第2章 教考衔接3 氧化还原反应的相关概念及计算 课件-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界教考衔接3氧化还原反应的相关概念及计算深挖教材教材模型及分析教材模型图2-3-3

酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应模型分析(1)上述反应中,处于高价态的是什么元素?其发生的是什么反应?处于低价态的是什么元素?其发生的是什么反应?提示

处于高价态的元素是锰元素,其发生的反应是还原反应;处于低价态的元素是碘元素,其发生的反应是氧化反应。(2)写出该氧化还原反应的离子方程式。(3)上述反应中的氧化剂是什么?还原剂是什么?提示

题述反应中的氧化剂是KMnO4,还原剂是KI。(4)强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗?提示

不一定。如浓硫酸具有强氧化性,SO2具有强还原性,但浓硫酸不能氧化SO2。(5)含最高价元素的化合物一定具有强氧化性吗?提示

不一定。如Na2SO4(S显+6价)、CO2等,它们都没有强氧化性。模型应用与指导1.高锰酸钾的氧化性与溶液酸碱性的关系。高锰酸钾溶液有氧化性,但酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强,高锰酸钾溶液酸化时,不能用盐酸,因为盐酸能和高锰酸钾反应生成氯气,高锰酸钾溶液酸化时应该选用稀硫酸。2.强氧化性物质和强还原性物质与氧化剂和还原剂的关系。强氧化性物质在反应中不一定做氧化剂,如氯气与水的反应中氯气既做氧化剂又做还原剂;强还原性物质在反应中不一定做还原剂。如Fe2+具有强还原性,在Zn+Fe2+══Fe+Zn2+中,Fe2+做氧化剂。3.物质氧化性的强弱与元素的化合价的高低的关系。一般来说元素高价态的微粒的氧化性要比低价态的微粒的氧化性强,但是也有例外,如HClO和HClO4中,HClO中Cl为+1价,HClO4中Cl为+7价,但HClO的氧化性要比HClO4的氧化性强。链接高考模型应用1——氧化还原反应的概念及相互关系(直接应用)1.(2023浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+══N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(

)A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物A解析

NH2OH→N2O,N元素由-1价升高到+1价,反应中无其他元素化合价升高,故生成1

mol

N2O转移4

mol电子,A正确;该反应中,N元素化合价升高,Fe元素化合价降低,故NH2OH是还原剂,Fe3+是氧化剂,Fe2+是还原产物,B、C错误;原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,故设计成原电池,Fe2+是正极还原产物,D错误。解题指导

(1)关键信息获取:分析2NH2OH+4Fe3+══N2O↑+4Fe2++4H++H2O反应前后元素化合价的变化,判断相关概念及关系:(2)信息加工应用:①氧化还原反应相关概念间的联系:②氧化还原反应计算的基本依据是氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。模型应用2——氧化还原反应的规律及简单计算(复杂应用)2.(2022湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的

转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是(

)A.过程Ⅰ中

发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C模型应用3——氧化还原反应化学方程式的配平(复杂应用)3.(1)(2023北京卷节选)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整:□Fe3++Ag2S+□

□

++S。

24Cl-2Fe2+1313H2↑解析

(1)Ag2S中S元素化合价升高,Fe元素化合价降低,根据得失电子守恒、元素守恒,该离子方程式为

。(2)反应Ⅰ中,Cl元素由-1价升高到+5价,Cl和O元素化合价均处于最低价,不能被还原,据此推知H2O中+1价H元素被还原,则未知产物为H2,结合电子得失守恒和原子守恒配平:NaCl+3H2O══NaClO