《备考指南一轮 化学 》课件-第8章 第4节

水溶液中的离子平衡第八章第四节难溶电解质的溶解平衡2017版课程标准素养目标1.了解溶液的含义2.了解溶解度、饱和溶液的概念3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡4.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)2.科学探究与创新意识：设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究3.科学态度与社会责任：利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等栏目导航01必备知识关键能力02真题体验领悟高考03配套训练必备知识关键能力1【基础整合】1.沉淀溶解平衡(1)含义。在一定温度下的水溶液中，当________________的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。沉淀溶解和生成

难溶电解质的溶解平衡及应用＞

＝

＜

(3)特征。(4)影响沉淀溶解平衡的因素。①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。＝

≠

不变

正

增大

增大

增大

正

减小

减小

不变

逆

增大

减小

不变

逆

减小

增大

不变

正

减小

增大

不变

(5)电解质在水中的溶解度。20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：沉淀溶解平衡

越大

Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小

溶解度更小

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦【答案】A【解析】该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。2．(2019·北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解【答案】C【答案】AA．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5【答案】A(1)操作①的名称是____________。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因：______________________________________________________________________。(3)除杂环节中，为除去Ca2＋，可先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)操作②的步骤包括(填操作过程)：_________、过滤、洗涤、干燥。溶度积常数及其应用cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝

<

2．影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp__________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是__________过程，升高温度，平衡向__________方向移动，Ksp__________。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解

不变

吸热

溶解

增大

【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【答案】C【解析】曲线Ⅰ在b点加热时，c(Ni2＋)、c(B2－)浓度均会增大，b点向a点移动，C错误。3．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20mol2·L－2B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】C【解析】向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35mol2·L－2，A错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D错误。沉淀溶解平衡图象题的解题策略沉淀溶解平衡图象与化学平衡图象一样，都是利用化学平衡移动原理来解答问题，但沉淀溶解平衡图象更为复杂，现将破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图象情况相反)。(2