山东省郯城某中学2024届高考化学三模试卷含解析

山东省郑城一中2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从PL电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

2、下列有关实验的选项正确的是（）

z★”制取并观察Fe（°H）2的生成

NaOHmm

航物油

FeSO,耐液

D,米U2记录滴定终点读数为12.20mL

3、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

八达岭长城城转

2022年冬奥会高山滑雪服

4、室温下，用QJMl,hior?1溶液分别滴定EO.OOmLO.lOOmol?的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

产

nt

时

4

OIt»101mL

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C「）=c（CH3coO）

D.V（NaOH）=10.00mL醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3co0一）“（江）“（0田）

5、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CIOHI6ON^C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCHiCIKNH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

6、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LimCoO2+LiC>=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀（CuCI）,tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀（CuOH）。

下列有关叙述不正确的是

怙陵健电池

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr・D=CuCl

D.电解tmin后.装置H中电解质溶液的pH显著增大

7、在催化剂、400c时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

氯化钠

溶液

温度七20100

FeCh饱和溶液棕黄色红褐色

c（醛酸）/（moL'LD0.10.01

D.

pH2.93.4

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,*[Y-W=X]-

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是()

A.ZzY的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W-X「中各原子最外层均满足8电子稳定结构

10、下列关于有机物卜氧杂-2,4-环戊二烯(/§)的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5mol02

11、室温下，对于0.10mol・I/i的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH,+）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

12、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：O：

C.17。原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

13、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于0—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、兀键和大7T键

14、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

+2

A.O.lmol-L-iNaHC03溶液中：c（NaJ＞c（IICO5）＞c（CO3J＞c（H2CO3）

B.ILO.lmol•L〔Na2s溶液中：c（0H一）一c（H'）=c（HS，）+cQ^S）

C.等体积、等物质的量浓度的Na谢弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（0I「）

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H的的1000倍

15、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲〉丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性；丙>丁D.丙的氧化物为离子化合物

16、2018年世界环境日主题为“塑战速决乙下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

二、非选择题（木题包括5小题）

17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOH^RCH（OH）CH2CHOo

试回答：

（1）A的结构简式是_________,E-F的反应类型是_________o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________。

（4）检验F中碳碳双键的方法是<,

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

18、烯烧和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

⑴合成1c**

除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

⑵由苯乙烯合成（^^^5二工）需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式oA与浓漠水

反应的化学方程式为。

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M墨TN……熙哪U目标

产物）O

19、用如图装置探究NHj和CuSO,溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzONHyH2O>、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2)制备100mL25%氨水(p=0.905g・cn，)，理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N/通入CuSCh溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

+2+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4p+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4](aq)(^

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)C

①该反应平衡常数的表达式K=o

②力时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中y正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：o

④在绝热密闭容器中，力口入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，、，正随时间的变化如下图所示，”先增大后

减小的原因____________________________________o

20、FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCh溶液

吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FeCb在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCb的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通人干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽CI2,将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)第③步加热后.生成的烟状FeCh大部分进入收集器.少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCh进入收集器.

第④步操作是o

⑶操作步骤中，为防止FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号)o

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCL全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FeCL是否失效的试剂：。

⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收HzS,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

(6)FeCb与H2s反应的离子方程式为o

⑺综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%；②。

21、研究和深度开发CO、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用C(h和CHU重整可制合成气(主要成分为CO、Hz),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I.CH4g)^=C(s)+2H2(g)A//=+75.0kJ-moE1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJmoL

HI.CO(g)+H2(g)^^=C(s)+H2O(g)A/7=-131.0kJ*moi1

①反应CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的A"=kJ・mol,

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改变反应温度，CO?和CH」的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是_______________O

L平衡林化率40(以

(2)研窕发现，化石燃料在02和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主

要原因是O

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为<,

(4)碳酸二甲酯［(CIhOkCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为

4cH3OH+2CO+O2三些=2(CH3O)2CO+2H2。，装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为o

(5)用PdCb溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

SO2在负极失电子生成SO4%所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸.失电子发生氧化反应.为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2H2s所以放电过程中消耗的和。2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从PH电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，熨

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

2、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

3、C

【解题分析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯•四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正确；

C.V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c（cr）＞c（CH3coo）,故C错误；

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H'）＞c（OH）,再结合电荷守恒得c（Na）＜c（CH3coeT）,故D错

误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

5、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是GoHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合埋选项是B。

6、D

【解题分析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===%T，则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LimCoCh得电子生成LiCoOz,所以

电极方程式为：Lh.xCoOz+xe+XL|+=LIC0O2,故A正确；

2.24L

B.a电极发生反应2H++2e-===H2f,标况下2.24L氢气的物质的量为^----7=0.1mol,则转移的电子为0.2moL

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LhC6KLi++6C+X*当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

c.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr・

e-=CuCL故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H?O+2e-===H2T+2OH-,阳极发生Cu+Cl'e'CuCl,可知生成的C#与0H•物质的量相等，

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OIT=CuOH+C「，即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为Do

7、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)2cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

J4U&UQL

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，加入KL发生

AgCl(s)+rAgl(s)+cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合：

C.FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D.醋酸是弱电解质，CH3COOH，CHJCOO+H+,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选Ao

【题目点拨】

pH=m的强酸稀释10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释1（十倍，新的溶液pHvm+n<7。

9、C

【解题分析】

由题干可知，Z-[Y-W三X「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，z为第一主族元素，w为第四主族元素，x为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，丫为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【题目详解】

A.Z2丫为KzS,由于S2•水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为Nth,W的最简单氢化物为CH4,因为Nth分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

10、C

【解题分析】

【、的分子式为c4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

'O,

【题目详解】

0H属于酚，而。9不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

；C{J中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误

故C正确；D.（/'的分子式为C4H式），Imol该

提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，

、。/

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

11、D

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

■)都减小；

D.氯化核是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【题目详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・L/1的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

•)都减小，所以溶液中C(NH4+)*C(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化筱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

12、C

【解题分析】

A・酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：O：C1：，选项B错误；

・•••

C.17。原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

13>D

【解题分析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O・H键的键能大于N・H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成C三N键的N原子为印杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为c键、双键和三键中含有江键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

14、D

【解题分析】

A.NaHCXh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，贝ijNaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

c(H2CO3»c(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2»2c(HS)+2c(氏S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)十c(OH),将①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B错误：

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(XO+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10EpH=6.5的牛奶中C(H+)=1065,所以pH=3.5的柑橘汁中C(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于VIA族，丙处于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性

质解答。

【题目详解】

A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲〉丁，故A正确;

B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)>乙(N),故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C错误；

D.丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；

故选：A。

16、B

【解题分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染％故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、消去反应CH3CH.Cl+NaOH^^CH3—CH.OH+NaCl

Oi/Cu或Ag,加热羟基、醛基用的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用淡水检验碳碳双键8

【解题分析】

根据流程图，E脱水生成阻一^^-CH=CH—CHO,利用逆推法，E是叫工CS。；根据RCHO

0H

=

+CH3CHO稀"RCH(OH)CHCHO,CHCHO_/\_/L_,可逆推出D是

2D稀、a3。。CH3OCH-CHH2rHCH。

CHO;根据B的分子式C8H9。，结合D的结构，B是c%一2cl;C是

C%<2^-CH20H,贝lJA是H3c(^-C电。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式是；E(CH,_Q>-%_83cH。)分子内脱水生成F

(CH3^Q>-CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H5C-^^-CH3；消去反应;

(2)CH3—CH.C1在氢氧化钠溶液中水解为CH,OH,反应的化学方程式为

CH,Cl+NaOH」^LCH3-^^~CH,OH+NaCl,故答案为：

CH3-/^Z>—CH-,C1+NaOH卷上CH3-CH,OH+NaCl；

(3)CH?OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CH3—CHO,所以试

OH

剂和反应条件是Oz/Cu或Ag,加热；-CH3cHo中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：O2/CU或Ag,

加热；翔基、醛基；

（4）双键可以发生加成反应，所以可以用溟的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

镒酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溪水检验碳碳双键；故答案为:

用Brz的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；

（5）连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为瘦基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为故答案为：8；

18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

【解题分析】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烧、1,3一丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：故答案为、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH・CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到BLfL'cyxa，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,则A为'匕A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为:

(4)[,『-在碱性条件下水解得到,然后发生催化氧化得到,再氧化得到

最后用酸酸化得到.二71,合成路线流程图为:

-

19、NH3H2ONH/+OHNH3(g)."NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行Cu+2NHyH2O->Cu(OH)2l

U2+2+2

+2NH4+[[C(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后c[Cu(NH3)4F+/c2(NH3)p2(NH4+)会大于该温度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到蓝色沉淀该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增大;

随着反应的进行，反应物浓度减小，丫正减小

【解题分析】

(1)制备N%的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O>NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三个平衡过程;

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NI"H2O的水溶液，所以要以NM为标准计算.n(NH3)=

100mLx0.905gcm'x25%

=1.33mol；

17g/mol

(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；

(4)N%通入CuSOa溶液中和水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离出OFF,从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2;

①反应2NHJ(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq).・[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常数的表达式

2+

EJ[CU(NH3)4]]

2+2

"[NH3].[NH4]*

②反应2\H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),，[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增

大，正逆反应速率都减少；

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀释后[[cnNHjJ]会大于该温度下的电平衡左移，生成了更多的

[NHjFNHjf

CU(OH)2,得到蓝色沉淀；

④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和Nlh(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速

度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。

【题目详解】

(1)制备NH3的实验中，存在着NH.3+H2O-NH3・H2。、NH.3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三个平衡过程，故答

+

案为：NH3H2ONH44-OH-NHlg)..NH.Maq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OFT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NHMhO的水溶液，所以要以NM为标准计算.11(NH3)=

100mLx0.905gcm-3x25%

=1.33mol,标准状况下体积为133molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的;

(4)NH3通入CUSOJ溶液中和水反应生成NHrHzO,NH.HhO电离出OH,从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2,该反应的离

2++

子方程式为：Cu+2NHyH2O->Cu(OH)214-2NH4;

+

①反应2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).'[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常数的表达式

2+

1[CU(NH3)4]]

2+2

[NH3].INH4]

+

②反应2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),，[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增

大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v正的变化为:

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHJ.[NH4+]2

CU(OH)2,得到蓝色沉淀;

④在绝热密闭容需中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)z和NHdaq)进行上述反应，v止先增大后减小的原因，温度升高反应速

度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正增

大；随着反应的进行，反应物浓度减小，vi减小。

20、2Fe+3cb△2FeCL在沉积的FeCL固体下方加热②⑤冷却，使FeCh沉积，便于收集产品干燥

MFelCN”）溶液2Fe"+H2S=2Fe"+SI+2TFeCL得到循环利用

N1OH溶液

【解题分析】

I.装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3CLW2FeCb,B中的冷水作用为是冷却FeCh使其沉积，便于收集产

品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCh潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCk吸收Cb

时的反应离子方程式2Fe2++Ch=2Fe3++2C「，用装置D中的副产品FeCb溶液吸收H2S,离子方程式为：

2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，

据此分析解答(1)〜(5)；

n.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeC13+H2S=2FeCh+S1+2HC1,

电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)〜(7)。

【题目详解】

I.(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，

反应为2Fe+3a2=A=2FeCh,故答案为：2Fe+3cb-^2FeCh：

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCh大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCh加热易升华，要

使沉积的FeCh进入收集器，需要对FeCh加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCh进入收集器，故答案为：在沉积

的FeCh固体下方加热；

⑶为防止FeCh潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的C