2024-2025学年天津市某中学高一年级上册1月期末考试化学试卷（含详解）

南开中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量监测(二)

高一化学试卷

考试时间：60分钟

I卷(共48分)

本试卷分第I卷和第n卷两部分,共loo分。考试结束后,将答题卡,答题纸一并交回。

可能用到的相对原子量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64

一,选择题(每题只有一个选项是正确的,每题3分，共48分)

1.化学与社会，生产和生活密切相关。下列叙述正确的是

A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径范围是1~WOpn

B.百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢

C.《吕氏春秋•别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”,体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度

D.“人造太阳”的核燃料】H,3H互为同素异形体

2.软钾镁矶(化学式K2s。4・乂802・6：«20)是重要的钾肥。下列说法正确的是

A.碱性：Mg(OH),>KOHB.半径：K+<Cl"

c.热稳定性：H2S>H2OD.酸性：HC104<H2SO4

3.下列化学用语正确的是

H••

A.NH4cl的电子式:[H:N:H]+C1-B.HC1O的结构式：H-O-Cl

••

H

c.质子数为53,中子数为78的碘原子ID.S2一的结构示意图：(+18)288

4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.锂(Li)与水反应比钺(Be)与水反应剧烈

B.破(At2)为有色固体，AgAt难溶于水

C.锄(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HF的酸性比HI的酸性强

5.踵是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g重水(D2。)中所含质子数为0.9NA

B.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA

D.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2NA

6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系,不能均由一步反应实现的是

ANafNaOHfNa2cO3-NaCl

B.MgfMgCl2fMg(OH)2-MgSO4

C.AlfAl203fAi(OH)3fAic匕

D.FefFeCLfFe(OH),fFe(OH)3

7.在RO1中，共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24

8.下列说法正确的是

A.L的升华破坏了共价键

B.氢键是一种特殊的共价键

C.Na2O2与水的反应中，既有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂,也有上述化学键的形成

D.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A.用图甲制备Fe(OH)2

B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)

C.用图丙制备并收集。2

D.用图丁比较S,C,Si非金属性强弱

10.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

11.澳化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属,非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应：

IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。

A.在很多反应中IBr强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

12.已知某酸性溶液中含有Ba?+,Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是

A.CO；-,SO；-,NH；,Na+B.CP,SCN,NO-,Cu2+

c.cr,r,Mg2+,Na+D.H+,CP,NO；,Al3+

13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W,X,Y,Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电

子数的一半。下列叙述正确的是

w+[z\/Y\/Z

XX

ZzlI'z

LZZ」

A.WZ的水溶液呈碱性

B,元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

14.向200mLemOLLFeBr2溶液中逐渐通入Cl?,其中n(Fe?+),n(Br-)随通入n(C12)的物质的量n(C12)变化如

B.由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl

C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中(:佳升)=c(Br)

D.〃(C12)=0.30mol时,总的离子方程式为：2cl2+2Fe?++2Br-=2Fe3++BG+4C「

15.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入lOOmLlmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况

下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,混合物中铁元素的质量分数为

A.81.4%B.77.8%C.68.6%D.无法计算

16.将18g镁铝合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL（标准状况）气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某

浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示（图像三个拐点分别标记为

A,B,C）。下列说法错误的是

A.在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生17.92LH?

B.氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L

C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种

D.原合金中Mg的质量为7.2g

n卷（共52分）

二,填空题（共3题,共计52分）

17.现有a~i9种短周期元素,它们在同期表中的位置如下,请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作

（1）a~i元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质是,d,i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是

（2）g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是o

（3）a,b,c的简单阳离子中氧化性较弱为。

（4）比较b,e,g简单离子半径的大小0

（5）用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于do

（6）c与a形成的化合物的电子式为,写出该化合物与水反应的化学反应方程式o

（7）用电子式表示a与h形成a?h的过程。

（8）碑（As）是e的同族元素，比e多2个电子层，碑的一种核素含有42个中子，该核素的符号,己知As的

氧化物的分子式为AsQe,该化合物所有原子均满足8电子稳定结构,且同种原子的成键方式均相同,则Imol该氧化物

所包含共价键的数目为o（用心表示阿伏伽德罗常数的数值）

18.物质A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A,B,D,H为单

质,溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰,试回答：

（1）金属兀素H在周期表中的位置为：,D离子的结构示意图：o

（2）写出C与D反应的化学方程式：o

（3）实验室用A1C13溶液制取G的离子方程式是o

（4）写出I与C反应实验现象：,为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验,同时可在反应试剂中加

入少量___________（选填“铁粉”，“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（5）金属A,D,H在一定条件都能与水下反应,其中H与H2。反应的化学方程式是.

将0.2molA和0.2molD同时放入足量的H2。中,充分反应后得到气体在标况下的体积为=

（6）甲，乙两烧杯中各盛有100mL2moi-匚1的溶液E和C溶液,向两烧杯中分别加入等质量的D,反应结束后，测得

生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1:2,则加入D的质量为o

19.1.某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆

B（CUSO4-5H2O）,②16%的CuSO4溶液（p=2.3g/mL）。回答下列问题：

（1）若用②配制该硫酸铜溶液,应选用的玻璃仪器除量筒,烧杯和玻璃棒外,还有。

（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液,需用托盘天平称量__________g,若取用②来配制,所选用硫酸铜溶液的体积为

_______________________mLo

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）

①称取一定质量的胆研固体,放入烧杯中,用适量蒸储水溶解.

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切.

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中.

④盖好瓶盖,反复上下颠倒，摇匀.

⑤用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。

a.称量时物质和祛码位置放反了b,转移液体时溶液未冷却

C.摇匀后，液面下降,补充水d.定容时俯视刻度线

II.亚硝基硫酸（N0S04H）是染料工艺中重要的原料。为测定某产品中亚硝基硫酸质量分数，进行下列实验。

称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入lOO.OOmLO.lOOOmol/L的KMnCU溶液和少量稀H2SO4）发生反应：

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNC）3+2H2so%产品中其他杂质不与KMnC）4反应。反应完全后,用

+2+

0.5000mol/L的Na2c2。4标准溶液滴定过量的KMnO4,发生反应：2MnO4+5C20^+16H=2Mn+8H2O+10CO2?,消耗

Na2c2。4标准溶液30.00mL„

（5）确定产品中亚硝基硫酸的质量分数为o（写出计算过程）

南开中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量监测（二）

高一化学试卷

考试时间：60分钟

I卷供48分）

本试卷分第I卷和第n卷两部分,共loo分。考试结束后,将答题卡,答题纸一并交回。

可能用到的相对原子量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64

一,选择题（每题只有一个选项是正确的,每题3分，共48分）

1.化学与社会，生产和生活密切相关。下列叙述正确的是

A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径范围是1~100皿1

B.百炼成钢的含义是：除去铁中部分杂质，使其转化为钢

C.《吕氏春秋•别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔,合两柔则为刚”,体现了合金的硬度通常小于各组分金属的硬度

D.“人造太阳”的核燃料】H,3H互为同素异形体

【答案】B

【详解】A.胶体粒子的直径范围是卜100nm,A错误.

B.通过反复锤炼,除去铁中过多的碳,降低含碳量,并去除硫磷杂质，使其转化为钢,B正确.

C.“金（铜）柔锡柔,合两柔则为刚”,指的是铜和锡的硬度都小,但将二者制成合金,则硬度增大,体现了合金的硬度通常

大于各组分金属的硬度,C错误.

D.“人造太阳”的核燃料】H，3H互为同位素,D错误.

故选B。

2.软钾镁矶（化学式K2s0r乂802-61120）是重要的钾肥。下列说法正确的是

+

A.碱性：Mg（OH）2>KOHB.半径：K<Cl"

C.热稳定性：H2S>H2OD.酸性：HC104<H2SO4

【答案】B

【详解】A.Na,Mg同周期，同一周期主族元素,从左到右金属性减弱,最高价氧化物水化物的碱性减弱,K,Na同主族，

同主族元素,从上到下金属性递增,最高价氧化物水化物的碱性递增,可得出金属性K>Na>Mg,碱性：

Mg（OH）2<KOH,A不正确.

B.K+,C1-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小,半径：K+<C「，B正确.

C.O,S为同主族元素,O在S的上方，非金属性O>S,则稳定性：HzSvHzO.C不正确.

D.S和C1为同周期元素,S在C1的左边，同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性S<C1,所以酸性：

HCK）4>H2so4，口不正确.

故选：B„

3.下列化学用语正确的是

H

A.NH4cl的电子式:[H:N:H]+C1-B.HC10的结构式：H-O-C1

••

H

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：D.S?一的结构示意图:

【答案】B

H••••

【详解】A.氯化镂是离子化合物，其电子式为：[H:N:H]+[C1]-A错误.

H-

B.HC1O中氧形成2个共价键,其结构式为：H-O-C1,B正确.

C.质子数为53,中子数为78的碘原子质量数为53+78=131,可表示为鲁I,C错误.

D.S?-的质子数为16,核外电子数为18,结构示意图为:

故选B。

4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.锂(Li)与水反应比被(Be)与水反应剧烈

B.碳(At2)为有色固体，AgAt难溶于水

C.锄(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HF的酸性比HI的酸性强

【答案】D

【详解】A.同主族越靠右金属性越弱,则Li的金属性比Be强,其与水反应比被(Be)与水反应剧烈,A正确.

B.碳(At)为第七周期,VIIA族元素,该族元素单质的颜色逐渐加深,对于AgX的溶解度逐渐减小,B正确.

C.对比锂和钠的燃烧产物可知,金属性越强，则其燃烧产物越复杂,锄的金属性大于钠,则在氧气中锄(Rb)的燃烧产物

比钠的燃烧产物更复杂,C正确.

D.H-I键比H-F键长,键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂,从而更容易电离出H+离子,酸性更强,D错误.

故选D。

5.踵是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8g重水(D2。)中所含质子数为0.9NA

B.16.8gFe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA

D.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.2NA

【答案】A

【详解】A.重水的分子量为20,1.8g重水的物质的量为0.09mol,l个D2。中所含的质子数为10个，则1.8g重水

(D2。)中所含质子数为0.9NA,故A正确.

Q

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，16.8gFe的物质的量为0.3mol,铁的化合价由0价到+],则0.3molFe转

移的电子个数为0.8NA,故B错误.

C.8.7gMnC>2物质的量为O.lmol,足量浓盐酸与Mn。?反应，Mn。2全部反应完,铳的化合价由+4价到+2价，则转

移的电子数为0.2NA，故C错误.

D.MgO和Mg3N2中镁的化合价都是+2价，L2gMg物质的量为0.05mol,则反应中转移的电子数为0」NA，故D错

误.

答案为A。

6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是

A.NafNaOHfNa2c。3-NaCl

B.MgfMgCl2fMg(OH),fMgSO4

C.AlfAl203fAi(OH)3fAicb

D.FefFeCl2fFe(OH),fFe(OH)3

【答案】C

【详解】A.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2

f,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2co3+CaCb=CaCC>3J+2NaCl,所以能一步实现,故A正确.

B.Mg—MgCb—Mg(OH)2TMgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J

+2NaCl,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,所以能一步实现,故B正确.

C.氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故C错误.

D.Fe—FeCb—Fe(OH)2-Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCL+H2T,FeCb+2NaOH=Fe(OH)2J

+2NaCl,4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以能一步实现，故D正确.

故选C„

7.在R0；中，共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x-n-24

【答案】B

【详解】在RO；中,质子总数=核外电子总数x-n,质量数=A+3xl6=A+48,则R0；的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n,

则R原子核内含有的中子数=人+48-*+11-3*8=A-x+n+24,B正确.

故答案为B。

8.下列说法正确的是

A.L的升华破坏了共价键

B.氢键是一种特殊的共价键

C.Na2O2与水的反应中，既有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂,也有上述化学键的形成

D.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

【答案】C

【详解】A.12的升华是物理变化，破坏了分子间作用力,未破坏共价键，故A错误.

B.氢键不是化学键，故B错误.

C.NazCh中含有离子键和非极性共价键,水分子中有极性键,NazCh和水反应生成NaOH和。2,氢氧化钠中含离子键和

极性共价键,氧分子中有非极性键,该反应中既有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂,也有上述化学键的形成，

故C正确.

D.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低,故D错误.

故选C。

9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A.用图甲制备Fe(OH)2

B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)

C.用图丙制备并收集。2

D.用图丁比较S,C,Si的非金属性强弱

【答案】B

【详解】A.煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，选项A正确.

B.用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应),产生的二氧化碳能与碳酸钠溶液反应,应改为排饱和

碳酸氢钠溶液测定气体体积,选项B错误.

C.双氧水在二氧化锦催化作用下分解生成氧气,利用排水法收集,选项C正确.

D.稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,该装置可

比较S,C,Si的非金属性强弱,选项D正确.

答案选B。

10.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

【答案】B

【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则p(CH。p(O2尸16：32=1：2,A错误.

B.1g的甲烷和氧气的物质的量的比为〃(CH4)：n(O)=—：—=2：loCH4中含有5个原子,02中含有2个原子，则等

21632

质量的甲烷和氧气的原子数之比为:(2x5)：(lx2)=5：1,B正确.

C.根据机』-M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则，"(CH。：皿02)=16：32=1：

2,C错误.

D.根据V=n-Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(Ch)=工：

16

—=2：1,故V(CH4)：V(O)=2：1,D错误.

322

故合理选项是B。

11.澳化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属，非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应：

IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是()。

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

【答案】B

【详解】A.IBr碘为+1价,澳为一1价,IBr是一种强氧化剂,故A正确.

B.IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应,故B错误.

C.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确.

D.已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NalO,故D正确.

答案选B。

【点睛】B容易错,受氯气和水反应的影响，同学往往错以为IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应,应从化合价的角度

分析该反应化合价不发生变化,是非氧化还原反应。

12.己知某酸性溶液中含有Ba?+,Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是

A.CO],SOj,NH；,Na+B.CP,SCN\NO,,Cu2+

+3+

c.cr,r,Mg2+,Na+D.H,cr,NO，，AI

【答案】D

【详解】A.领离子可以和碳酸根，硫酸根反应生成沉淀，不能共存,A错误.

B.三价铁可以和SCN「反应生成红色物质，不能共存,B错误.

C.酸性条件下，Fe3+和r发生氧化还原反应生成二价铁和单质碘,不能共存,C错误.

D.酸性溶液中Ba?+,Fe3+和H+，CP,NO-,川3+不反应，可以共存,口正确.

故选D。

13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W,X,Y,Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电

子数的一半。下列叙述正确的是

W+Fz\/'/Z

XX

ZzlI'z

zz-

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【分析】由w,X,Y,Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl,X为Si,由化合

价代数和为0可知,Y元素化合价为一3价,则Y为P元素，由W的电荷数可知,W为Na元素。

【详解】A项,氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误.

B项，同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为C1>S>P,故B错误.

C项,P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确.

D项,新化合物中P元素化合价为一3价,满足8电子稳定结构,故D错误。

故选Co

【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意分析题给化合物的结构示意图,利用化合价代数和为零和题给信息推断元素

为解答关键。

14.向200mLcmol-LTFeBr?溶液中逐渐通入C12,其中n(Fe2+),n(Br-)随通入n(C12)的物质的量n(C12)变化如

B.由图可判断还原性：Br>Fe2+>Cl-

3+

C.n(Cl2)=Q35mol时，溶液中c(Fe)=c(Br-)

3+

D.”(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为：2cl2+2Fe?++2BJ=2Fe+Br2+4C1-

【答案】D

【分析】还原性：Fe2+>Br,n(FeBr2)=0.2Lxcmol/L=0.2cmol,则向FeBo溶液中逐渐通入Cb,先是Fe?+发生反应：

2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,后是Br发生反应，反应为2Br+C12=Bn+2Cr,则图中①代表Fe2+,②代表Br,由图可知通入

0.15molC12时，Fe?+恰好被完全氧化,n(Fe2+)=2n(C12)=0.3mol,即0.2cmol=0.3mol,c=1.5,则原溶液中

n(Fe2+)=0.3mol,n(Br)=0.6mol,据此分析作答。

【详解】A.根据分析知，曲线②为Br\且c=1.5,A错误.

B.由图可知,氯气先氧化Fe2+,后氧化Br,则还原性：Fe2+>Br>Cr,B错误.

3+

C.根据分析知,通入0.15molCl2时,Fe2+恰好被完全氧化,此时n(Fe)=2n(Cl2)=0.3mol,再通入OZmolCb,发生2Br

3+3+-

+Ch=Br2+2Cl-,则澳离子反应了0.4mol,剩余滨离子为0.2mol,则溶液中n(Fe)>n(Br-),gpc(Fe)>c(Br),C

错误.

D.当n(CL,)=0.30mol时，由Cl2+2Br-=2C1"+Br2,可知(0.30-0.15)mol=0.15moic乙氧化

0.3moi结合前面分析可知有一半Br-被氧化,则总反应的离子方程式为：

2+-3+

2C12+2Fe+2Br=2Fe+Br2+4C「，D正确.

故选D。

15.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100mLimol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况

下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,混合物中铁元素的质量分数为

A.81.4%B.77.8%C.68.6%D,无法计算

【答案】A

【详解】向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100mLimol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状

、L一生一人0.224Llmol/Lx0.IL号一士》

况下)的气体,取终生成FeCh,H2O,H20??(H2)=---------------=0.01mol,"(FeCb)=--------------------=0.05mol,依据氢兀素寸

22.4L/mol2

恒,生成H2O的物质的量为lmol/；x0.1L-o.oimol=0.04mc>l,混合物中所含氧元素的质量为0.04molxl6g/mol=0.64g,含

2.8g

Fe元素的质量为0.05molx56g/mol=2.8g,则混合物中铁元素的质量分数为;7"^-----———x100%~81.4%,故选A„

2.8g+0.64g

16.将18g镁铝合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反应,共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某

浓度的氢氧化钠溶液至过量,产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为

A.B.Qo下列说法错误的是

0500600r(NaOH)/mL

A.在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生17.92LH2

B.氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L

C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种

D.原合金中Mg的质量为7.2g

【答案】A

【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2s04反应,化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2t，2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+

3H2T，加入NaOH后,MgSO4,Ab(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2,A1(OH)3,但是根据图,OA段加入NaOH并没有沉淀生

成,说明H2s04过量,OA段的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,AB段为Mg2+和AF+的沉淀反应,化学方程式分

别为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2so%A12(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3；+3Na2SO4,根据方程式,可知B点溶液中只存

在一种溶质，即Na2so4。BC段，A1(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成［A1(OH)4J,方程式为

A1(OH)3+NaOH=Na［Al(OH)4］。

【详解】A.结合D选项,合金中含有0.4molAl,Mg的质量为7.2g,物质的量是0.3mol,共计能产生0.9mol氢气,标况

下的体积是20.16L,A错误.

B.B点的溶液中只有一种溶质Na2s。4,根据物料守恒,n(NaOH)=2n(H2so4),则0.5Lxc(NaOH)=2x0.25Lx4moi/L,求得

c(NaOH)=4moi/L,B正确.

C.根据分析,B点的溶液中只有一种溶质Na2so-C正确.

D.结合8可知(:32011)=411101/1,8(：段人1(0田3溶解,消耗了lOOmLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量

=0.1Lx4moLL-i=0.4mol,根据方程式可知A1(OH)3的物质的量为0.4mol,则合金中含有0.4molAl,其质量为

0.4molx27gmol-i=10.8g,贝!JMg的质量为18g—10.8g=7.2g,D正确.

故选A。

II卷(共52分)

二,填空题(共3题,共计52分)

17.现有a~i9种短周期元素,它们在同期表中的位置如下,请据此回答下列问题：请用具体的元素符号及化学用语作

(1)a~i元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质是d,i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是

(2)g所在族元素形成的氢化物中沸点最低的是=

(3)a,b,c的简单阳离子中氧化性较弱为o

(4)比较b,e,g简单离子半径的大小。

(5)用一个化学反应方程式表示e的非金属性强于do

(6)c与a形成的化合物的电子式为,写出该化合物与水反应的化学反应方程式o

(7)用电子式表示a与h形成a?h的过程。

(8)碑(As)是e的同族元素，比e多2个电子层，珅的一种核素含有42个中子，该核素的符号,已知As的

氧化物的分子式为ASQG,该化合物所有原子均满足8电子稳定结构,且同种原子的成键方式均相同,则Imol该氧化物

所包含共价键的数目为o(用心表示阿伏伽德罗常数的数值)

【答案】(1)①.HC1CU②.SiFU

(2)HC1(3)Na+

(4)Cl>N3->Na+

(5)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2T

(6)①.[H：「Mgq：H「②.MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2?

⑺H・+・§•+・H——(8)①.；；As②.12治

••••

【分析】由元素在周期表中位置,可知a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N,i为Si,f为P,h为S,g为Cl,以此解题。

【小问1详解】

非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上,非金属性越强,则最高价氧化物

对应水化物中,酸性最强的物质是HC1O4,d是碳元素,i为硅元素,碳的非金属性大于硅,非金属性越强,其氢化物越稳

定,则d,i形成的简单氢化物中稳定性较弱的是SiH4.

【小问2详解】

g是氯元素,所在族的元素形成的氢化物沸点随原子序数的增大而升高,但由于HF能形成氢键,沸点反常高,则沸点最

低的是HC1.

【小问3详解】

a为H,b为Na,c为Mg,其中Na的金属性最强,金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,故a,b,c的简单阳离子中氧化性

较弱为Na+.

【小问4详解】

核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则b,e,g简单离子半径的

大小为Cl->N3->Na+.

【小问5详解】

d为C,e为N非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用强酸制备弱酸来证明,方程式可表示

为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2t.

【小问6详解】

2+

a为H,c为Mg,两者形成的化合物MgH2是离子化合物,其电子式为：[H：「Mg|：H],Mglh可以和水反应生成

氢气和氢氧化镁,方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T.

小问7详解】

a为H,h为S,两者形成的化合物硫化氢为共价化合物,用电子式表示a与h形成a2h的过程为

：：

H-+-S••-+-H——>H•S•H.

【小问8详解】

碑(As)是e的同族元素,上比e多2个电子层,碑的一种核素含有42个中子,质子数为33,质量数为75,该核素的符号为

33As,该氧化物中每个As原子形成3个As-0键,而AS4O6分子中有4个As原子,所以总共形成12个As-0键,即Imol

AS4O6中含有共价键的物质的量为12moi，数目为12NA。

18.物质A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K存在下图转化关系,其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A,B,D,H为单

质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰,试回答：

(1)金属元素H在周期表中的位置为：,D离子的结构示意图：o

(2)写出C与D反应的化学方程式：o

(3)实验室用A1C13溶液制取G的离子方程式是o

(4)写出I与C反应的实验现象：,为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加

入少量___________(选填“铁粉”，“硝酸”或“KSCN溶液”)。

(5)金属A,D,H在一定条件都能与水下反应,其中H与H2O反应的化学方程式是.

将0.2molA和0.2molD同时放入足量的H2。中，充分反应后得到气体在标况下的体积为。

(6)甲，乙两烧杯中各盛有100mL2moi的溶液E和C溶液,向两烧杯中分别加入等质量的D,反应结束后，测得

生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1:2,则加入D的质量为o

【答案】(1)①.第四周期第而族②.^13)28

(2)2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T

3+

(3)Al+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；

(4)①.先生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②.铁粉

(5)①.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2②.8.96L

(6)3.6g

【分析】金属A与水反应生成碱和氢气,则气体B为H2,C溶液焰色试验观察到黄色火焰,C含有Na元素,则C是

NaOH,A是金属钠,B(七)与Ch反应生成HC1,则E是HC1,溶液E是盐酸,Cb与金属H反应后生成FeCh,则H是铁,

溶液E(盐酸)与H(Fe)反应生成FeCb和H2,则I是FeCb,FeCb与溶液C(NaOH溶液)反应生成红褐色Fe(OH)3

沉淀,则K是Fe(OH)3,溶液C(NaOH溶液)与金属D反应生成B(H2)和溶液F,则金属D是Al,F是Na[Al(OH)4],溶

液F与AlCh溶液反应生成A1(OH)3白色胶状沉淀,则G是A1(OH)3。据此答题。

【小问1详解】

H是Fe,在周期表中的位置为第四周期第皿族。D是A1,川3+的结构示意图为：Q}28。

【小问2详解】

C是NaOH,D是Al,C与D反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T。

【小问3详解】

G是A1(OH)3,实验室用AlCb溶液与氨水制取A1(OH)3,反应的离子方程式为:

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：。

【小问4详解】

I是FeCh,C是NaOH,两者反应生成Fe(OH)2和NaCl,Fe(OH)2不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的

Fe(OH)3(反应的实验现象为：先生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色，FeCb容易被氧化,而铁粉

可与Fe3+反应生成Fe?+,在FeCL溶液中加入少量铁粉,能有效防止FeCL溶液氧化变质。因此,为避免I与C反应时

生成K,一般在密闭环境下实验，同时可在反应试剂中加入少量铁粉。

【小问5详解】

A是Na,D是Al,H是Fe,Fe能与水蒸气在高温下发生反应,反应的化学方程式为：

高温

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

0.2molNa与水反应时有：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2mol2mol22.4L

0.2molnxVx

2mol_2mol_22.4L

0.2mol4匕

々=0.2mol,K=2.24L

生成的0.2molNaOH与0.2molAl恰好完全反应,有：

2Al+2NaOH+6HO=2Na[A1(OH)4]+3H2T

2mol67.2L

0.2molV2

2mol67.2L

0.2molV2

V2=6.72L

因此,将0.2molA和0.2molD同时放入足量H2O中,充分反应后得到气体在标况下的体积为

h+%=2.24L+6.72L=8.96L。

【小问6详解】

溶液E是盐酸,含HC10.1Lx2mol-171=0.2mol,C溶液是NaOH溶液,含NaOH0.1Lx2mol-U1=0.2mol,D是

Al,甲，乙烧杯中反应的化学方程式分别为：6HC1+2A1=2A1C13