2025高考化学专项练习：化学反应的热效应（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题九化学反应的热效应

1.下列说法正确的是()

::

A.2Na(s)+|02(g)~=Na2O(s)AHi,2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s)AH2,则AHI>AH2

1

B.H2的摩尔燃烧焰为-285.8kJ-mol±贝U2H2(g)+O2(g)=-2H20(g)AH=-571.6kJ-mol

:

C.3O2(g)==203(g)AH>0,则完全破坏等质量的02和。3中的化学键,03需要的能量大

D.N2(g)+3H2(g)=-2NH3(g)AH=-92.4则28gN2与足量H2反应放热92.4kJ

2.已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图

所示。下列叙述正确的是()

A.碳［C(s)］的摩尔燃烧焰AH为-110.4kJmol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C.反应ZCuzO^+C^g):^=4CuO(s)的活化能为292kJ-mol-1

:

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)—Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol1

3.如图1、图2分别表示1molH2O和1molCO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列

说法错误的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-1O2(g)

436

243lHRg)图1lmolH2O(g)分解时的能量变化

C(s)+20(g)

494

C(s)+O?(g)

109CO(g)+/()2(g)

285__________C(Vg)图2lmolCO2(g)分解时的能量变化

A.CO的燃烧热AH=-285kJ-mol-1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的键能为494kJ-moH

D.无法求得CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)的反应热

4.根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是()

AH

HX(aq)——~-H+(aq)+X[aq)

A4水合能△4水合能

A4脱水能H+(g)X-(g)

△%电离能△儿电子亲合能

AH,

HX(g)离解能'H(g)+X(g)

A.由于氢键的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF气体溶于水放热，则AHi(HF)<0

C.相同条件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

5.某漠丁烷与乙醇反应的能量转化如图('”表示过渡态)。下列说法错误的是()

能量[(CH3)3C-Br]U

/(CH工C++Br-'

/GH50H\[(CH,)3CQC2H5]*+Br

(CH工CBr+C2H50H\

(CH3)3COC2H5+(CH^COC^^

BrHBr

反应历程

A.总反应为取代反应

B.该反应过程中C原子杂化方式有变化

C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大

D.该过程正、逆反应的决速步骤不同

6.750℃时,NH3和02发生以下两个反应：

①4NH(g)+5O2(g)i4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g)k2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列说法正确的是()

反应①的平衡常数可表示为

A.Ki=—45

C(NH3).C(O2)

B.反应②的AS<0

C.反应①中每生成2molNO,转移电子数约为6.02X1024

D.反应②的AH2=2E(RN)+12E(H—0)-12E(N—H)-3E(0=0)(E表示键能)

7.硼单质及其化合物有重要的应用。BC13可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moE),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为HHH,

具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸水剂。下列

化学反应表示正确的是()

A.乙硼烷的制备:2BCb+6H2—B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃烧:B2H6(g)+3O2(g)——B2O3(s)+3H2O(g)AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3coCr+B2He+GfhO：-2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

8.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是()

A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成

C.步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂

0

D.若用苯甲醛和、'/作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应

9.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应C0（g）+H20（g）=CO2（g）+H2（g）的历程如

图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。

下列说法正确的是（）

A.水煤气反应CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）的AH>0

B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦

C.lmolCO与1molH2O充分反应后转移电子的物质的量是2mol

D.催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21eV的能量

10.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放,反应为2co2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2（3（g）。下列说法正确的是（）

上述反应平衡常数c(CzHQ

A.K=2

C(C02)C6(H2)

B.上述反应的AH=4E(C=o)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示键能)

C.上述反应中每生成1molC2H%转移电子的数目约为6x6.02x1023

D.实际应用中，氢碳比£黑］越大,越有利于提高CO2的平衡转化率

n(CO2)

11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各

物质均为气态),CH30H与H20在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法错误的是()

A.反应CH30H(g)+H20(g)^~=CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反应n可以表示为CO(g)+H2(3(g):-----CO2(g)+H2(g)AH<0

C.选择合适的催化剂可降低反应I和反应n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的总能量大于1molC02(g)和3molH?(g)的总能量

12.一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反应历程如图所示。

下列说法正确的是(

A.丙烯与HC1的反应是吸热反应

B.合成CH3CHCICH3的反应中，第II步为反应的决速步

C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的焰变等于第一步与第二步正反应活

化能的差值

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作为燃料电池的燃料，相关热化学方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)==:2H20(1)AHi=-akJ-mol1

②CHMgj+ZChlg)"CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol-1

;:1

③2cH30H⑴+3O2(g)~2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH3OH(1)+H2(g)AH4

下列说法正确的是()

A.AH=a----

422

B.反应②的AS>0

C.反应①中若生成H20(g),则AH>AHi

D.反应③中的AH3能表示甲醇的燃烧热

14.已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HCOCT,其反应历程如图所示,

其中TS表示过渡态,1表示中间体。下列说法错误的是()

7TS2(16.87)

C

S

•TS汹$3)

区

而③，\⑤，\

器TS1(2.34)-

留12(5^31)'、⑥

要

A+H70(0.00)>—>

2/II(-1.99)B+HCOO-(-2.38).

反应历程

A.中间体II比中间体12更稳定

B.该历程中的反应③为该反应的决速步

C.平衡状态时,升温使反应逆向移动

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下:C3H8值)+3。2©=^C3H6(g)+H2(Xg)。在

催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和

c3H6的产率与温度变化关系如图lo研究人员以铭的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化

性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。

35

求的转化率多

303Hli(575,3

/-*C3H6的产率/

<25

世

徭20

(575,17)

<15(550,吵/

^

10

湃一(535

5

商用，，，

540550560570

反应温度/七图1

下列说法不正确的是()

A.对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率

B.550℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=后盘胃及瞿售x100%)

反应的C3H8的物质的量

C.图2的第i步反应中只有O键的断裂和形成

CrO3

D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8-C3H6+CO+H2O

16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂

M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是()

A.稳定性:X>Y

B.使用催化剂降低了该反应的熔变

C.使用催化剂后，反应历程分3步进行

D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X+M==:XM

17.叔丁基滨在乙醇中反应的能量变化如图所示。

反应l:(CH3)3CBr―>(CH3)2C=CH2+HBr

反应2:C2H5<DH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

E过渡态①

过渡态②

过渡态③

(CH)C*Br1

C2HS0H

\\^(CH3)2C=CH2+HBr+C2H5OH

(CH3)3CBr

C,H50H(CH,),C—OC2H,+HBr

0'反应进程

下列说法错误的是（）

A.3种过渡态相比，①最不稳定

B.反应1和反应2的AH都小于0

C.第一个基元反应是决速步骤

DC2H50H是反应1和反应2共同的催化剂

18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的

是（）

+R-反

CH.—CH—CH.-CR-CH—CH,应

CH3-CH^H2^副产物Br反

CH,—CH—CH3-CH3—CH—CH,应

A.反应2放出热量更多

B.相同条件下反应2的速率比反应1大

C.对于反应1和反应2,第I步都是反应的决速步骤

D.曲线a表示的是反应2的能量变化

19.反应2co(g)+2N0(g)=2co2(g)+N2(g)AH=-620.9kJ-mol-1分三步进行，各步的相对

能量变化如图I、II、III所示:

相对能量(kJ-mol-1)相对能量(kJ-mo?1)

N=N

a/\

b

2/199.2

00o

NOfe)+NO(g)N=N“~\i

oo\

「513.5

明(同0赋

反应进程反应进程

In

相对能量(kJ-mo?1)

c

/2483\

0，\

0

N2O(g)+CO2(g)\

N2(g>2CO2(g)

反应进程

m

下列说法正确的是（）

A.三步分反应中决定总反应速率的是反应ni

B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a

C.I、II两步的总反应为CO（g）+2NO（g）=CO2（g）+N2O（g）AH=-314.3kJ-mol-1

D.反应HI的逆反应活化能为534.9kJ-mol1

20.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是（）

A.反应①〜④均是氧化还原反应

B.反应②中碳氧双键未断裂

C.HCHO中碳原子采取sp2杂化

MnO2

D.上述机理总反应为HCHO+O2------>CO2+H2O

专题九化学反应的热效应

1.下列说法正确的是（）

A.2Na（s）+|O2（g）=-----Na2O（s）AHi,2Na（s）+O2（g）=-----Na2（）2（s）AH2,则AHI>AH2

1

B.H2的摩尔燃烧焰为-285.8kJ-mol",贝I］2H2(g)+O2(g)===2H20(g)AH=-571.6kJ-mol-

:

C.3O2(g)==2O3(g)AH>0,则完全破坏等质量的Ch和03中的化学键,。3需要的能量大

;

D.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4则28gN2与足量H2反应放热92.4kJ

答案A

2.已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图

所示。下列叙述正确的是()

A.碳［C(s)］的摩尔燃烧焰AH为-110.4kJ-mol"

B.lmolCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C.反应2Cu2O(s)+O2(g)^^:4CuO(s)的活化能为292kJ-mo「i

:

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)-Cu2O(s)+CO(g)

AH=+35.6kJ-mol-1

答案D

3.如图1、图2分别表示1molH20和1molCO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列

说法错误的是()

2H(g)+0(g)

24712H(g)+-l-O2(g)

436

243

l.0(g)图111noi比0值)分解时的能量变化

C(s)+20(g)

494

C®+()2(g)

co(g)+1o(g)

1092

285

C。幽图21mol82(g)分解时的能量变化

A.CO的燃烧热AH=-285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)

AH=+134kJ-mol-1

C.0=0的键能为494kJ-mol”

D.无法求得C0(g)+H20(g)==CO2(g)+H2(g)的反应热

答案D

4.根据HX的水溶液能量循环图，下列说法不正确的是()

AU

HX(aq)-------->H+(aq)+X-(aq)

A4水合能△儿水合能

A4脱水能H+(g)X-(g)

AH,电离能XH4电子亲合能

AH,

H&g)鬲病股)+X(g)

A.由于氢键的存在,AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF气体溶于水放热，则AHi(HF)<0

C相同条件下,AH2(HCl)>AH2(HBr)

D.AH=AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6

答案B

5.某滨丁烷与乙醇反应的能量转化如图('”表示过渡态)。下列说法错误的是()

B.该反应过程中C原子杂化方式有变化

C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大

D.该过程正、逆反应的决速步骤不同

答案C

6.750℃时,NH3和02发生以下两个反应:

①4NH(g)+5O2(g尸4NO(g)+6H2O(g)AHi

②4NH3(g)+3O2(g产2N2(g)+6H2O(g)AH2

下列说法正确的是()

A.反应①的平衡常数可表示为K尸扁黑函

B.反应②的AS<0

C.反应①中每生成2molNO,转移电子数约为6.02X1024

D.反应②的AH2=2E（KN）+12E（H—O）-12E（N—H）-3E（0=0）（E表示键能）

答案C

7.硼单质及其化合物有重要的应用。BC13可与H2反应生成乙硼烷B2H6（标准燃烧热为2

HHH

\/\/

BB

/\/\

165kJ.moH）,其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为HHH,

具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸水剂。下列

化学反应表示正确的是（）

A.乙硼烷的制备:2BCh+6H2="B2H6+6HC1

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

1

C.乙硼烷的燃烧:B2H6（g）+3O2（g）:—B2O3（s）+3H2O（g）AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3coeT+B2H6+6H2O——2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH

答案A

8.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成

C步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂

0

D.若用苯甲醛和'/作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应

答案D

9.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的历程如

图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。

下列说法正确的是(

A.水煤气反应C0(g)+H20(g)BCO2(g)+H2(g)的AH>0

B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦

C.lmolCO与1molH2O充分反应后转移电子的物质的量是2mol

D.催化剂表面吸附1molCO会释放出0.21eV的能量

答案D

10.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放,反应为2co2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2(3(g)。下列说法正确的是()

A•上述反应平衡常数"益阻

B.上述反应的AH=4E(C=O)+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(0—H)(E表示键能)

C.上述反应中每生成1molC2H4,转移电子的数目约为6x6.02x1023

D.实际应用中，氢碳比«黑］越大,越有利于提高CO2的平衡转化率

n(CO2)

答案D

11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各

物质均为气态),CH30H与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

反应过程

下列说法错误的是()

;:

A.反应CH3OH(g)+H2O(g)~CO2(g)+3H2(g)AS>0

B.反应II可以表示为C0(g)+H20(g)===CO2(g)+H2(g)AH<0

c.选择合适的催化剂可降低反应I和反应n的活化能

D.lmolCH30H(g)和1molH2(3(g)的总能量大于1molC(h(g)和3molH2(g)的总能量

答案D

12.一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3cHe1CH3和CH3cH2cH2cl的反应历程如图所示。

A.丙烯与HC1的反应是吸热反应

B.合成CH3cHe1CH3的反应中，第H步为反应的决速步

C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3cH2cH2cl的比例

D.CH2=CH—CH3(g)+HCl(g)=CH3cH2cH2cl(g)的熔变等于第一步与第二步正反应活

化能的差值

答案C

13.已知H2(g)、CH4(g)、CH30H⑴可作为燃料电池的燃料，相关热化学方程式如下：

①2H2(g)+O2(g):-----2H2。(1)AHi=-akJ-mol-1

;1

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)AH2=-bkJ-mol

:1

③2cH30H⑴+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)AH3=-ckJ-mol-

@CH4(g)+H2O(l)=~=CH30H⑴+H2(g)AH4

下列说法正确的是()

A.AH=a---£

422

B.反应②的AS>0

C.反应①中若生成H20(g),则AH>AHi

D.反应③中的AH3能表示甲醇的燃烧热

答案C

14.已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HCOCT,其反应历程如图所示,

其中TS表示过渡态,1表示中间体。下列说法错误的是（）

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lTS2(16.87)

3.',④TS妈$3)

面③，

、⑤•，\\

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TS1(2.34)'12(5^31),、⑥

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长②/

A+H,0(0.00)，，

211(7.99)B+HCOO-(—2.38)

反应历程

A.中间体n比中间体12更稳定

B.该历程中的反应③为该反应的决速步

c.平衡状态时，升温使反应逆向移动

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

答案D

15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下:C3H8（g）+#）2（g）=C3H6（g）+H2O（g）o在

催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、C02等物质,C3H8的转化率和

c3H6的产率与温度变化关系如图lo研究人员以铭的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化

性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。

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反应温度/七图1

下列说法不正确的是（）

A.对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率

B.550℃时,C3H6的选择性为61.5%（C3H6的选择性=吃嚼.、100%）

反应的C3H8的物质的量

C.图2的第i步反应中只有。键的断裂和形成

CrO3

D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8—C3H6+CO+H2O

答案c

16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂

M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是（）

A.稳定性:X>Y

B.使用催化剂降低了该反应的焰变

C.使用催化剂后，反应历程分3步进行

D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为X+M===XM

答案C

17.叔丁基澳在乙醇中反应的能量变化如图所示。

反应l:（CH3）3CBr—>（CH3）2C=CH2+HBr

反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr―>(CH3)3C—OC2H5+HBr

Et过渡态①

过渡态②

过渡态③

+

(CH,)3CBr\

C2H50H

'''(CfgWnCHa+HBr+C2H50H

(CH3)3CBr

CROH(CH,)3C—OC2H5+HBr

0反应进程

下列说法错误的是（）

A.3种过渡态相比，①最不稳定

B.反应1和反应2的AH都小于0

C.第一个基元反应是决速步骤

DC2H50H是反应1和反应2共同的催化剂

答案D

18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的

是（）

反

感

CH,—CH,—CH,-CH,—CH—CH,1

乃一CH弋(副产物Br