第2章 教考衔接2 离子反应及应用 课件高一上学期化学人鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界教考衔接2离子反应及应用深挖教材教材模型及分析教材模型图2-2-8

关于稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的研究模型分析1.实验现象:随着H2SO4溶液的加入,电导率读数先减小后增大。溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变为无色。2.原因分析:稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水,Ba2+和

结合生成BaSO4沉淀,导致溶液中离子浓度降低。3.问题讨论:若Ba(OH)2溶液浓度为0.01mol·L-1,体积为20mL,硫酸浓度为0.02mol·L-1,则电导率最低点消耗硫酸的体积为多少?提示

Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O;模型应用与指导电解质溶液的导电能力电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度和离子所带电荷数。离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。电解质在溶液中发生电离,当加入另一种电解质溶液时,若溶液中离子浓度减小,则溶液导电能力减弱;若离子浓度增大,则溶液导电能力增强。链接高考模型应用1——离子反应的实质(直接应用)1.(2021北京选考)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(

)选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OD解题指导

(1)关键信息获取:①溶液离子浓度变化;②灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象。(2)信息加工应用:分析电解质在溶液中电离出哪些离子,离子之间能否形成沉淀、形成气体或难电离的物质,分析溶液中离子浓度如何变化。模型应用2——离子方程式的书写与正误判断(直接应用)2.(高考组合)下列反应的离子方程式不正确的是(

)A.(2023浙江1月选考)Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB.(2023浙江6月选考)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:C

解题指导

(1)Cl2属于单质、H2SO3是弱酸,在书写离子方程式时不能拆为离子形式;思维建模

判断离子方程式正误的审题要点

模型应用3——离子共存的判断(直接应用)3.(2022湖北改编)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)C关键信息

(1)氨水呈碱性,Ag+、Cu2+与氨水反应;思维建模

“四步法”突破离子能否大量共存的判断题

模型应用4——物质的分离与提纯(复杂应用)4.(2022广东选考)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和

,所用试剂包括BaCl2以及(

)A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3A解析

粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用

将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需选用NaOH,除去

需选用BaCl2,因所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2,因Na2CO3、NaOH均过量,成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入过量HCl,以此除去Na2CO3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的NaCl。思路剖析

除杂过程中不能引入新杂质,同时为保证除杂完全,所加除杂试剂一般过量,然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。5.(2023海南卷改编)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是(

)A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液B.NH3(H2O):碱石灰C.CO(CO2):CuOD.C2H4(SO2):P4O10B解析

二氧化碳、氯化氢均会与碳酸钠溶液反应,A不符合题意;氨气不与碱石灰反应,水与碱石灰反应,合理,B符合题意;CO与CuO加热条件下反应生成Cu和CO2