2025年中考化学复习 中考120个易混易错点（含答案）

中考120个易混易错点

1.燃烧一定是化学变化（）

2.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（）

4.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。（）

3.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3,固体只

需盖满试管底部。（）

5.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算氧气约占21%。（)

6.爆炸;一定是化学变化（）

7.碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中（）

8.用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝|左偏|,此时应该调节游码或加祛码（）

9.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。（）

10.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白昌。（)

11.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。（)

12.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料（)

13.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁（)

14.硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色（）

15.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光,利用的是稀有气体的化学性质

)

16.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5

和臭氧等。（）

17.硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水,防止集气瓶底炸裂()

18.高镒酸钾制取氧气时，应该先熄灭酒精灯,后移除导管（)

19.二氧化镒作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变（)

20.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。（)

21.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应,氧化反应都是化合反应。（）

22.氧气可以用向下排空气法收集（）

23.排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集。)

24.用排水法收集氧气时，将集气瓶|移出水面后|要立即盖上玻璃片（)

25.测定空气中氧气含量时,可以用帙丝替换红磷（）

26.氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质)

27.催化剂|一定|能加快反应速率（）

28.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8)

29.燃烧类的反应条件都写:燃烧)

30.木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳,放热（）

31.燃烧一定是化学变化，爆炸一定是化学变化。（）

32.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体。（）

33.过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增力口|生成的氧气的质量（）

34.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃，说明已经集满（）

35.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集（）

36.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物均属于氧化物。（）

36.气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔()

37.决定元素种类的是最外层电子数()

38.原子得电子可以形成阳离子()

39.分子是化学变化中的最小粒子（)

40.同种元素的原子和离子核外电子数相等()

41.质子数相同的微粒一定是同种元素（）

42.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子|一定是|离子（）

43.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是)

44.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大)

45.分子可分,原子不可再分)

46.原子都是由质子、中子、电子构成的。（）

47.离子中，质子数＞电子数；原子中，质子数=电子数（）

48.二氧化碳是由一个碳原子脚一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。（）

49.离子都达到相对稳定结构，则所有离子的最外层电子数都是8。（）

50.分子和原子的区别是分子可再分,原子不可再分()

51.原子中，质子数=核外电子数=中子数原子序数（）

52.相对原子质量=质子数+1电子数()

53.氯化钠由氯化钠离子构成（）

54.水由氢原子弱氧原子构成（）

55.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同（）

56.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变,分子种类也发生了改变()

58.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。（）

59.明矶吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是|一样|的。（)

60.地壳中元素含量排名前四:氧、硅、铁、铝()

61.汞是|非金属元素|()

62.氧的相对原子质量是15.98g|()

63.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度增大。（）

64.氧离子比氧原子|多一个电子层()

65.镁离子的符号为Mg+2)

66后来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸播等。（）

67.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧

元素组成，由氢、氧原子构成)

68.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质()

69.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2OXCh、KC1是可以表示物质组成的化学式，0、N、

Fe鄙不能表示物质的化学式。（）

70.H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分

)

71.金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以物理性质相同。（)

72.一种溶剂中只能溶解一种溶质。（）

,氧化镁中镁元素的化合价可表示为阿（

73.镁离子的符号为:)

74.金属一般容易得至U电子形成稳定结构，非金属一般容易医去|电子形成稳定结构（）

75.CO2和H2O2中都含有氧分子)

76.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠是”指钠单质()

77.合金中一定含有金属元素。（）

78.Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2()

79.HzO中数字2的含义是2个氢原子()

80.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。（）

81.铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCI3+3的（）

82.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律

)

83.化学变化前后分子种类不变()

84.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（）

85.将CaO加入水中，温度明显升高，说明溶解放热。（）

86.物质的溶解度都随温度的升高而增大。（）

87.酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性。（）

88.加水稀释后，溶液pH一定变大。（）

89.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨。（）

90.碱中不一定含金属元素。（）

91.氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。（）

92.盐中不一定含有金属元素。（）

93.所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酗溶液变红。（）

94.复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应。（）

95.Ca（OH）2溶液与NaOH溶液都能与CO2反应，都可用来检验CO2o（）

96.向某固体中加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是碳酸盐。（）

97.碱性溶液能使酚酉太溶液变红，滴入酚猷溶液后变红的溶液一定是碱溶液。（）

98.氢氧化钠可用于改良酸性土壤。（）

99.氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶液质量都会变大。（）

100.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件。（）

101.酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸。（）

102.有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物。（）

103.空气中二氧化碳含量增多会加剧温室效应，故二氧化碳属于空气污染物。（）

104.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。（）

105.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。（）

106.金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的。（）

107.木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质。（）

108.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。（）

109.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液。（）

110.不饱和溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不一定增大。（）

111.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是金属材料。（）

H2.日常生活中使用的金属材料大多数是纯金属。（）

113.金属能导电，所以能导电的一定是金属。（）

114.若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。（）

115.酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。（）

116.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥。2、CO2、NH3等气体。（）

117.向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于7)

118.石油的分僧和煤的干僧都涉及化学变化。（）

119.室内着火时应打开门窗让浓烟散出去。（）

120.做饭时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口。（）

答案

4.燃烧一定是化学变化3）

【燃烧的过程一定有新物种生成】

5.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（x）

【只含一种元素的物质不一定是单质，如。2和。3混合】

6.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。（x）

【不一定，如电灯发光】

7.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3,固体只

需盖满试管底部。（x）

【液体应取1-2面】

5.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算氧气约占21%。（x）

【应该是体积分数】

8.爆炸是化学变化（x）

【爆炸不一定是化学变化，如：气球爆炸等】

9.碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中（x）

【碳酸钙固体应该盛放在广口瓶中】

8.用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝左偏,此时应该调节游码或加祛码（X）

【天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于祛码质量，应减少药品】

9.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。（x）

【量筒不能加热】

10用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白思。（x）

【应该是白烟】

11.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。（x）

【冰水混合物是纯净物】

12.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料（x）

【氧气能支持燃烧，有助燃性，但不能作燃料，没有可燃性】

13.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁（x）

【铁在空气中不能燃烧】

14.硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色(x)

【氧气中燃烧为蓝紫色火焰】

15.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光利用的是稀有气体的化学性质

(x)

【错，是物理性质】

16.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5

和臭氧等。(x)

［二氧化碳不属于空气污染物］

17.硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水,防止集气瓶底炸裂(X)

【在集气瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气】

18.高镒酸钾制取氧气时,应该先熄灭酒精灯后移除导管(x)

【应该先移除导管，后熄灭酒精灯】

19.二氧化镒作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变(x)

【质量和化学性质不变】

20.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。(x)

【氧气不易溶于水】

21.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。(x)

【氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应】

22.氧气可以用向下排空气法收集(x)

【氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集】

23.排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集

【当气泡均匀连续冒出开始收集】

24.用排水法收集氧气时，将集气瓶|移出水面后|要立即盖上玻璃片(x)

【水下盖好玻璃片】

25.测定空气中氧气含量时,可以用帙丝替换红磷(X)

【不能，铁丝在空气中不能燃烧】

26.氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质(x)

【作保护气室化学性质不活泼】

27.催化剂|一定|能加快反应速率(x)

【催化剂改变反应速率，不是加快】

28.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8(x)

【氨最外层电子数为2】

29.燃烧类的反应条件都写:燃烧

【一般写点燃】

30.木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳放热（x）

【生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体】

31.燃烧一定是化学变化，爆炸一定是化学变化。（x）

【由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由压强引起的爆炸属于物理变化】

32.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体。（x）

【二氧化碳升华吸热，液化形成的小液滴】

33.过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增力口|生成的氧气的质量（x）

【催化剂不影响生成物的质量】

34.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃，说明已经集满（x）

【验满放瓶口】

35.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集（x）

【氧气是不易溶于水】

36.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物均属于氧化物。（x）

【高镒酸钾三种元素，属于含氧元素的化合物，但不是氧化物】

44.气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔(x)

【三态分子间都有间隔】

45.决定元素种类的是最外层电子数(x)

【决定元素种类的是质子数】

46.原子得电子可以形成阳离子(x)

【原子得电子，带负电荷，形成阴离子】

47.分子是化学变化中的最小粒子（x）

【原子是化学变化中最小的粒子】

48.同种兀素的原子和禺子核外电子数相等(x)

【质子数不变，电子数改变】

49.质子数相同的微粒一定是同种元素（x）

【不一定，如：一个水分子和一个弱原子】

50.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（x）

【电子也带电】

51.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是(x)

【离子也可构成物质，如：氯化钠】

52.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大l(x)

【分子体积一般不变，是分子间隔变大】

53.分子可分,原子不可再分

【原子在化学变化中不可再分】

54.原子都是由质子、、电子构成的。（X）

【如：氢原子中子数为0】

55.离子中，质子数＞电子数；原子中，质子数=电子数（x）

【离子中，质子数也可以小于电子数】

56.二氧化碳是由一个碳原子脚一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。（X）

【二氧化碳有二氧化碳分子构成1

57.离子都达到相对稳定结构，则所有离子的最外层电子数都是8。（x）

【锂离子最外层有2个电子】

50.分子和原子的区别是分子可再分,原子不可再分(x)

【在化学变化中，分子可分，原子不可分】

57.原子中，质子数=核外电子数中子数=原子序数（x）

【不一定等于中子数】

58.相对原子质量=质子数+电子数(x)

【应为质子数+中子数】

59.氯化钠由氯化钠离子构成（x）

【氯化钠由氯离子和钠离子构成】

60.水由氢原子弱氧原子构成（x）

【水有水分子构成】

61.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同(x)

【钠离子和钠原子的区别在于电子数不同】

62.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变,分子种类也发生了改变(x)

【物理变化中，分子种类不变】

58.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。（x）

【低碳生活指减少二氧化碳的排放1

63.明矶吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是|一样|的。（x）

【不一样】

64.地壳中元素含量排名前四:氧、硅、铁'铝(x)

【应为：氧硅铝铁】

65.汞是非金属元素（X）

【汞是常温下的液态金属】

66.氧的相对原子质量是15-98g|(x)

【相对原子质量单位是“1”】

63.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度增大。（x）

【温度一定，打开瓶盖，压强减小，溶解度减小】

64.氧离子比氧原子多|一个电子层

【电子层数相同】

八;镁离子的符号为疆"

【镁离子的符号为Mg2+1

66后来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸播等。（x）

【没有蒸播】

67.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧

元素组成，由氢、氧原子构成（X）

【水有水分子构成】

68.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质(x)

【只含一种元素的纯净物一定是单质】

69.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2OVCh、KC1是可以表示物质组成的化学式，O、N、

Fe鄙不能表示物质的化学式。（x）

【稀有气体、金属，元素符号可以表示物质】

70.H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分

（x）［一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成】

71.金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以物理性质相同。（x）

【金刚石和石墨物理性质差异很大】

74.一种溶剂中只能溶解一种溶质。（x）

【一种溶剂可以溶解多种溶质】

75.镁离子的符号为:,氧化镁中镁元素的化合价可表示为

【离子标在右上角，化合价标在正上方】

74.金属一般容易得至U电子形成稳定结构，非金属一般容易|失去|电子形成稳定结构（x）

【金属一般失去电子，非金属得电子】

75.CO2和H2O2中都含有氧分子(x)

【只有含有氧气时有氧分子构成]

76.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指钠单质(x)

【指的是元素】

77.合金中一定含有金属元素。（4）

[合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质1

78.Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2(x)

【表示一个镁离子带两个单位的正电荷】

80.H2O中数字2的含义是2个氢原子(x)

【表示一个水分子中含有两个氧原子】

80.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。（x）

【饱和溶液中，不能溶解该溶质，但可以溶解其他物质】

81.铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T(x)

【铁发生的置换反应生成FeCl2]

82.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律

(x)

【所有化学反应都遵守质量守恒】

83.化学变化前后分子种类不变(x)

【化学变化中，分子种类一定变】

87.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（x）

【有气体生成的反应能验证质量守恒定律，要保证反应体系密闭就可以】

88.将CaO加入水中，温度明显升高，说明溶解放热。（x）

[CaO溶于水温度明显升高，是CaO+H2O=Ca（OH）2]

89.物质的溶解度都随温度的升高而增大。（义）

[Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小】

87.酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性。N）

88.加水稀释后，溶液pH一定变大。（x）

【中性溶液pH,酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小】

95.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨。（x）

【酸雨的pH<5.6]

96.碱中不一定含金属元素。（Y）

[NH3-H2O中不含金属元素】

97.氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。（x）

【氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠】

98.盐中不一定含有金属元素。