广东省南海中学2024届高考化学二模试卷含解析

广东省南海中学2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.01mol・L“氯水中,CL、C「和CUT三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧熟料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液与0.2mol/LNH4CI溶液中的NH4+数目相同

2、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7*0；@CH3CH2CH2CH2OH—^^^CHjCHzCHzCHOo利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛.下列说法不正确的是

温度计!--组嗖A2

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCoCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76C左右时收集产物

C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁尊

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCb固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10m

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・LT碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol用与3mol此反应制备NH3,产生N-H键的数目为6M个

4、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在卅期中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFcCh水解形成的Fe（OH”胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为L0NA

D.1.0moiCH4与Cb在光照下反应生成的CH3a分子数为1.0NA

6、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

7、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的电子式H：正H：记H

O

D.乙酸的键线式:人

OH

8、对氧化还原反应：11P+15CUSO4+24H20T5cli3P+6H3Po4+15H2s。4,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6niol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

9、存在AlCh->AI（OH）3-Al203TAi转化，下列说法正确的是（）

A.Al（0H）3属于强电解质

B.ALCh属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCh水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

10、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：：NB,硫离子的结构示意图：

H]♦

C.钱根离子的电子式：H\D.聚丙烯的结构简式

H

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gl4c中，含有3M个中子

B.25℃时，pH=4的CMCOOH溶液中H+的数目为10"NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N、

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmollfFeMSOS溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔纽打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmolL-'MgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmolL_1C11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

13、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CsO,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不无酒的是

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cm。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量COz反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1Nx

15、高铁酸钾（KFCOG是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FCO4+16HCI->4KCI+2FcCh+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4->2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeB「2溶液中通入适量。2,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶液体相

C向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

17、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

18、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代屋的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

19、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

液相反应

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCL能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2cH2+2H2O+2NaCl曳解H2+2NaOH+C1CH2CH2C1

20、化学与生活密切相关，下列说法不年确的是。

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

21、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1!«01・111的©11。2和211。2溶液中滴加0.1mo1・的Na2s溶液，滴加

过程中一lgc(Cu”)和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5],,下

列有关说法错误的是()o

r

u

z

t

x

一

—

僻

(

£

。

)

&

一|

A.a〜b〜d为滴定ZnCb溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：C(C「)V2|：C(CII2+)+C(H+)]

I),d点纵坐标约为33.9

22、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO^BaSO4

溶度积9.1x10^2.8x10-96.3x1O-365.1x1091.1x1010

A.根据表中数据可推知，常温下CaSOj在纯水中的溶解度比CaCO.的大

B.向0.1moll/Cuj溶液中通入H2s可生成CuS沉淀，是因为仁吟＜⑻一）＞K£Cus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，CaS04在0.05mol•L-lCaC12溶液中比在。.01mol•LTNa2so,溶液中的溶解度小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）含班有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

Oil

已知:I.RCHO1HCXOH-

,RCHC(M)H

2H.OH+

n.RCOOHS(x1^RCOClKOHRCOORXR.R，代表煌基)

（1）甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

24、（12分）（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药1的合成路线如下:

NaOH溶液』回』回］

△

31HJQ

1DINaOH溶液一匚二②卜1

L±I-3T|CH<I2|△回稀蟆c盘O3I上回」

CH3（CH2）6CHO

回答下列问题:

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为。

(2)②的反应类型是______________;A-B的化学方程式为o

(3)G的结构简式为:H中所含官能团的名称是____________0

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式«

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备’|的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式

为：A器器汨——编一目标产物)o

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCb与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示:

也。2溶液

,吸收尾气

卜Ca。/容液

:冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有__。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一o

（3）在冰水浴中进行的原因是_。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaOh8%O晶体，总反应的离子方程式为一＜,

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2。。下列试剂中，洗涤CaO2・8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

（6）若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

2+

①Fe?++H2O2=Fe++H+HOO•

②H2（h+X=Y+Z+W（已配平）

@Fe2++♦OH=Fe3++OH

+

©H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得Ca（h・8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO?的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400C以上加热至完全分解成CaO

和02（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

则：所得过氧化钙样品中CaOz的纯度为。

26、（10分）测定硫铁矿（主要成分为FeS»中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于用竭中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2cCh,在700,C下焙烧

15niino

②将培烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗净堪烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCIz氧化除去多余的SnCko

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2cl«2。7被还原为Cr,+）,直至终点，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列问题.

（1）步骤①适宜材质的生埸是____（填字母）。

a.铁珀堪b.铝珀埸c,陶瓷均堪

（2）步骤①中上面盖一层Na2cCh的主要目的是__________________,焙烧时，FeSz和NazO?反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCL,则会造成铁的含量测量值填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K25O7溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi儿

KzCrzCh溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

27、（12分）某研究性学习小组对过量灾粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化较饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO?）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式；o

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.0。小

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为.

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

28、（14分）VIA族的氧，硫，硒（Se）,确（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究

和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。

（2）Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为o

（3）H?Se的酸性比H2s（填“强”或“弱”）。气态Seth分子的立体构型为.SCV-离子的立体构型为0

（4）H2SeO3的8和&分别为2.7x10-3和2.5x10-8,HzSeOj第一步几乎完全电离，及为INxlO?请根据结构与性质

的关系解释：

①HzSeCh和FhSeCh第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②HzSeQt比HzSeOj酸性强的原因：。

29、（10分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质.图1（LijSRFD和图2是潜在的快离子导体材

料的结构示意图。回答下列问题：

•代表代表C「

mimzw

（1）S+2e=S2-过程中，获得的电子填入基态s原子的一（填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是一；

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是一,理由是

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置一；若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为—gem%列出计算式即

可）

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的），且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，C「按照

O

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由一个C「构成，空隙的空间形状为一；

（6）温度升高时，NaCI晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+,出现空位），晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯惠子之间的狭绪（距寓为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,立=14,6=1.7。

①x=__,y=；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmoL反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

2、C

【解题分析】

A.NazCnO?溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2C「2O7溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95C,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁酸中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸情，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

3、B

【解题分析】

A.60g丙醇为1mol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、I个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UN、，故

A错误；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+02f,NazQ中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1molQ

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2刈，故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol用与3mol%反应产生的NH3小于2moL故产生N-H筵的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

4、D

【解题分析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在珀埸中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

5、B

【解题分析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氮气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5R/mol=0.lmol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生

成的58011)3胶体粒子数小于0.1%八，A错误；

B、标准状况下22.4L氧气的物质的量是ImoL氧气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Imol,其中含有羟基数是3N,“C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代燃不止一种，因此生成的CH3cl分子数小于1.0NA,D错误。

答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产

物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

6、A

【解题分析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

7、D

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为li.••，故C不选；

D.乙酸的键线式：X，正确，故D选。

OH

故选D。

8、C

【解题分析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化合价由0降低为・3价，这样的P原子是5moL还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6moL即被氧化的磷原子为选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5mol电子，则3moicuSCh可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为・3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol,选项C正确；

D.当ImolP参加反应时，有RmolP作还原剂，转移电子的物质的量为#mol,选项D错误.

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化

合价由0降低为・3价，这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6moLCu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

9、B

【解题分析】

A、AI(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确;

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：B.

10、C

【解题分析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为［N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离

@211H：N：H

子的结构示意图为，故B错误；C项，铉根离子的电子式为H,C正确；D项，丙烯发生加聚反

■fCB-(JHk

应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH.,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

11、D

【解题分析】

A.1个配中含有8个中子，7gxe即0.5mol,含有中子数目为4人，故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NCh可知〃(NChAO.lmol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25moL一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5N,、个共价键，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。

12、D

【解题分析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fc3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误：

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)z,再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为Do

13、C

【解题分析】

A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU20结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：C02和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CLO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

14、A

【解题分析】

A.78gNa2O2物质的量为ImoL由关系式NazOz—D,可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

15、B

【解题分析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCh+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.QFeO。为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FcO4=2K++FeO4,故B错误；

C.反应中16molHCI参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

16、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸锹，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误;

故选B。

17、A

【解题分析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO)发生置换反应，故B正确；

c.“豆箕,,是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收N(h•中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

18、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代点发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链炫基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

19、D

【解题分析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCL与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【题目详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，C1CH2cH2。中C元素化合价为・1价，则CuCb能将C2H4氧化为L2一二氯乙烷,

故B项错误；

C该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e+Cl=CuCl2,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H1O+2e=H2t+2OH,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCb再继续与C2H«反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl空出

+2NaOH+ClCH2cH2。，故D项正确；

答案选D。

20>C

【解题分析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高铳酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、％、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C

21、A

【解题分析】

A.10mL浓度为0.1mol%-1的CuCL和ZnCb溶液中滴入10mL0.1moH/1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a-bp为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol无t的CuCb和ZnCb溶液中滴加0.1mol无…的Na2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

c.C11C12在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2C(CM+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU")+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCh的物质的量，所以生成CuS沉淀后,

c(Cur)=c(S2-),则%(CuS)=lO-"7xiOT7.7=]0-35.4,d点加入20mL0.1mol无^Na2s溶液，溶液中硫离子浓度

c(S2-)=。•⑴LxO.lmolU=OJ口⑹.LLK[CUS]=c(Cu2+)c(S2-)=c?(Cu2+)x—=10-354,

')O.O3L3pLJ3

C(CU2')=3X10-M4moiCT,-lgc(Cu2*)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

22、C

【解题分析】

本题考直溶度积常数，意在考查对溶度枳的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO4和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A：

B.QaKp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C虽然KsP(BaCOj)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3')>KsP(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸钢，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

(1)同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>K»p析出沉淀；当QcVKsp没有沉淀生成；当Qc=Kp,正

好达到平衡。

二、非选择题(共84分)

()1!

23、醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)51：2

CIKXXXH

酸像化

(M-DILG

【解题分析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有・CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为甲与氢气发生

__OH

加成反应生成丙为O^CEOH,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为/一1CH('(K)CH•甲

()

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为O^COOH,戊分子竣基中・OH被。原子取代生成己为

OH

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

0H()

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为M为HCHO,辛为JI()CHJ据此

解答。

【题目详解】

(1)甲为Q—CH。，含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，故答

案为：醛基；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

()OH

(2)由上述分析可知，己的结构简式为DJ-CI'丁的结构简式为二〉CHCO()CH：-。，故答案为：

OOH

C—Cl；1C(XXH

(3)乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为・OH、.CH2OOCH,若有3个侧链,侧链为・OH、-OOCH、・CH3,・OH、・OOCH处于邻位，

•CM有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

(4)在MaOH溶液中发生水解反应时，Imol丁(人…“)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V1H1AA11：-\

()

(，"八飞ru)消耗NaOH为2m01，一者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:2,故答案为：1:2；

()11OH