山东省滕州市2024届高考化学三模试卷含解析

山东省滕州市2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提澳过程中，提取溟单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

2、下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3CH2OH

B.NaOH的电子式：Na+［：。：电

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型：

3、氯仿（CHCb）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCL）：2CHCh+O2->2HCl+

2COC12O下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

4、下列说法中不正确的是（）

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO?

⑤明机可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

A.⑤B.①②③④C.②③®®D.①®®©

5、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可增强肥效

6、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A”k・870.3kJmoH

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A“2=・393.5kJ・moH

,

@H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AW3=-285^kJmor

则反应2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的A”为()

A.・488.3kJ・mo「i

B.-^IkJmol1

C.-476.Sk.Imol1

D.・1549.6kJmol।

7、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

9、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

B.降冰片二烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

10、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NM离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

①②

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

11、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.颊B.食盐

C.干冰D.金刚石

12、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X

和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

13、已知常温下反应：F*+Ag=Fe2++A贮的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe（N03）2和0.10mol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNQi溶液倒入烧杯乙中（如图），闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

甲

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe?+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+・e，=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

14、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B.甲基能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯环

C.不能用水鉴别苯、漠苯和乙醛

D.油脂的皂化反应属于加成反应

15、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)S,H\=akJ^nol'1

Cl-(aq)+Cu+(aq)--CuCI(s)Alh=bkj-mol'1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

4

(

G2

V

W

I0

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Ci>2+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

16、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是()

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(化学一选修5：有机化学基础)

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

♦…7IM7H：Q«：HG

已知，ft.R-CM-O♦^CHCHO»RCH-CHCHOb.；"；'：:―1MCHO

C_____JIJ

WJ"

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是___________;F的化学名称为。

（2）②的反应类型是;A-B的化学方程式为o

（3）G的结构简式为：H中所含官能团的名称是____________0

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式«

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备,1的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器器》B--------疆瞿♦目标产物）o

18、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：J'/b

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是一，F的结构简式为一o

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为—。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_。

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：、……——>'）

19、以铭铁矿（含FeOCnCh、AI2O3、SiOz等）为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

脩株L①、仑〃含、含KjCr。、④c|

NoCI解液――江£,创

KCIO,KCIKCI溶液KC1给末

⑤HxQa2HjO

无水乙部

!M：OuNaOH产品干燥

K(XGO^l-nH.O-

问答下列问题:

⑴“熔融”的装置如图，用堪W的材质可以是_______（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh与KCQ及Na2c。3发生

反应，生成FezCh、KCI、NazCrO」和CO2的化学方程式为。

⑵熔融后的固体中含NazCrOj、Fe2O3sNa2SiO3>NaAIO2>KCI等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为,“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

（4）步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2CY2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

溶

解

度

z

c

1

0

0

g

-

§

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

（6）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2JnH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到8。℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2jnH2O晶体中n=

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（埴试剂名称或化学式）.没有出现伽红色,说明该固体中没有+3价的铁元素°请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和Kz（设为装置A）

称重，记为将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为img,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

Kl

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭K,和Kib.熄灭酒精灯c.打开K.和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿研化学式中结晶水数目x=（用含皿、nu、m3的列式表示）。

21、化合物G（盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride）主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G

的合成路线设计如图:

_

(J^©既。℃同怨XXH,CHC'CXXKMF悻Q,

，H

ABCD

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为一。

（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为_、D的分子式为_。

（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是一（填字母序号）。

（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为一。

（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环，且苯环上有4个取代基；

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；

③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以、C1COC（CHJC1和（CH3O）2CO为原料制备写出合成路线：_（无机试剂和

0,N

有机溶剂任选）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.溟元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成溟单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C

2、B

【解题分析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O・H原子之间存在共价键，其电子式为Na+可,

故B正确；

C.HC10属于共价化合物，分子中含有1个键和1个O・H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氟化碳的正辨的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

3、A

【解题分析】

CHCh分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp?杂化，A错误；CHC13分子中由于C—H键、C—C1键的键长不相同，因此CHCb的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

4、B

【解题分析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明祖可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确：

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥王确；故选B。

5、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与锈态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

6、A

【解题分析】

利用盖斯定律，将②x2+@x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+(h(g)=CH3COOH⑴的

AZ/=(-393.5kJmo|-,)x2+(-285.8kJ-mor,)x2-(-870.3kJ-nioI,)=-488.3kJmol^故选Ao

7、D

【解题分析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeCb反应中FeCh为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选Do

8、B

【解题分析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

9、C

【解题分析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高隹酸钾溶液褪色，B正确；

C四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确;

故合理选项是Co

10、C

【解题分析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

11、D

【解题分析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【题目详解】

A、翅属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

12、D

【解题分析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：'2=10mL：30mL=1：3得ci：g=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,则c(H+)=(3cxlOmL.cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mobL'1,解得c=0.03mobL'1,3c=0.09niobL'o选项D正确。

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.根据浓度商会和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、FJ+及Ag+的浓度，可

NA。'V(Fe2+)01x001

求得Q=。二:、==001，Qc小于K，所以反应Fe3++Ag=F©2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

该题通过浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

14、A

【解题分析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为叛基，而甲烷不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溟苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，澳苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溟苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是Ao

15、C

【解题分析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCI)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)b2Cu+(aq),增大c(CM+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进。一

(aq)+Cu4(aq)=4CuCl(s)右移，c(C厂)减小，故C正确；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1,®Cr(aq)+Cu*(aq)=-CuCl(s)AHz=b根据盖斯定

律，将①X，+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)-CuCl(s)的AH=(q+b)kJ・mol”,故D错误；

故选C。

16、C

【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素：B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素：C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S?•与CT电子层结构相同，。2•少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2,故A正确；

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N此、HA、H2s、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HN03、HN02抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2a2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【题目点拨】

本题考直元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,N2H4、HR?两种分子也是18

电子。

二、非选择题（本题包括5小题）

「匚r匚

17、。2、光照辛醛取代反应2♦骂oC%CH》£・CHO羟基

【解题分析】

CHjClCH2C1

甲莘发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成OHCH/M,则A为

0

C为C^OH；D经过先水解后消去反应可得到

CIIPH,该分子继续氧化为B,可推知B为；）-CHC，

CH^OH

HCHO,所以E为HCHO,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为。出Ciy£-CHO,据此分析作答。

CH20H

【题目详解】

CH.C1

.，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Ch、光照：F为（?%（<7%）6cHO,根据系统命名法可知其

名称为辛醛,

故答案为CL、光照；辛醒;

（2）反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），A-B的化学方程式为

2<1>>?**4<>»a："2♦211/1)

故答案为取代反应;

CH20H

(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为C^CH^Z-CHO.GTH,是・CHO和H2的加成反应，所以H中所含

CH4QH

官能团的名称是羟基,

CH/JH

C^CH^Z-CHO

故答案为40H羟基。

为

(4)C，化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CH2,遇FeCh溶液显紫色含

有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲

基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为・OH

和.CHzCHO,邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCh溶液显紫色、②属于芳香族化合

物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢漕显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式:

CHOHCH2CHO

a的合成路线具体如

Cl

产-42NaOH_CH;OHO

OHJ-H

+2NaCl—CH：—O

OH

—CH*-—C—

CH;OH

催化剂B「2CH3—CH—CH—CH3NaOH醉溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHII.......-------CH=CH-CH=CH

3233ArAr加热22

【解题分析】

I

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯点复分解反应生成A；B(1

0

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

,结合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

0H

D为:出一£广0°”；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2B1说明E中・OH连接的C原

0网

子上有2个H原子，故E为<^^CEBrCH2(DH,CxWOzBr为^^-CHBrCOOH,^^^-CHBrCOOH和氢氧化

r40

OH

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为gyl—cOOH，D与F发生酯化反应生成G,

00

据此推断解题;

CH—CH—CH—CHj

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制3即由CH3・CH=CH-CH3与Br

LI.2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【题目详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和一J=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

,CH2

(2)D为I分子中含有的含氧官能团名称是羟基、竣基；F的结构简式为;

0COOH

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

6+HC1,反应类型为取代反应;

ClOH

II

(4)B(产一@011的水溶液中发生水解反应生成的C为胪-匚佻。)发生反应的化学方程式为

Q网0出

Cl0H

^-W2NaOH_A_CH2-^OH+2Naa；

$蚀Q佻

OH

(5)D的结构简式为：出一1r0°)其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO・和・OH,可能还有一个甲基,

CHCHCHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制；一|一|一；，即有CH3・CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化剂Br2c&—CH—CH—CH；NaOH醇》容液

2CH-CH=CHCHJ-CH=CH-CHII…CH=CH-CH=CH

323it也加热22

【题目点拨】

由丙烯合成CH2=CH・CH=CH2,可根据CH2=CH・CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

19、铁6卜eO・Cr,O|+12Na、CO_7KClOi=Na,CrO4+3Fe、5+7KCl+12CO,Fe2()3、Fe(OH)3使

2+2

A1O2\Si(V-水解为A1(OH)3和HzSiCh,过滤除去2CrO4+2H=­Cr2O7+H2O加热浓缩、冷却结晶、过滤

并洗涤研钵3

【解题分析】

倍铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、Si(h等)，与KCKh及NaOH、Na2cO3发生反应，熔融后的固体中含NazCrO』、FezCh、

NazSKh、NaAlO?、KG及NaFeO?等，主要的反应为：

△小

=

6FeO«Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO,T,水浸，过漉，调pH为7-8,加热煮沸

半小时，趁热过滤，除去不溶的FezCh以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(0HM+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有

Na2CrO4sNaiSKh、NaAKh、KC1及等，再调节pH除去NazSiCh、NaAIOz,得到含有NazCrO4、KC1的溶液，加入

2+2

稀硫酸发生反应：2CrO4+2H^^Cr2O7+H2O,加入KCLNazCrzO7转化为KzCrzO7,将溶液蒸发浓缩、冷却结

晶，过滤并洗涤沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品K[Cr(C2O4)2]・nH2O。

⑴高温下陶瓷或玻璃中的SIO?会与NaOH及Na2c03发生反应；由流程分析可知6FeO・C门O3、Na2c。3和KCKh在

加热条件下生成NazCMh、F&O3、K。和CO2,结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；

⑵熔渣中的FezCh和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；

2

⑶根据流程，酸化时，CrO?-Cr2O7,结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；

(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；

⑸结合常用仪器的性能判断；

(6)根据K[Cr(C2O4)2]nH2O中水的质量分析为16.8%,即上空「=0.168计算。

267+18n

【题目详解】

(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiOz会与NaOH及Na2c03发生反应，因此应选用铁生烟；

由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为

A小

6FeO.Cr,Ox+12Na,CO,4-7KCIOx=Na,CrO4+3Fe,O34-7KCl+12CO7T；

⑵根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的FezCh以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3l+NaOH生成的Fe(OHh；由于

NaAlO2>NazSiCh是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生A1(OH)3、H2SiO3,由于盐的水解反应是吸热反

应,根据温度对盐的水解的影响，“调pH为7-8,加热煮沸半小时”的目的是使AlCh-'SKV-水解为AI(OH)3和H2SiO3,

过滤除去；

2

⑶根据流程，酸化时，CrO4^Cr2O7^结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式

2+2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O；

(4)依据溶解度曲线，步骤④包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到K2O2O7晶体；

⑸实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵；

]8n

(6)K[Cr(CO4)2]nHO的相对分子质量为267+18n,由题意知--------=0.168,解得n=3。

22267+18n

【题目点拨】

本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，需要

学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。

20、乙铜丝由黑变红硫％化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+—3Fc2+b

152（/n一加3）

确保绿研中的结晶水已全部失去2

18（W3-町）

【解题分析】

试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成FejO」和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气

的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fl3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe"还原为

Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿研中

的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是（〃4-町）g,生成水的质量是（生7%）g,根据

FeSO,XH2O=FeSO,+xH2O计算x值；

解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fg5和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置.氢气的密度比

空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe"能使

KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+,若溶液变为血红色，则含有Fe"；单质铁能把Fe3+还原

为Fe?+,当铁过量时：Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为

使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭Ki和K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开Ki和