2025届河北省高三上学期模拟预测化学试题

2025届河北省高三上学期模拟预测化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三（1）班一、选择题（每题5分，共25分）要求：从每小题的四个选项中，选出正确的一个，并将其代号填在题后的括号内。1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.同种元素的原子，质子数相同，中子数不同B.同种元素的原子，中子数相同，质子数不同C.原子核外电子排布相同的元素，具有相同的化学性质D.原子核内质子数等于核外电子数2.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙酸B.乙烷和丙烷C.乙醛和乙酸D.乙炔和苯3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键只存在于金属和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属原子之间通过共用电子形成的D.离子键和共价键都是通过共用电子形成的4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与反应物的质量成正比C.反应速率与反应物的体积成正比D.反应速率与反应物的温度成正比5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.平衡移动的方向与反应速率无关B.平衡移动的方向与反应速率成正比C.平衡移动的方向与反应物的浓度成正比D.平衡移动的方向与反应物的温度成正比6.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.在进行滴定实验时，滴定管可以倒置B.在进行滴定实验时，滴定管可以旋转C.在进行滴定实验时，滴定管可以倾斜D.在进行滴定实验时，滴定管可以平放二、填空题（每空2分，共20分）要求：将正确答案填在题后的括号内。7.（1）下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。（2）在下列反应中，属于氧化还原反应的是__________。（3）下列元素中，位于周期表中第二周期、第IIA族的是__________。（4）下列化合物中，属于有机物的是__________。（5）下列物质中，属于单质的是__________。8.（1）写出下列物质的化学式：氧化钠__________，硫酸__________，氯化钙__________。（2）写出下列化合物的名称：Na2SO4__________，H2SO4__________，CaCl2__________。（3）写出下列单质的电子式：氢气__________，氧气__________。（4）写出下列离子的电子式：Na+__________，Cl-__________。（5）写出下列原子的电子式：氧原子__________，氮原子__________。三、计算题（每题10分，共20分）要求：写出必要的计算过程，并给出最终答案。9.一定条件下，将1mol的A气体和2mol的B气体混合后进行反应，反应方程式为：2A+B⇌3C。已知在反应开始时，A的物质的量为0.8mol，B的物质的量为1.2mol，反应进行到平衡时，A的物质的量减少到了0.4mol。求：（1）平衡时，C的物质的量是多少mol？（2）平衡时，A的转化率是多少？（3）平衡时，B的转化率是多少？10.某一温度下，将0.1mol的醋酸（CH3COOH）加入1L的氢氧化钠（NaOH）溶液中，已知醋酸的离解常数Ka为1.8×10^-5。求：（1）计算醋酸在溶液中的离解度α；（2）计算溶液中氢离子（H+）的浓度；（3）计算溶液中醋酸根离子（CH3COO-）的浓度。四、实验题（每题10分，共20分）要求：根据实验原理和步骤，完成以下实验操作，并解释实验现象。11.实验目的：验证金属钠与水反应生成氢气。实验原理：金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。实验步骤：（1）取一小块金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，然后迅速将其放入装有水的烧杯中；（2）观察并记录实验现象，包括气泡的产生、溶液的温度变化等；（3）写出实验现象的简要描述，并解释原因。12.实验目的：测定某溶液中氯离子的浓度。实验原理：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，反应方程式为：Ag++Cl-→AgCl↓。实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入过量的硝酸银溶液；（3）观察并记录实验现象，包括沉淀的形成、沉淀的颜色等；（4）计算氯离子的浓度，并给出计算过程。五、综合应用题（每题15分，共30分）要求：根据所学知识和实验原理，分析并解答下列问题。13.某化学反应在密闭容器中进行，反应物A和B的初始物质的量分别为0.5mol和1.0mol。在某一时刻，测得反应物A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.8mol。请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式；（2）计算该反应在该时刻的反应速率；（3）根据反应速率，判断该反应是放热反应还是吸热反应。14.某有机化合物A在酸性条件下发生水解反应，生成化合物B和C。已知A的分子式为C6H12O6，B的分子式为C3H6O3，C的分子式为C3H6O。请回答以下问题：（1）写出A水解反应的化学方程式；（2）推断A的结构简式；（3）解释为什么A的水解反应需要酸性条件。六、论述题（每题15分，共30分）要求：结合所学知识和实际应用，论述下列问题。15.论述化学平衡原理在工业生产中的应用，并举例说明。16.论述化学实验在化学学习和研究中的重要性，并举例说明。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：原子核内质子数等于核外电子数是原子的基本性质，这是由原子结构的定义决定的。2.C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醛和乙酸的分子式都是C2H4O，但它们的结构不同，因此是同分异构体。3.A解析：离子键通常存在于金属和非金属元素之间，这是因为金属原子容易失去电子形成阳离子，而非金属原子容易获得电子形成阴离子。4.D解析：反应速率与反应物的温度成正比，这是因为温度升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和能量增加，从而加速反应速率。5.A解析：平衡移动的方向与反应速率无关，平衡移动是指当外界条件发生变化时，平衡状态发生变化的过程，而反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化。6.C解析：在进行滴定实验时，滴定管可以倾斜，这样可以方便观察滴定终点。滴定管不能倒置、旋转或平放，因为这会影响滴定的准确性和安全性。二、填空题7.（1）酸：硫酸；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠。（2）氧化还原反应：2H2+O2→2H2O。（3）IIA族：镁（Mg）。（4）有机物：甲烷（CH4）。（5）单质：氧气（O2）。8.（1）Na2O；H2SO4；CaCl2。（2）硫酸钠；硫酸；氯化钙。（3）氢气：H•••H；氧气：O=O。（4）Na+：Na+；（5）氧原子：O•；氮原子：N•。三、计算题9.（1）平衡时，C的物质的量是0.6mol（因为A减少了0.4mol，根据反应方程式，C应该增加0.6mol）。（2）A的转化率=(0.4mol/0.8mol)×100%=50%。（3）B的转化率=(0.2mol/1.2mol)×100%=16.67%。10.（1）离解度α=(0.1mol/1L)×100%=10%。（2）[H+]=√(Ka×[CH3COOH])=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3M。（3）[CH3COO-]=[H+]=1.34×10^-3M。四、实验题11.实验目的：验证金属钠与水反应生成氢气。实验原理：金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。实验步骤：（1）取一小块金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，然后迅速将其放入装有水的烧杯中；（2）观察并记录实验现象，包括气泡的产生、溶液的温度变化等；（3）写出实验现象的简要描述，并解释原因。答案：（1）实验现象：金属钠迅速浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液温度升高，有气泡产生。（2）解析：金属钠与水反应放热，产生氢气，导致钠球熔化并迅速反应，气泡是氢气逸出水面。12.实验目的：测定某溶液中氯离子的浓度。实验原理：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，反应方程式为：Ag++Cl-→AgCl↓。实验步骤：（1）取一定量的待测溶液于试管中；（2）向试管中加入过量的硝酸银溶液；（3）观察并记录实验现象，包括沉淀的形成、沉淀的颜色等；（4）计算氯离子的浓度，并给出计算过程。答案：（1）实验现象：溶液中出现白色沉淀。（2）解析：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀AgCl，沉淀的形成表明溶液中含有氯离子。（3）解析：根据沉淀的量，使用标准硝酸银溶液滴定，可以计算出氯离子的浓度。五、综合应用题13.某化学反应在密闭容器中进行，反应物A和B的初始物质的量分别为0.5mol和1.0mol。在某一时刻，测得反应物A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.8mol。请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式；（2）计算该反应在该时刻的反应速率；（3）根据反应速率，判断该反应是放热反应还是吸热反应。答案：（1）化学方程式：A+B→C。（2）反应速率：v=Δ[A]/Δt=(0.5mol-0.3mol)/t=0.2mol/t。（3）解析：由于反应速率随着反应进行而增加，这表明反应物浓度降低导致反应速率增加，因此该反应是放热反应。14.某有机化合物A在酸性条件下发生水解反应，生成化合物B和C。已知A的分子式为C6H12O6，B的分子式为C3H6O3，C的分子式为C3H6O。请回答以下问题：（1）写出A水解反应的化学方程式；（2）推断A的结构简式；（3）解释为什么A的水解反应需要酸性条件。答案：（1）化学方程式：C6H12O6+H2O→C3H6O3+C3H6O。（2）结构简式：无法直接推断。（3）解析：酸性条件可以提供质子，促进水解反应，使A分解成B和C。六、论述题15.论述化学平衡原理在工业生产中的应用，并举例说明。答案：化学平衡原理在工业生产中的应用非常广泛，例如：-在合成氨工业