H元素，故B正确；故选B。12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．基态Zn原子价电子排布式为B．Cu与Zn相邻，第一电离能：C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、ND．电负性由小到大的顺序为【答案】BA．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为，A正确；B．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子（N和O）成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为，D正确；故选B。13．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（

）A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【答案】DA．物质的颜色，状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，故A不选；B．物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故B不选；C．与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，故C不选；D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，故选D。答案选D。14．下列能层中，不包含d能级的是A．2 B．4 C．5 D．6【答案】A从第三能层开始，出现d能级，第一能层只有s能级，第一能层有s能级和p能级，不包含d能级，故选A。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题15．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。①光导纤维

②半导体材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。①氢化物的稳定性强弱②相同温度下，氢化物的溶解度大小③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。①Sn元素的最高正化合价为+4②Sn的原子半径比e大③SnF2只具有氧化性【答案】(1)

②(2)HClO4(3)①③(4)

Na

钠最外层只有一个电子，还原性更强(5)

第五周期第ⅣA族

①②根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。(1)e为14号Si元素，原子结构示意图是，硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为：；②(2)f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4(3)a为N元素，b为F元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故①③正确。(4)c为Na元素，d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na；钠最外层只有一个电子，还原性更强。(5)第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。①Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故①正确。②e为Si元素，与Sn同主族，Sn为第五周期元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Sn的半径比Si元素大，故②正确。③SnF2其中Sn为+2价，可以失电子生成+4价，也可以得电子变成单质，故SnF2既有氧化性又具有还原性，故③错误。故答案为：第五周期第ⅣA族；①②。16．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。【答案】

D

C

Li+核电荷数较大(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；(2)电子层结构相同的离子，离子核电荷数越大，其吸引电子能力越大。【详解】(1)基态多电子原子的核外电子排布应该遵循能量最低原理，即一般按照能级顺序填充（1s<2s<2p）。因此能量最低的状态就是先排满1s，再排2s，即，能量最低的（基态）原子为D；2个电子排在2px上，1个电子排布在2s上，是四个选项中能量最高的状态，能量最高的原子是C。故填D；C