2025年高中化学必修第二册 第6章 章末整合 重点突破

章末整合重点突破

体系构建理清脉络

1.化学反应与能量变化

（1）化学反应与热能

［吸收能量（E吸））（①从物质能量高低认识:

若为＞Ez，则反应放热，

1反应物（旦）卷释（生成物（EJI若E«Ez,则反应吸热

②从反应的本质,化学键

键形赤

的断裂与形成角度认识：

〔放出篦量（E放））若E吸侬放,则反应放热,

若E吸〉E放，则反应吸热

（2）化学反应与电能——原电池

，定义:把化学能转化为电能的装置

'两个活泼性不同的电极

形成闭合回路

形成条件

电解质溶液（或熔融电解质）

、自发进行的氧化还原反应

（正、负极的判断:发生氧化反应,电子

流出的一极为负极

电子的流向:负极T正极

原电池j原理］电流的流向:正极一负极

离子的移动方向:阳离子一正极

阴离子一负极

（一次电池

分类।二次电池

（燃料电池

（判断金属活动性强弱

应用（加快氧化还原反应速率

（设计原电池

2.化学反应速率与限度

表示方法：单位时间内反应物浓度的减小或

生成物浓度的增大

计算公式：V(A)=4等

化单位:mol-L_1"s-’或mol•仁"min-^

学

反内因：反应物本身的性质

应影响〔浓度：增大浓度，速率增大

速询,压强：对于有气体参加的反应,

率处因缩小体积增大压强，速率增大

温度：-高温度,速率一定增大

催化剂:同等程度改变正、逆反应速率

其他:固体表面磨一

测定、计算

，两同

可逆反应的特点:

不能

化

学

反

应逆：研究对象是可逆反应

的等：正宝反应速率相等

限

动：反应并未停止，正、逆反应速

度特征

率不等于0

定：各组分浓度保持不变

化学变：外界条件改变时，原平衡被

打破，再在新条件下建立新的平

衡状态

判断直接判断："正(A)="迪(A)#0

间接判断:各物质浓度保持不变

化学反应条件的控制

重点突破素养提升

突破一化学反应中的能量变化计算公式

(1)反应的能量变化=生成物能量之和-反应物能量之和。

⑵反应的能量变化=反应物断键吸收的能量之和-生成物成键放出的能量之和。

r跟踪训练」

1.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为EI-£2

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

答案B

解析由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A、C项错误；该反应吸收

的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=为-&,B项正确；某些吸热反应不需要加热也可能发生,

如Ba（OH）2-8H2O和NH4a发生的吸热反应，D项错误。

2.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H?（g）

-2NH3（g）。已知破坏1mol有关化学键需要的能量如表所示：

H—HN—HN—NN三N

436kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ

则反应生成1molNH3（g）所释放出的热量为kJo

答案45.5

解析根据表中数据可计算出破坏3moiH—H吸收的能量为1308kJ,破坏1molN三N吸收的能量为

945.8kJ,化学键被破坏吸收的总能量为2253.8kJ,形成6molN—H放出能量2344.8kJ,反应生成2mol

NH3（g）释放出的热量为2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ,则反应生成1molNH3（g）释放出的热量为45.5kJo

突破二电极反应式的书写及正误判断

1.电极反应式的书写

（1）书写电极反应式的原则

电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。

（2）电极反应式的书写思路

列物质列出正（负）极上的反应物及电极产物，标出

标得失化合价，找出得失电子数目

溶液中的电池反应，根据溶液的酸碱性，选择

看环境

H,或OH调平电荷，再用HK）配平H原子

配守恒

和（）原子

两式加

两电极反应式相加,与总反应式对照验证

验总式

特别提醒给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂

的电极反应式二总反应式-较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。

2.电极反应式的正误判断

在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。

（1）注意电子转移的方向与数目是否正确。如O?-4e-+2H2O=4OH-（X）

(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn-2e』2OH-==Zn(OH)2(x)

+

(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4-8e+2H2O=CO2+8H(x)

(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb-2e=Pb2+(x)

r跟踪训练」

1.下列电极反应正确的是()

A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e--2H+

B.铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H++2U=H2T

C.以铜为电极，将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应为Cu-2u=Cu2+

D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al-3e--A产

答案B

2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高等优点而受到了重视，目前已研制成功多种锂电

池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()

A.Li是正极，电极反应为Li-e-^=Li+

B.Li是负极，电极反应为Li-e=Li+

C.MnO?是负极，电极反应为MnO2+e--Mn05

D.Li是负极，电极反应为Li-2e--Li2+

答案B

0+4+1+3____

解析由总反应Li+MnCh^LiMnCh可知，Li元素在反应后化合价升高(Of+1),Mn元素在反应后化合价

降低(+4-+3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li-e=Li+,MnO?在正极上反应，电极反应为

MnO2+e-^=Mn02。

突破三化学平衡状态的判断依据

1.直接特征，直接判断

(1)同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即。正逆。

(2)由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接

判断反应达到平衡状态。

2.间接特征，变量不变

若由加、〃、p、p、而「(或祈)等物理量来判断可逆反应是否达到平衡，可以归纳为一句话：反应过程中

始终保持不变的量，不能作为判断反应是否达到平衡的依据；当变化的量不再变化时，表明反应已达

到平衡。可记忆为“变量不变，平衡建立”。

r跟踪训练」

1.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molCO2、3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)

—CH30H(g)+H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的是()

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.体系中喀《，且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有〃molH—H断裂，同时有nmolO—H生成

答案A

解析因反应前后的气体体积不同，混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应已达到平衡，A正确；

噜2、p是不变量，不能说明反应是否达到平衡，B、C错误；二者均表示。正，不能说明反应是否达到平

衡，D错误。

2.(2024•河北安平高一月考)在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①C(s)+H2O(g)L

CO(g)+H2(g)；②CO(g)+2H2O(g)-CH30H(g)+O2(g)。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态

的是()

A.容器内压强不再发生变化

B.容器内气体的密度不再发生变化

C.CH30H的体积分数不再发生变化

D.单位时间内，消耗的CO与生成的的物质的量之比为1：1

答案D

解析反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不

再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选；反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，

体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选；CH30H的体积分数是变量,

不变时，能证明达到平衡状态，C不选；单位时间内，消耗的CO与生成的。2的物质的量为同一方向，不

能证明达到平衡状态，D选。

突破四化学反应速率及平衡的相关计算

1.列出一个模型——“三段式”思维模型

解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平

衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如7"A(g)+〃B(g)LpC(g)+qD(g),令A、B起始物质

的量分别为amol、bmol,达到平衡后消耗A的物质的量为〃irmol。

zzzA(g)+wB(g)^=i:/jC(g)+(7D(g)

起始量/molah00

变化量/molmjcnxpjcqjc

平衡量/mola—mxb一nxpx

注意(1)服6也可指浓度或气体的体积、压强等。

(2)明确三个量的关系

①同一反应物：起始量-变化量=平衡量。

②同一生成物：起始量+变化量=平衡量。

③各变化量之比=各物质的化学计量数之比。

2.掌握四个公式—“三段式”应用

(1)反应物转化率：A的转化率=然鳖|*100%。

A的起始量

(2)生成物产率：C的产率=泮贰夏xlOO%。

C的埋1匕广里

⑶平衡混合物某组分的百分含量与而焉由XI。。％。

⑷平衡混合物某气体组分的体积分数=装普器|黑XI。。％。

r跟踪训练」

1.(2024•江苏建湖高一段考)将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+aQ(g),2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4molL」，下列叙述错误

的是()

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.8mol-L-'

C.平衡时Y的物质的量为0.8mol

D.0-2min内Y的反应速率为0.6mol-L'-min-1

答案D

解析由题意可建立如下三段式:

X(g)+3Y(g)==2Z(g)+“Q(g)

始/mol2200

转/mol0.41.20.80.4a

平/mol1.60.80.80.4a

1.2mol

由平衡时Q的浓度为0.4moll/可得："箸l=o.4mol-L-1,解得«=2;0~2min内Y的反应速率为短?=0.3

mol-L'-min1；故选D。

2.恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

==^xC(g)+2D(s),2min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol,C的浓度为0.8mol-L」。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。

(2)x=o

(3)A的转化率与B的转化率之比为o

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

答案(l)0.4moLL-i.min-i(2)4(3)4：1

(4)ABC

1-1

解析(1)根据2min达平衡时C的浓度为0.8mol-L,可知0©==喘:—=0.4mol-L-min'o

(2)根据三段式：2A(g)+B(g)-xC(g)+2D(s)

起始/mol240

转化/mol0.80.42x0.8

平衡/mol1.23.61.6

即A〃(A)：An(C)=0.8mol:1.6mol=2:无，解得x=4o

(3)A的转化率与B的转化率之比为詈：詈4：lo

(4)反应前后气体总体积不同，当压强不再变化时，达到平衡状态，A正确；反应有固体生成，当气体密度

不变时达到平衡状态，B正确；反应前后气体体积不同，当气体的平均相对分子质量不再变化时，达到平

衡状态，C正确；A和B的消耗速率均表示正反应速率，不能由此判断反应达到平衡状态，D错误。

真题体验培养能力

1.(2023•广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C「实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列

说法正确的是()

A.Ag作原电池正极

B.电子由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.每消耗标准状况下11.2L的。2，最多去除1molCl

答案B

解析由题图分析可知，CT在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性

炭流向正极Pt,B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2+4H++4e--2H2O,C错误；每消耗

标准状况下11.2L的,转移2mol电子，最多去除2molCF,D错误。

2.（2022・湖南，8）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错

误的是（）

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e--2OH+H2t

C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂-海水电池属于一次电池

答案B

解析海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；N为正极，电极

反应主要为O2+2H2O+4e==4OH-,故B错误；Li为活泼金属，易与水反应,玻璃陶瓷的作用是防止水和

Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。

3.（2022•全国甲卷，10）一种水性电解液Zn-MnCh离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zi?+以

Zn（OH）看存在］。电池放电时，下列叙述错误的是（）

MnO2电极离子选择隔膜Zn电极

±/\±

Inin

A.II区的K+通过隔膜向III区迁移

B.I区的SO厂通过隔膜向II区迁移

+2+

C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)^+Mn+2H2O

答案A

解析根据图示的电池结构和题目所给信息可知，III区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e+4OH-

=Zn(OH)i-,I区MnOz为电池的正极，电极反应为MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2。。K*从III区通过隔膜

向II区迁移，A错误；I区的SO厂通过隔膜向II区移动,B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-

+2++2+

+4H=Mn+2H2O,C正确；电池的总反应为Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)i-+Mn+2H2O,D正确。

4.(2022.浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A⑸+2B(g)=3X(g),c(B)随时间的变化如

图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2o(B)=3o(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲

线乙所示

答案C

解析图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c

两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；b点处切线的斜率是此时刻物质浓

度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，B正确；由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数

之比分析,3o（B）=2o（X）,C不正确；维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，

反应速率增大，D正确。

章末专题突破练［分值：100分］

（选择题1~8题，每小题6分，9~10题，每小题8分，共64分）

ID对点训练

题组一化学反应中的能量变化计算

1.（2024.四川内江高一期中）自然界中臭氧形成反应3O2（g）=2O3（g）的能量变化如图所示。下列说法错误的

是（）

A.2O3（g）=3O2（g）为放热反应

B.氧气比臭氧稳定

C.反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

D.反应消耗3molCh时吸收的总能量为E3-E1

答案D

解析根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2（g）=2C>3（g）为吸热反应，则2C>3（g）=3O2（g）为放

热反应，A正确；氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确；反应物断键吸收的总能量（4-0）

高于生成物成键放出的总能量（也-&）,C正确；反应消耗3moiCh时吸收的总能量为E2-Et,D错误。

2.（2024.山东潍坊高一段考）根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

口/、1mol也的共价键断裂今口/、、修|口~、

心⑷）皿出招人“能昌》2H（g）形成ImolIVXg）

，收i能量.H2O（g）

）}molO2的共价键断裂吸收930kJ能量

式名）吸收249kJ能量

A.2molHz（g）与1molC>2（g）反应生成2molH?O（g）放出的能量为490kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.lmolH2®与0.5mol02（g）反应生成1mol氏0（1）释放的能量为245kJ

D.2molH2O（g）的能量比2molH2Q）与1mol02（g）的能量之和高

答案A

解析2molH2(g)分解为4molH(g)时吸收436x2kJ=872kJ的能量，1molC)2(g)分解为2molO(g)时吸收

249x2kJ=498kJ的能量，4molH(g)和2mol0(g)结合形成2mol氏0值)释放930x2kJ=l860kJ的能量,所

以整个过程共释放(1860-498-872)kJ=490kJ能量，形成1mol抵0(切释放245kJ的能量，丛0稳)转化为

抵0(1)还需要释放一部分能量，所以1molH2(g)与0.5molCh(g)反应生成1mol压。⑴释放的能量大于245

kJ,A正确，C、D错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，B错误。

题组二电极反应式的书写

3.(2023・湖北恩施巴东一中高一检测)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法不正确的是()

A.A1、Cu、稀H2sO4组成原电池，负极反应式为AL3e-=AF+

B.Mg、AhNaOH溶液组成原电池，其负极反应式为AL3e-+4OJr=[Al(OH)4「

C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Al-3e=A13+

D.由Fe、Cu、FeCb溶液组成原电池，负极反应式为Fe-2H==Fe2+

答案C

解析由Al、Cu、稀H2sO4组成原电池，铝和稀硫酸反应,铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极,铜作正

极，其负极反应式为Al-3e=A13+,故A正确；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应，

镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al-3e+4OH-=[Al(OH)4T，故B

正确；Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作

负极，铝作正极，其负极反应式为Cu-2e==Cu2+,故C错误；由Fe、Cu、FeCb溶液组成原电池，铁和铜

都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极,其负极反应式为Fe-2e=Fe2+,故D

正确。

4.Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为

4Li+FeS2=Fe+2Li2So下列说法正确的是()

LiT^®nFeS2

H

熔融UCF3SO3

A.Li为电池的正极，发生氧化反应

B.电流由Li经负载，流向FeSz极

2

C.正极的电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S-

D.将熔融的LiCF3s。3改为LiCl的水溶液，电池性能更好

答案C

解析分析可知，Li为电池负极，发生氧化反应，A错误；电流应从正极流出，B错误；FeSz为正极，正

极反应式为FeSz+4e-Fe+2s2-，C正确；将熔融的LiCF3s。3改为LiCl的水溶液，Li和水发生氧化还原反

应生成氢气，所以不能将熔融的LiCF3sCh改为LiCl的水溶液，D错误。

题组三化学平衡状态的判断

5.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)-C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已

达到平衡状态的是()

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤0正(C)=o®(D)

A.②③B.①③⑤

C.②④⑤D.①④⑤

答案D

解析混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器容积，A是固体，所以混合气体的总质量是一个变

量，容器容积是定值，所以混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；该反应是气体体积不变的

反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强

不变不能判断该反应是否达到平衡，②错误；该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用总的物

质的量不变判断反应是否平衡，③错误；B的物质的量浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，④正确；

用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤

正确。

高温、高压.

6.(2024•山东泰安高一期中何以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)Fi^n2NH3(g),已达到平衡状态的是()

①一个N三N断裂的同时，有6个N—H断裂；

②一个N三N断裂的同时，有3个H—H断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变；

④恒温恒容时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%＞印％都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；

⑦正反应速率O(H2)=0.6mol-L'-min1,逆反应速率u(NH3)=0.4mol-L'-min-1

A.全部B.①②③④⑤

C.①③④⑤⑦D.①②③⑤⑥⑦

答案C

解析一个N三N断裂的同时，有3个H—H断裂，表示的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状

态，故②不选；恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体

的密度判断平衡状态，故⑥不选。

题组四化学反应速率及平衡的相关计算

7.(2024.河北沧州高一期中)在2L恒容密闭容器中加入足量的炭和2mol水蒸气发生反应：C(s)+H2O(g)

-CO(g)+H2(g),5min时测得H2(g)的物质的量浓度为0.4mol•L-l。下列说法正确的是()

A.u(C)=0.04mol-L_1-min_|

B.5min时1。他)的转化率为60%

C.因C足量，所以H2O可以完全转化

D.5min时"(C0)=0.8mol

答案D

解析5min时"(出)=0.8mol,根据题目中的信息列三段式：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)

起始/mol200

转化/mol0.80.80.8

5min时/mol1.20.80.8

5min时H2O的转化率为詈xl00%=40%,B错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误。

8.(2024•福建泉州高一段考)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)

==xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol-L1,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率

o(C)=0.25mol-L4-min1,下列说法正确的是()

A.反应速率o(B)=0.25mol-L'-mm1

B.该反应方程式中，x=l

C.2min时，A的物质的量为1.5mol

D.2min时，A的转化率为60%

答案C

解析2min时D的浓度为0.5mol-L1,由方程式可知，B的反应速率为吧吧*—x工=0.125mol-L'-min1,A

2min2

错误；2min时D的浓度为0.5mol-L1,C的反应速率为0.25mol-L^min1),由变化量之比等于化学计量数

之比可得0.5mol-L-1：(0.25mol-L-'-min'xZmin)=2：x,解得x=2,B错误；设A、B的起始物质的量均为a

mol,由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol-L1,A、B的浓度之比为3：5,由方程式可得(a-0.5x2x|)

(a-0.5x2x|)=3：5,解得a=3,则2min时A的物质的量为(3-0.5x2x|)mol=1.5mol,C正确；2min时，A

3

.,,.0.5x2x-mol3

的转化率为----2--xl00%=50%,D错俣。

3mol

15综合强化

9.(2023・银川育才中学高一期中)在某容器中发生反应：H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g),下列情况能判

断反应一定达到平衡状态的是()

A.容器内混合气体摩尔质量不再改变

B.容器内的压强不再改变

C.容器内各气体浓度相等时

D.断开2molH—S的同时断裂2molH—O

答案D

解析容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体的物质的量不变，摩尔质量不变，所以容器内混合气

体摩尔质量不再改变无法判断是否达到化学平衡状态，A不符合题意；反应前后气体物质的量不变，

恒温恒容容器中，容器内的压强不变，所以容器内的压强不再改变无法判断反应是否达到平衡状

态，B不符合题意；容器内各气体浓度相等时是反应的某一时刻，无法判断是否达到平衡状态，C不符合

题意；断开2molH—S的同时断裂2molH—O,说明。正二0逆，反应已达到平衡状态，D符合题意。

10.(2024•云南红河高一期中)在一定条件下，将3molA和1molB混合于固定容积为1L的密闭容器中，发

生反应：3A(s)+B(g)-xC(g)+2D(g)o2min末该反应达到平衡，生成了0.6molD,并测得C的浓度为0.3

mol-L1o下列判断正确的是()

A.2min内用A表示的反应速率为0.45mol-L1-min1

B.x=2

C.当内：如=1：2时，反应达到了平衡状态

D.B的转化率为30%

答案D

解析A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；1L的密闭容器中，（2的物质的量的变化量为0.3mol,

而同一时间段内生成了0.6molD,物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以x=l,B错误；任意

时刻OB.OD都等于其化学I十年数之比，即等于1.2,所以当OB.OD=1.2时，反应不一定达到了平衡状

态，C错误；三段式表示：

3A(s)+B(g)=-c(g)+2D(g)

始/mol100

转/mol0.30.30.6

平/mol0.70.30.6

所以B的转化率为丁*100%=30%,D正确。

11.（15分）（2024•河北沧州高一段考）生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型

的原电池装置。

（1）某实验小组设计了如图1所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

YX

jB

6

三

-三

-

一

-一CH,

-一-

--三

三

三--

-------.

------.三

-三

三------.

-------.=

三-------.-稀硫酸

------.三

-------A.三

三

一--

--------.

口

一

.一

含金属催化剂的

多孔电极

图1图2

①若容器中盛有NaOH溶液，b极的电极反应式为0

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是,导线中电子的流动方向是

（填“a-b"或"b-a”）o

⑵由CH4和。2组成的燃料电池的结构如图2所示。

①燃料电池的负极反应式是o

②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为L（标准状况下）。

答案（1）①2H2O+2e==H2t+2O