高三化学试卷问卷

...wd......wd......wd...高三化学试卷问卷时量90分钟总分值100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31K—39Ca—40Cu—64Fe—56Ag—108第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题有1个选项合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分〕1．“假说〞在化学科学的研究和开展中起到不可替代的作用。以下“假说〞在化学科学开展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征〞B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子〞C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物〞D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，一样体积的不同气体含有一样数目的原子〞2．以下说法正确的选项是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3．以下变化不属于盐类水解反响的是①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③4．常温离子液体〔IonicLiquid〕也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。C2H5NH2结合质子的能力比NH3A．水溶液呈碱性B．可用作电池的电解质C．是共价化合物D．构造和性质类似于硝酸乙酯5．如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极b极x电极xyxyabA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26．以以以下列图装置〔I〕为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置〔II〕为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则以下说法正确的选项是A．闭合K时，K十从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反响式为：3I――2e－＝I3－C.闭合K时，X的电极反响式为：2Cl－一2e－=Cl2↑D.闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L7．室温下，有关以下四种溶液的表达正确的选项是(忽略溶液混合的体积变化)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别参加氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>78．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反响后所得溶液pH=7。假设x=y，则x为A．2 B．4C．3 D．59，为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝，则以下表达正确的选项是A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1210．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：。以下表达不正确的选项是A.放电时锌做负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.充电时电池的正极和电源的正极相连D.放电时每转移3mole－，有2mol被复原11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、、、S2－②K＋、Fe2＋、、③Na＋、、、④Na＋、Ca2＋、、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、、A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反响为2H2＋O2=2H2O，负极反响为H2＋CO32－-2e－=H2O＋COA．正极反响为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B．放电时CO32－向负极移动 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD．放电时CO32－向正极移动13．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的选项是A．常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.3mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液,①与②比较c〔H+〕：①＜②B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c〔HSO3-〕+2c〔CO32-〕+2c〔SO32-〕C．一样条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中，由水电离出的c〔OH-〕：①＞②＞③D．酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c〔Na+〕—c〔F-〕]＞[c〔K+〕—c〔CH3COO-〕]14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则以下有关说法中正确的选项是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔标准状况〕CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是A．c〔Na+〕＞c〔HCO3－〕＞c〔OH-)＞c〔H2CO3)＞c〔CO32－)＞c〔H+)B．c〔Na+)+c〔H+)=c〔HCO3－)＋c〔CO32－)＋c〔OH-)C．c〔CO32－〕＋c〔OH-〕＝c〔H+〕＋c〔H2CO3〕D．c〔Na+〕＝c〔H2CO3〕＋c〔HCO3－〕＋c〔CO32-〕＋c〔OH-〕16．用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用酚酞作指示剂，以下操作可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开场实验时，酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中，气泡消失。C.滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。D.到达滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。17．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则以下有关推断错误的选项是A．当翻开K2，闭合K1时，装置①为原电池B．当翻开K1，闭合K2时，装置②为电解池C．在U形管②中滴入酚酞试液，当翻开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色D．在U形管①中滴入酚酞试液，当翻开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液参加0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH〔不考虑CO2的溶解〕。则电解过程中共转移电子的物质的量为A.0.2molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol19.关于以以以下列图示的说法中正确的选项是A．图①表示可逆反响“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数一样时，消耗负极材料的物质的量也一样20.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标准状况〕气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L高三化学复习试卷答卷第一卷〔选择题，共50分〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二卷非选择题〔共五大题，50分〕21．〔10分〕某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进展了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L–1的醋酸溶液，用0.2mol·L–1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进展标定。答复以下问题：〔1〕配制250mL0.2mol·L–1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。〔2〕为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L–1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进展滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积〔mL〕20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为。〔保存小数点后四位〕实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度〔mol·L–1〕0.00l00．01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73答复以下问题：〔1〕根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。〔2〕从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。22．〔10分〕有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生以下离子：〔每种物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复〕阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO–、Cl–、OH–、SO：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度一样；D溶液焰色反响显黄色。②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。〔1〕写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：。〔2〕25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是〔填写A或C的化学式〕。〔3〕25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH7〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。〔4〕将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反响后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。〔5〕室温时在一定体积0.2mol·L–1的C溶液中，参加一定体积的0.1mol·L–1的盐酸时，混合溶液的pH=13，假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。23．〔10分〕右图是一个化学过程的示意图。甲池的总反响式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O〔1〕请答复图中甲、乙池的名称。甲池是装置。乙池是装置。〔2〕请答复以下电极的名称：A〔石墨〕电极的名称是。〔3〕写出电极反响式：通入CH3OH的电极的电极反响式是。B〔Ag〕电极的电极反响式为，〔4〕乙池中反响的化学方程式为。〔5〕当乙池中B〔Ag〕极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL〔标准状况下〕；此时丙池某电极析出0.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是〔填序号〕A.MgSO4B.CuSO4C.Na2SO4D.AgNO24.〔10分〕化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请答复以下问题：(1)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别参加适量的Zn粒，反响过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A〞或“B〞)。设盐酸中参加的Zn质量为m1，醋酸溶液中参加的Zn质量为m2。则m1(2)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反响生成甲醇：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)。反响到达平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。在500℃，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。假设该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中参加等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb〔NH3.H2O〕=2×10-5，，试计算〔填有或无〕Mg(OH)2沉淀生成(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。25．〔10分〕在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯洁CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如以以下列图：(1)步骤①所加的A的化学式为；参加A的作用是______________________。〔3〕电解开场一段时间后，在U型管中观察到的现象有；石墨电极上的电极反响式。〔4〕以下实验操作中必要的是〔填字母〕。A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重〞进展E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法〔5〕铜的相对原子质量为〔用带有n、V的计算式表示〕。参考答案题号12345678910答案BBABADBCDD题号11121314151617181920答案BBBBCDDDCA21.实验一〔1〕胶头滴管250mL容量瓶〔2〕0.2000mol·L–1实验二〔1〕0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1〔2〕增大实验三用pH计测定一样浓度的醋酸在几种不同温度时的pH(〔1〕每空1分，其余每空2分，共10分)22.〔1〕Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH〔2〕Ba(OH)2〔3〕=〔4〕c(OH–)>c(Ba2+)=c(Cl–)>c(NH)>c(H+)