山东省2024届高考化学二模试卷含解析2

山东省德州市第一中学2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作能够达到目的的是

硝酸银溶液

A.鉴别NaCl和Na2s04

C.探究大理石分解产物

2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

A.XzR溶液的浓度为0.03mol・Lr

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象

3、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（)

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1x1046/、

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂汽化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

6、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O5•yH2Oi=^±Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,电解液为含Zi?+的

/IL

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状Zn^VjOj-yH/)

吠".Zn"层状ZrkQjOuzHQ

下列说法正确的是()

A.放电时，Zn2+脱离插层

B.放电时，溶液中Z/+浓度一直减小

C.充电时，电子由Z%25V2。丁丫凡。层经电解质溶液流向Znozs+xVzQNH?。层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn0：5+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn()25V2O5.yH2O+xZn

7、下列离子方程式正确的是

+-

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2f

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氢钱稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O3L+2H十=4SI-bZSO^+HzO

8、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4D+4H+=2H2。

C.电流由O2所在的的电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

9、短周期元素的离子W3+、X+、V2\Z.都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2>Z

C.氨化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2'<W3+

10、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1molL-l

C测定待测溶液中L的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

B.BC.CD.D

11、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

A.实验室用浓盐酸和M11O2混合加热制CI2：MIIO2+4H++2C「=MH2++CLT+2H2。

B.将CI2溶于水制备次氨酸：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSOJ

D.向AICI3溶液中加入氨水：AI3++3OH=AI（OH）31

13、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,华、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和•浪水、溟化陕混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

（）

1)向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液检验hS4是否变质

A.AB.BC.CD.D

14、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02moi/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaCI溶液D.0.01mol/L的K2sO4溶液

15、利用实验需材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀烟、用烟钳燧烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s。4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

16、35cl和37cl一具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

.CHnCILCI

CnHnNO,H\

C||H9NO5FC/HCI、CH2cH£1,

Q

请回答下列问题:

(1)R的名称是_______________;N中含有的官能团数日是______o

(2)M-N反应过程中K2c03的作用是_____________________________________o

(3)H-G的反应类型是______________o

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有o

(7)以1,5.戊二醇()和苯为原料(其他无机试剂自选)合成。一，^，设计合成路线:

18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

D

C7H8O

已知：①RCH=CH2C姬》RCH2cH2CHO；

*

<HCH3

RCH=CH2CZ>^-

R

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

(3)E-F的反应类型为。

(4)E的同分异构体中，结构中有醛键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A,G的分子式为CI5H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1・丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下:

H2C=CH2HS->CH3cH2br»CH3CH2OH,无机试剂任选

19、某实验室废液含N"；、Na\Fe"、Cr'\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCrzCh。

3

图1H-

0

KOHHQ,△海清人曰壮_厂匣型超产品

Z“出一~'红.色沆淀区」值而]

已知:

3+3

（a）2CrO：（黄色）+2H+,。。；一（橙色）+应0；Cr+6NH3=[Cr（NH5）6]*（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

（1）某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序己打乱）,C的斑点颜色为

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

（3）在下列装置中，②应选用o（填标号）

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

20、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结

晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯

胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

()

ONHMH3COOH含HOCXTH00^>.+出。

利彩分饱桩

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸缁，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cn?)

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.0263184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155~156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分锚

装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分馆柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100~105℃b.117.9-184*Cc.280~290℃

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗（1.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:

己知：I.R—CHzOHC^}>RCHO

ri

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNaH，>

O

UgS()4

-CH—gCH一人l—CH—C—CH3

标“•收

-c-o-R-N-H2—c-N—R

H2O

请回答下列问题:

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______o

(2)反应②的反应类型为；A的结构简式为。

⑶写出反应⑦的化学方程式：。

(4)X分子中最多有个碳原子共平面。

⑸在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之

比为1：1：2：6的有机物的结构简式为o

(6)已知：。一N&Fe/HC1＞。一、Hz。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体

2cHeII的路线o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化劣和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故C不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选Do

2、B

【解题分析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素（Na

或Mg或Al）；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;当通入336mL,&P0.015molS02W,溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃（小5）=0.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCb溶液中无现象，但是通入Ba（NCh）2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

3、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D,地沟汕、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考杳有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

4、C

【解题分析】

A.标准状况下，液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoFNe和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12M\之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO3和8,4gMgCCh含有的阴离子数目都为0.1NA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.LVA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

5、C

【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和周0,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为。，如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【题目详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和H2。，即M为O2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为0,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是NazSOj,溶液显中性，如果是NaHSOj,溶液显酸性，如果是Na2s溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、NazO/NaiOz^Na2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

微粒半径大小比较；一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

6、D

【解题分析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn°25VzO/yH?。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Znn25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH;O+xZn,故D

正确；

故选D。

【题目点拨】

己知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

7、C

【解题分析】

A・钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++20H，+H23A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2T=2Fe2++L+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2。，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

8、A

【解题分析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CMCOOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成HzO,B正确：

C.电流由正极流向负极，C正确；

D,酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

9、B

【解题分析】

短周期元素形成的离子W3+、X\Y2\Z•具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，VV、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>HzO,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2一>AP+,故D错误；

故答案为Bo

10、D

【解题分析】

A,过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

11、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，R项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选Co

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6HioOs)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

12、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2T+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2OUH++CI-+HQO,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OIF-SO2=H2O+SO32-,故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al+3NH3*H2O=Al(OH)3j+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

13、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

3+

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe,Fe3+可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)3,ttD正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

14、C

【解题分析】

假设溶液的体积为IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不挥发性的分子为O.OlmoLCH3coOH为挥发性物质，0.02mol/L

的NaQ溶液中含0.04mol离子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol离子，根据“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶

质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高%沸点最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案选C.

15、C

【解题分析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误：

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

16、B

【解题分析】

35cl和中。一具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：

【题目点拨】

在原子中，质子数;电子数二核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、邻羟基苯甲醛（或2.羟基苯甲醛）4消耗产生的HC1,提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

cooc"+NW=2Ha+-COOC.H,°

OH（Z^、

EN，、CH£HQ.||Jll

HOO>个〜<3—

dmcH。O—缶（5—

【解题分析】

R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与C1CH2a）OC2H5反应生成N,根据N的结构•荀式，M的结构简

式为'根据R和M的分子式'R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,则R的结构简式

O;N

为C”,N在一定条件下反应生成P,CH411-（）

P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与HN：?:反应生成H,根据H的

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为COOC-,k,P的结构简式为：COOCJh；H

的

在（BOC）2O作用下反应生成G,据此分析解答o

【题目详解】

（1）根据分析，R的结构简式为Q1。，

名称是邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）；根据N的结构简式，其中含有

的官能比有叫基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团;

(2)M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为，根

O2N人/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCL加入K2cCh可消耗产生的HC1,提高有机物N的产率;

CHCHCI

⑶Q与“反应生成H,Q的结构简式为C(XXW,,Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

的反应类型是取代反应;

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

0c

⑸Q与反应生成H'Q的结构简式为H2voe>8MQ-H的化学方程式:

COOC

“THQ+^SXX>^

氐N八八7'CH/HQ.II

(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

CHO

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个・CH2・，若T是由和・CH3构

CHO

②①。”

成，则连接方式为;若T是由和-CH3构成，则连接方式为;若T是由

CH01

CIK)

OH

和-CM构成，则连接方式为;若T是由.和・CHO构成，则连接方

OHCX

式为③；若丁是由和-OH构成，则连接方式为;若T是由

CHiCHOCHiCHO

②

CH(OH)CHO

和・CH(OH)CHO构成，则连接方式为,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振

CHiOB

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有

0H

HO

CHiCHO

（7）以1,5•戊二醇（HO、八’/（）H）和羊为原料，依据流程图中Q-F的信息，需将以1,5•戊二醇转化为1,

5•二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物00,设计合成路线：

c1s八〜Cl—.

■XII

0—0-寻6）。©。

【题目点拨】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

遗漏，例如「了可能会漏写O

0H0H

加成反应或

18、43.甲基丁酸羟基/人.CH3cHYH,jCCH^H-rA

CHj

还原反应13&8^、[0C(CHa)3

J、］-

保优依CO/HiOj

问——

CHjCHiCH^HjOH——►CHjCH1cH*CHJCHICH/CHJCHO-------CH)CH2cHzcH/OOH

AMCIi*桃布4

【解题分析】

由和的结构可推知为:结合已知①，可推知B为：

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，FGC8f-680H,

till

OH

63H由F的结构和ETF的转化条件,可推知E的结构简式为：（CHGCH—pA]，再结合已知②,

<^JLCH3

OH

可推知D为：o

详解：（1）分子中有4种等效氢,故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,6」一©-CHcCOOH的名称为3.甲

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3.甲基丁E

0H

（2）（CH^CH^^i中含氧官能团的名称为羟基,

根据已知②可写出D-E的化学方程式为

Al*(CHjhCH

♦CH3CH-CH3

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

0H

(4)(CH^aCH丁人)的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

子组成中去掉F-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：由于丁基有4种，所以也有4种，

袅

,第二步，将・0~插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CHa)

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为3

OC(CHa)

所以，本题答案为：13；3

(5)A.由结构简式知G的分子式为CI5HMO2,故A正确；B.lmolG水解能消耗InwlNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1•丁醇为原料制备正戊酸(CHKH2cH2cH2COOH),属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1.丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/上反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

洋装依CO/H?01

CHjCHiCH/nijOH——CHyCHiCH-CHi------->CHjCHiCHjCHjCHO------CHjCH2cHicfQCOOH

ANS•优酷d

049cv

19、A黄色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2OAa