《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第8章 第1节 考点1

水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

2016·全国卷Ⅰ12，全国卷Ⅱ26，全国卷Ⅲ13；2015·全国卷Ⅰ8、13、26，全国卷Ⅱ10；2014·全国卷Ⅰ13、27，全国卷Ⅱ11预计2018年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，特别是会考查电离平衡常数的计算，而该类计算往往会涉及水的离子积、盐类的水解常数等知识。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。考点1弱电解质的电离平衡栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。【知识梳理】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水离子共价共价2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质______的速率和________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征电离离子结合成分子＝>

离子分子3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因弱电解质本身的性质。(2)外因①温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________，原因是电离过程________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的电离平衡______移动，电离程度______，c(H＋)______，pH______。④加入能与离子反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强(

)(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子(

)(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(

)(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质(

)(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(

)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大(

)【思维深化】(7)常温下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离(

)(8)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×(7)√

(8)×2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？【答案】不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，由于温度不变，Kw不变，c(OH－)会增大。考点突破21．(2016·天津南开区模拟)下列事实一定能说明HF是弱酸的是(

)A．常温下NaF溶液的pH大于7B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗证明弱电解质的实验方法★★★【答案】A

【解析】常温下NaF溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，证明HF是弱酸，A项正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸强，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF具有酸性，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中的离子浓度很小，B、C、D项均不能说明HF是弱酸。2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_______________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？____________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？_____(填“能”或“否”)，并说明原因________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_____________________________________________________________。【答案】(1)正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度依据(实验设计或现象)结论(1)测酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(6)项还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)测盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室温下)(3)测溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度(或pH)的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒反应，前者(或后者)的反应速率快(5)中和能力分别取等体积等pH的HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大(6)钠盐与弱酸反应生成HA(或不与NaHCO3反应)CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不与NaHCO3反应)外界条件对弱电解质电离平衡的影响★★★平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。弱酸与强酸的比较★★★6．(2016·福建厦门模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(

)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB【答案】D

【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。一元弱酸(碱)与一元强酸(碱)的比较规律及稀释时pH变化规律(1)一元强酸与一元弱酸的比较(一元强碱与一元弱碱与此类似)类型浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)开始与金属反应的速率HA＞HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＜HB类型浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB体积相同时与过量活泼金属反应产生