常见的酸和碱-九年级化学人教版(2024)下册

第十单元常见的酸、碱、盐课时1常见的酸和碱

判断下列说法的正误,正确的请在括号内打“√”,错误的请打“×”。1.紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红。

(×)2.能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。

(×)3.稀盐酸与铁锈反应后溶液显浅绿色。

(×)4.用润湿的pH试纸测盐酸的pH,结果会偏小。

(×)5.氢氧化钠能用于改良酸性土壤。

(×)×××××6.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳。

(×)7.敞口久置的稀盐酸的溶质质量分数可能变大。

(√)8.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气,也能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。

(√)×√√实验突破12

酸碱中和反应(2020.6,2019.9B)

1.在探究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组的同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究。探究一:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图1所示)。用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况如图2所示。第1题图1

第1题图2(1)由实验现象和曲线变化情况分析可知,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并

放出

(选填“吸收”或“放出”)热量。

(2)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图3可知,该反应的微观实质是

氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)

。

第1题图3

放出

氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)【交流讨论】同学们讨论后认为,如果稀盐酸和氢氧化钠溶液减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。探究二:(3)实验后烧杯中溶质的成分。实验步骤实验现象实验结论实验1:取少许烧杯中的溶液于试管中,加入硫酸铜溶液

没有蓝色沉淀产生(或无明显现象)

证明没有NaOH实验2:另取少许烧杯中的溶液于试管中,加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3:再取少许烧杯中的溶液于蒸发皿中,加热蒸干有

白色晶体(或白色固体)产生

证明有NaCl生成

【得出结论】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。【评价反思】(4)①有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是

生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

。

没有蓝色沉淀产生(或无明显现象)

白色晶体(或白色固体)

生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

③多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

2NH3·H2O+H2SO4

【拓展设问】(5)某同学利用如图4甲所示的装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化情况,得到图乙。第1题图4①烧杯中发生反应的化学方程式是

②仪器A中溶液的溶质是

HCl

(填化学式)。

③当滴加

12

mLA溶液恰好中和完全。

④下列说法错误的是

C

(填字母)。

A.图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图乙中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为纯净物C.图乙中c➝d所示溶液中NaCl的质量不断增加

HCl

12

C

2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中,加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。

①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由是

氢氧化钠溶于水放热,也能使温度升高

。

氢氧化钠溶于水放热,也能使温度升高②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,无明显现象,于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:猜想一:NaCl。猜想二:NaCl和NaOH。猜想三:

NaCl和HCl

(填化学式)。

③同学们经过讨论后认为猜想

二

一定不正确。

④为了验证其余猜想,丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中,加入锌粒

产生气泡

猜想三正确

NaCl和HCl

二

产生气泡(3)结合上述实验,中和反应的实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)

。

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)

由红色变成无色

实验溶解过滤蒸发测溶液pH稀释浓硫酸中和反应装置玻璃棒的作用①

搅拌,加速物质溶解

②

引流,防止液体冲破滤纸或液滴飞溅

搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅③

蘸取少量待测液,起取样的作用