秋九年级化学全册-第八单元-海水中的化学-第三节-海水“制碱”名师教案1-鲁教版

秋九年级化学全册-第八单元-海水中的化学-第三节-海水“制碱”名师教案1-鲁教版一、教学目标1.知识与技能目标了解纯碱的性质，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及相关化学反应方程式。理解氨碱法制纯碱的反应原理和生产流程。能够运用纯碱的性质解释一些生活中的现象和解决简单的化学问题。2.过程与方法目标通过对氨碱法制纯碱实验的探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。引导学生通过阅读资料、小组讨论等方式获取信息，提高学生的自主学习能力和合作交流能力。3.情感态度与价值观目标通过了解纯碱在工业生产中的重要地位，体会化学与工业生产的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识和社会责任感。二、教学重难点1.教学重点碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。氨碱法制纯碱的反应原理和生产流程。2.教学难点氨碱法制纯碱的反应原理。运用纯碱的性质解决实际问题。三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课【教师活动】展示一些用纯碱制作的食品，如馒头、面包等，提问学生是否知道这些食品中用到的纯碱是从哪里来的。引导学生思考海水资源的利用，引出本节课的主题海水"制碱"。【学生活动】观察图片，思考问题，积极回答，对海水"制碱"产生兴趣。（二）讲授新课1.纯碱的性质碳酸钠的物理性质【教师活动】展示碳酸钠固体，让学生观察其外观，总结碳酸钠的物理性质。并补充介绍碳酸钠的俗称（纯碱、苏打）及其在日常生活中的用途，如用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。【学生活动】观察碳酸钠固体，描述其颜色、状态，记录碳酸钠的物理性质。了解碳酸钠的用途，感受化学与生活的紧密联系。碳酸钠的化学性质【实验探究1】碳酸钠与酸的反应实验步骤：向两支试管中分别加入少量碳酸钠粉末，再分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象。实验现象：两支试管中都迅速产生大量气泡。实验结论：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体。反应方程式：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)；\(Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)【教师活动】引导学生思考该反应在生活中的应用，如用纯碱除去面团发酵产生的酸性物质。【学生活动】认真观察实验现象，记录实验结果，书写反应方程式。思考并回答反应在生活中的应用。【实验探究2】碳酸钠与碱的反应实验步骤：向试管中加入少量碳酸钠溶液，滴加澄清石灰水，观察现象。实验现象：产生白色沉淀。实验结论：碳酸钠能与碱反应生成沉淀。反应方程式：\(Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)【教师活动】讲解该反应在工业上用于制取烧碱，强调该反应的重要性。【学生活动】观察实验现象，书写反应方程式，理解该反应在工业上的应用。【实验探究3】碳酸钠与盐的反应实验步骤：向试管中加入少量碳酸钠溶液，滴加氯化钙溶液，观察现象。实验现象：产生白色沉淀。实验结论：碳酸钠能与盐反应生成沉淀。反应方程式：\(Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)【教师活动】引导学生思考该反应在鉴别碳酸钠和其他物质时的作用。【学生活动】观察实验现象，书写反应方程式，理解该反应在鉴别中的应用。【教师活动】总结碳酸钠的化学性质，强调其与酸、碱、盐反应的特点，并引导学生对比碳酸钠与碳酸钙的化学性质，加深对碳酸盐性质的理解。【学生活动】跟随教师思路，总结碳酸钠的化学性质，对比碳酸钠与碳酸钙的性质，进一步巩固知识。碳酸氢钠的性质【教师活动】介绍碳酸氢钠的俗称（小苏打）及其在生活中的用途，如作为发酵粉、治疗胃酸过多等。展示碳酸氢钠固体，让学生观察其外观，与碳酸钠进行对比。【学生活动】观察碳酸氢钠固体，对比其与碳酸钠的外观，了解碳酸氢钠的俗称和用途。【实验探究4】碳酸氢钠与酸的反应实验步骤：向试管中加入少量碳酸氢钠粉末，滴加稀盐酸，观察现象。实验现象：迅速产生大量气泡。实验结论：碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体。反应方程式：\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)【教师活动】引导学生思考碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应现象的异同点，以及碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理。【学生活动】观察实验现象，书写反应方程式，对比碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应的现象，理解碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理。【教师活动】总结碳酸氢钠的化学性质，强调其与酸反应的特点，并与碳酸钠的性质进行对比，让学生明确两者的区别与联系。【学生活动】总结碳酸氢钠的化学性质，对比其与碳酸钠的性质，加深对两种物质性质的理解。2.氨碱法制纯碱氨碱法的历史背景【教师活动】利用多媒体展示氨碱法制纯碱的发明历程，介绍比利时化学家索尔维发明氨碱法的故事，让学生了解化学工业发展的艰辛历程，感受科学家的创新精神和探索精神。【学生活动】认真观看多媒体资料，了解氨碱法制纯碱的历史背景，体会科学家的精神。氨碱法的反应原理【教师活动】讲解氨碱法的反应原理，结合化学方程式逐步分析反应过程：\(NaCl+NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}\downarrow+NH_{4}Cl\)\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)强调在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，生成碳酸氢钠沉淀。然后将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。【学生活动】理解氨碱法的反应原理，书写相关反应方程式，思考反应过程中的物质转化关系。氨碱法的生产流程【多媒体展示】氨碱法制纯碱的生产流程图，引导学生结合反应原理，分析每个步骤的作用和发生的反应。【教师活动】详细讲解生产流程：1.盐水精制：除去粗盐中的杂质，得到饱和食盐水。2.吸氨：向饱和食盐水中通入氨气，形成氨盐水。3.碳酸化：向氨盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。4.过滤：分离出碳酸氢钠沉淀。5.煅烧：将碳酸氢钠加热分解，得到碳酸钠。6.母液处理：对过滤后的母液进行处理，回收其中的氯化铵，循环利用。【学生活动】仔细观察生产流程图，跟随教师讲解，理解每个步骤的作用和反应，明确氨碱法的生产流程。氨碱法的优点与不足【教师活动】组织学生分组讨论氨碱法的优点与不足。引导学生从原料利用、产品纯度、环保等方面进行思考。【学生活动】分组讨论，积极发言，总结氨碱法的优点（原料易得、产品纯度高、生产过程连续等）和不足（氯化钠利用率低、产生大量氯化钙废渣等）。（三）课堂小结【教师活动】引导学生回顾本节课所学内容，包括纯碱的性质、氨碱法制纯碱的反应原理和生产流程等。请学生代表发言，总结本节课的重点知识。【学生活动】认真回顾本节课内容，积极发言，总结重点知识，进一步巩固所学内容。（四）课堂练习1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A.碳酸钠的俗称是小苏打B.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的二氧化碳多D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体2.氨碱法制纯碱的过程中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，其目的是（）A.增加碳酸氢钠的溶解度B.使氨气和二氧化碳充分反应C.形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收D.提高碳酸钠的产率3.写出碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：____________________。4.用化学方程式表示碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：____________________。【教师活动】巡视学生的练习情况，及时给予指导和纠正，对学生存在的共性问题进行集中讲解。【学生活动】认真完成课堂练习，巩固所学知识，发现自己的不足之处，及时向教师请教。（五）布置作业1.书面作业：完成课本上相关的练习题，加深对本节课知识的理解和掌握。2.拓展作业：查阅资料，了解侯氏制碱法与氨碱法的异同点，并撰写一篇简短的报告。3.实践作业：利用家庭厨房中的物品，设计一个简单的实验来验证碳酸钠的性质，记录实验过程和结果，下节课进行交流分享。五、教学反思通过本节课的教学，学生对纯碱的性质和氨碱法制纯碱的知识有了较为系统的了解。在教学过程中，采用实验探究法让学生亲身体验化学实验的乐趣，培养了学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。同时，通过小组讨论