2025年高考化学模拟试卷5（浙江省）及答案

备战2025年高考化学模拟试卷05（浙江省）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（）

A.水银B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的磷原子：

B.NH3分子的VSEPR模型:

的电子式:[:Cl:]Ca2+[:Cl:]-

C.CaCh

H3C/H

D.顺-2-丁烯的结构简式：

/CH3

3.下列关于铝及其化合物说法不正颂的是（）

A.铝元素位于周期表的P区

B.明矶溶液呈酸性

C.常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸

D.工业上常用电解熔融AlCh制备金属铝

4.下列说法不正确的是（）

A.钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来

B.可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸

C.二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片

D.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在CO2或SO2或NO2中剧烈燃烧

5.下列说法正确的是（）

!

4mLO.Olmol/LH4mL0.02mol/L

KMnO,fKMnO/容液

0

0

2mLO.Zmol/Lk^2mL0.2mol/L

H2c2O4溶液

H2C2O4

①④

A.图①装置可制取大量NaHCCh晶体

B.图②酸性KMnCU溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.图③实验只发生了反应：Fe+SAFeS

D.图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响

6.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。

B.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性

C.该过程若有Imol青蒿素完全转化，则转移2moi电子

D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

7.瞬（PH3：）可用白磷（P4）与过量碱液反应制备，反应方程式：P4+3KOH+3H2OPH3T+3KH2Po2,下列说

法不巧破的是（）

A.ImolP4含◎键数目为6NA

B.KH2PO2为酸式盐

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.生成lmolPH3转移的电子数为3NA

8.下列说法正确的是（）

A.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应

B.苯中含少量苯酚，可加入浓澳水，充分反应后过滤除去

C.氨基酸既能与HC1反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水

D.乙醛和氢气混合气体通过热的锲催化剂，乙醛发生还原反应

9.下列反应的方程式不亚项的是()

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

22+

B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O3-+SO4-+4H=2SO2T+Si+2H2O

C.C11SO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHACH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不E项的是()

CHO+CH3cHONaOH^K溶液>CH=CHCHO+H2O

A.上述反应依次经历了加成、消去的过程

Br

B.肉桂醛与足量漠水反应生成广J^CHO

C.产物中可能存在副产物CH3cH=CHCHO

D.肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式

11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能

级电子数等于P能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷

数是W的2倍。则下列说法正确的是()

A.离子半径：X>Z>W

B.化合物ZW2和ZW3中Z杂化不同

C.简单氢化物的稳定性：Q>W

D.Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

12.高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备KzFeCU流程如图所示:

Cl2Fe(NO3)3饱和KOH溶液

NaCl(s)

下列说法不正确的是()

A.ImolKzFeCU消毒能力相当于L5molHC1O

B.氧化反应：3NaC10+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D.提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

13.一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

质子交换膜

A.工作时，电能转化为化学能

B.工作时，工作电极电势低，发生还原反应

C.工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极

D.工作时，对电极区的电极反应为O2+4H++4e=2H2。

14.一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与澳单质发生液相加成反应（1,2-加成和1,4-加成同时存

Br

A.稳定，因此任意条件下主产物均为

B.由&2小于心3可知，升温有利于

Br

Br

C.[(1)AW=(七+4-蜃一纥jkJ/mol

Br

D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

15.H2s是常见的二元弱酸(电离常数Kai(H2s)=LlX10-7,Ka2(H2S)=1.3xlO-13)。氢氧化铁［Ksp=2.8x10-39］、

氢氧化锌［Ksp=3.0x10-17］均为难溶多元弱碱，硫化锌［Ksp=1.6x10-24］为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下

列有关说法不IE碉的是()

A.因为H2s的Kal»Ka2,所以C(S2AKa2=l.3xlO^mol/L

B.Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)ulxl(yi0mol/L

C.分别向等体积等浓度的(CH3coO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2s沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)

更小

D.pH=13的Na2s溶液与相同物质的量的ZnSCU反应，只沉淀ZnS

16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验目的实验设计现象和结论

检验某固体化合物样品中是否存取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴若出现血红色，则该固体化

A

在Fe3+加KSCN溶液合物中存在Fe3+

若产生白色沉淀，则说明酸

B探究H2SO3和HC1O的酸性强弱将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中

性：H2SO3>HC1O

探究常温下同浓度的CH3coOH常温下，分别测O.lmol/L的若两者的pH之和等于14,

C

和NH3H2O的电离能力CH3coONa和NH4C1溶液的pH则两者的电离程度相同

若溶液变蓝，则说明气体为

D验证某红棕色气体是否为NO2将气体通入淀粉碘化钾溶液

NO2

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)铝及其配合物在生活中有重要应用。

(1)顺柏有抗癌作用。机理:在铜转运蛋白的作用下，顺柏进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl

与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如:

①基态Cu原子价层电子排布式为o

②鸟嘿吟与Pt(NH3)2(OH)Cl反应的产物中包含的化学键o

A氢键B.离子键C.共价键D.配位键

③在Pt(NH3)2Cb,配体与伯(II)的结合能力：C1-(NH3填“〉”或

⑵顺柏和反粕互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺伯反钳

/NH3Cl\/NH3

空间结构PtPt

z

Cl\NH3Z

H3N、C1

25℃时溶解度/g0.25770.0366

①推测Pt(NH3)2Cl2的结构是(填“平面四边形”或“四面体形”)。

②顺钳在水中的溶解度大于反钳的原因是o

(3)粕晶胞为立方体，边长为apm,结构如图：

下列说法正确的是o

A.该晶胞中含有的粕原子数目为4

B.该晶体中，每个伯原子周围与它最近且等距离的钳原子有8个

4x195

C.该晶体的密度为丁txl030g.cm-3

D.该晶体中柏原子之间的最近距离为变apm

2

18.(10分)工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示:

INa)CC)31--------1[।]]

Na2s2O3<.T,rSOTk->rSQT|->1H2so41一>|K2S2O81

-------------Na2s----------------------------------------

、，尿素

H2NSO3H

(1)工业上常用煨烧黄铁矿制SO2,写出该反应的方程式

(2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式:

-

o2-o-2-o2-o2-

l}kol0)lo

s/os^-os>I

—\

一y/y

lSxrl5l0s

x。

ooooo—oI

.o.-O

ABCD

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn?+转化为MnO］的是(填标号)，写出该反应的

离子方程式___________

(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2s2。8,写出电解的总离

子方程式___________

(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而

形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不无理的是

A.氨基磺酸能与醇反应

B.氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气

C.氨基磺酸的实际存在形式可能为+H3NSO3-

D.氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应

(5)设计实验检验氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素

(6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2s2。3溶液中，生成和银氨溶液类似

的物质，写出该反应的离子方程式,和Ag+成键的原子是

A.氧原子B.端基硫原子C.中心硫原子

19.(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醛，也可以制取烯煌并可以此取代传统的以石油为原料制

取烯煌的路线。

(1)已知：在25℃和lOlkPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5kJ-mo「i,乙烯的燃烧热为-1411kJ-mo「，

E

Rlnk=^+C(Ea为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。贝八

①CH30H(1)脱水生成C2H4的热化学方程式是,该反应自发进行的条件是(填

“较低”、“较高”或“任意”)温度。

②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为一

-1

kJ-molo

(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH30H和CH30cH3,合成气平衡转化率随氢碳比

(嘿b的变化如图2所示：甲醇制取燃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一

定条件下，测得各煌的质量分数、CH30H转化率随温度变化情况如图3所示。

1oo

一甲醇转化率

%5o

100%

%、

、

8o照<

稹

白4o£

^*90)

6o群

寿

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4o欢2o

(河70

HZffi-

+2o1o

O60

)O

0

00.51.01.52.02.53.0300350400450500

温度FC

H2/CO

图2图3

①下列叙述不E项的是。

A.合成CH30cH3的最佳氢碳比为1.0

B.甲醇制取煌的过程中，相同条件下，温度越高越有利于CH4的生成

C.甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适

D.甲醇制取煌的过程中，CH30H的平衡转化率随温度升高先增大后减少

②原料气合成CH3OH、CH30cH3过程有如下反应发生：

反应ICO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-91kJ-mol-1

1

反应IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)NH=-41kJ-moF

反应m2CH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)-24kJ-mori

图2中原料气合成CH30cH3的转化率高于CH3OH的原因

③在350℃,IMPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示为该条件下的平衡时刻）。

画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。

%

、

树

?

H

O

X

O

20.（10分）乳酸亚铁｛[CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2O,M=288.0gmoH｝是一种常见的食品铁强化剂，溶于

水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X（主要成分是FezCh,含少量AI2O3、SiCh杂质）制备乳酸亚铁并进行产

品Fe2+含量测定，制备流程如下（部分环节已略去）:

氨水一小八，|过滤、洗涤，滤渣酸溶、过量固体6

-------------------►绢介A--------------------------------►---------------►

调节pH3.5〜4.0।刀还原

IIIIII

重结晶r

乳酸亚铁

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe(OH)27.69.6

Fe(OH)32.23.4

AI(OH)34.15.4

②Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2OFe3++2HPO42-=[Fe（HPO4）2『（无色配离子）

请回答：

⑴步骤IV,转化时使用如图装置，仪器A的名称是o

(2)下列有关说法不正确的是0

A.步骤II,加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH)3

B.步骤m,固体B为铁

C.固体C为FeCQ和Fe

D.重结晶后可选择乙醇洗涤晶体

E.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

(3)实验室常用已知浓度的重锚酸钾标准溶液滴定Fe?+。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤厂”上填写一件最关键仪器，

“(厂内填写一种操作，均用字母表示］

蒸储水洗涤一润洗一()一装液一()一()一用(量取一定体积的Fe")一加指

示剂，准备开始滴定。

仪器：a.烧杯；b.酸式滴定管；c.碱式滴定管；d.锥形瓶

操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i.将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是:

溶液酸化抑制Fe?+水解、(写出两个理由)。

彳重铝酸钾)/mL

(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe?+含量，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸储水，定容至250

mL,进行如下实验。

【实验一】铀量法测定F3+含量。

4+2+4+3+

取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为:Ce+Fe=Ce3+Fe,

4次滴定消耗Ce(SCU)2溶液的体积如下：

实验次数1234

消耗Ce(SO4)2溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65

①则该产品中Fe2+含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高铳酸钾法测定F3+含量。

取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高镒酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的

21.(12分)盐酸洛美沙星是一种氟唾诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分

反应条件已省略)：

-ECz&Br

C12HENO3IR2coJDMF'

H(C2H5)3NHCI

C21H/2NQ7BIJHQH

请回答:

(1)下列说法不正确的是o

A.化合物A分子中所有原子一定共平面

B.根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应

C.化合物G中含有配位键

D.洛美沙星的分子式为Ci7H18F2N3O3

(2)化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)写出D-E的化学方程式。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)o

①】H-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN,含-N=O；

③分子中还有一个五元碳环。

NH2

(5)以苯胺(J)和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯［CH30cH=C(COOCH3)2］为原料，设计合成如下图所示化合

物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)=

0