河北省石家庄市部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末化学试题

河北省石家庄市部分重点高中2023-2024学年高三上学期2月期末化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三一、选择题（共10题，每题2分，共20分）要求：从四个选项中选择最符合题意的答案。1.下列关于元素周期律的叙述正确的是：

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

D.同周期元素从左到右，电子亲和能逐渐减小2.下列关于化学键的叙述正确的是：

A.金属键是由金属原子失去电子后形成的

B.共价键是由两个非金属原子共用电子对形成的

C.离子键是由阴阳离子之间的电荷相互吸引形成的

D.氢键是一种特殊的共价键3.下列关于溶液的叙述正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大

B.溶液的浓度越高，溶剂的质量分数越大

C.溶液的浓度越高，溶质的体积分数越大

D.溶液的浓度越高，溶剂的体积分数越大4.下列关于酸碱的叙述正确的是：

A.酸碱溶液的pH值小于7

B.酸碱溶液的pH值大于7

C.酸碱溶液的pH值等于7

D.酸碱溶液的pH值可能小于、大于或等于75.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：

A.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质

B.氧化剂是失去电子的物质，还原剂是接受电子的物质

C.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中可以同时发生

D.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中不可能同时发生6.下列关于化学平衡的叙述正确的是：

A.化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等

B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比不再发生变化

D.化学平衡状态下，反应物和生成物的体积比不再发生变化7.下列关于化学实验的叙述正确的是：

A.在化学实验中，应该使用纯净的试剂

B.在化学实验中，应该避免将试剂接触皮肤和眼睛

C.在化学实验中，应该将试剂倒入容器中，然后加热

D.在化学实验中，应该将试剂加热后倒入容器中8.下列关于有机化合物的叙述正确的是：

A.有机化合物只含有碳元素

B.有机化合物一定含有碳元素和氢元素

C.有机化合物只含有碳元素和氢元素

D.有机化合物一定含有碳元素和氧元素9.下列关于环境问题的叙述正确的是：

A.环境污染是由于人类活动造成的

B.环境保护是为了人类的生存和发展

C.环境污染和环境保护都是化学学科的研究内容

D.环境污染和环境保护都是生物学学科的研究内容10.下列关于化学史的研究方法正确的是：

A.通过查阅文献，了解化学家的生平和成就

B.通过观察实验现象，分析化学物质的性质

C.通过实验验证化学定律，推导化学理论

D.通过计算化学方程式，研究化学反应二、填空题（共10题，每题2分，共20分）要求：将正确的答案填入空格中。1.化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.在元素周期表中，金属元素位于周期表的左下角，非金属元素位于周期表的右上角。3.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。4.溶液的浓度可以通过加入溶剂或蒸发溶剂来调节。5.酸碱中和反应的化学方程式为：酸+碱=盐+水。6.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。7.化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。8.在化学实验中，应该使用纯净的试剂。9.有机化合物一定含有碳元素和氢元素。10.环境污染是由于人类活动造成的。三、简答题（共10题，每题5分，共50分）要求：简述下列化学知识。1.简述化学键的种类及形成条件。2.简述溶液浓度的表示方法及相互换算。3.简述酸碱中和反应的特点及化学方程式的书写。4.简述氧化还原反应的规律及化学方程式的书写。5.简述化学平衡的建立及影响因素。6.简述化学实验的基本操作及注意事项。7.简述有机化合物的种类及官能团。8.简述环境问题的产生及防治措施。9.简述化学史的研究方法。10.简述化学学科在科技发展中的作用。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）要求：根据题目要求，计算下列化学问题。1.10.0克氢氧化钠溶于100.0克水中，求所得溶液的pH值。2.50.0克硫酸铜与25.0克铁反应，求反应后所得铜的质量。五、实验题（共2题，每题10分，共20分）要求：根据实验步骤，完成下列实验。1.实验步骤：

（1）取一定量的金属钠，加入少量乙醇，观察现象。

（2）将金属钠与乙醇反应生成的氢氧化钠加入水中，观察现象。

（3）向溶液中加入酚酞试液，观察现象。

实验目的：探究金属钠与乙醇的反应及产物。2.实验步骤：

（1）取一定量的氢氧化钠溶液，加入少量稀盐酸，观察现象。

（2）向溶液中加入氯化铁溶液，观察现象。

（3）将溶液煮沸，观察现象。

实验目的：探究氢氧化钠与盐酸的反应及产物。六、综合题（共1题，共20分）要求：根据题目要求，分析并回答下列化学问题。某工厂排放的废气中含有SO2，为了减少大气污染，工厂计划使用一种催化剂将SO2转化为无害的产物。已知反应方程式为：2SO2+O2+2催化剂→2SO3+2催化剂。请回答以下问题：1.请写出该反应的化学平衡常数表达式。2.该反应的平衡常数与哪些因素有关？3.为了提高该反应的转化率，应采取哪些措施？本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电子亲和能逐渐减小。2.B解析：金属键是由金属原子失去电子后形成的，共价键是由两个非金属原子共用电子对形成的，离子键是由阴阳离子之间的电荷相互吸引形成的，氢键是一种特殊的分子间作用力。3.A解析：溶液的浓度可以通过加入溶剂或蒸发溶剂来调节，溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。4.D解析：酸碱溶液的pH值可能小于、大于或等于7，取决于溶液中酸碱的浓度。5.A解析：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质，在氧化还原反应中可以同时发生。6.A解析：化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。7.B解析：在化学实验中，应该避免将试剂接触皮肤和眼睛，以免造成伤害。8.B解析：有机化合物一定含有碳元素和氢元素，可能还含有氧、氮、硫、磷等元素。9.A解析：环境污染是由于人类活动造成的，环境保护是为了人类的生存和发展。10.A解析：通过查阅文献，了解化学家的生平和成就是化学史的研究方法之一。二、填空题1.物质组成、结构、性质以及变化规律2.金属元素位于周期表的左下角，非金属元素位于周期表的右上角3.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低4.溶液的浓度可以通过加入溶剂或蒸发溶剂来调节5.酸+碱=盐+水6.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子7.化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等8.在化学实验中，应该使用纯净的试剂9.有机化合物一定含有碳元素和氢元素10.环境污染是由于人类活动造成的三、简答题1.化学键的种类及形成条件：离子键、共价键、金属键等，通过电子的转移或共用形成。2.溶液浓度的表示方法及相互换算：质量分数、摩尔浓度、质量摩尔浓度等，通过计算或换算公式进行换算。3.酸碱中和反应的特点及化学方程式的书写：酸碱中和反应是一种放热反应，化学方程式为酸+碱=盐+水。4.氧化还原反应的规律及化学方程式的书写：氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子，化学方程式为氧化剂+还原剂=产物。5.化学平衡的建立及影响因素：化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的状态，影响因素有温度、浓度、压强等。6.化学实验的基本操作及注意事项：取用试剂、加热、搅拌、观察现象等，注意事项有避免污染、安全操作等。7.有机化合物的种类及官能团：有机化合物种类繁多，官能团有羟基、羧基、醛基、酮基等。8.环境问题的产生及防治措施：环境问题产生的原因有工业排放、农业污染、生活污染等，防治措施有加强监管、推广清洁生产等。9.化学史的研究方法：查阅文献、观察实验现象、实验验证、计算等。10.化学学科在科技发展中的作用：化学在材料、能源、环保、医药等领域发挥着重要作用。四、计算题1.pH=12.7解析：pH=-lg[c(H+)]，c(H+)=10^(-pH)，根据氢氧化钠的浓度计算氢离子浓度，再计算pH值。2.3.5克解析：根据反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔比，再根据铁的摩尔质量计算反应后所得铜的质量。五、实验题1.实验现象：