2022届云南省玉溪市易门县一中下学期高二3月月考化学试题

云南省玉溪市易门县一中2021-2022学年上学期高二3月月考高二化学考试时间：90分钟；试卷满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）1.某新型电池以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用)，该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.每消耗3molH2O2，转移6mole－B.电池工作时Na＋从b极区移向a极区C.a极上的电极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OD.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O2.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s区D.原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素3.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5kJ B.566kJ C.1149kJ D.283kJ4.如图是一种浓差电池，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl－和Na＋，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是()A.a电极为电池的正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值5.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p6.25℃时，纯水的Kw＝1×10－14，100℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明()A.100℃时水的电离常数较小 B.前者c(H＋)比后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无直接关系7.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.HF＋H2O===H3O＋＋F－C.H2SO32H＋＋SO D.NH3·H2ONH＋OH－8.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤9.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①所示，电解的实验数据如图②所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是()A.开始时b电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源C.在PQ段，产生的H2和O2的体积之比为1∶2D.从开始到Q点，装置中产生的气体中有0.1mol氧气10.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是()A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋11.将一定量的SO2(g)和O2(g)置于容积为1L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是()A.表中x＝1.6，y＝0.2B.表中t>6C.表中K1、K2的关系：K2>K1D.实验1在前6min内的平均反应速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－112.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能大于100kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－113.室温下，相同条件下的四种溶液①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②14.用惰性电极电解某pH＝a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质为()A.NaOH B.KI C.Na2SO4 D.AgNO315.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C简单离子的半径大小关系：A<CD.元素B、C电负性的大小关系：B>C16.Mg-H2O2燃料电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，原理如图。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在Pt电极上发生氧化反应C.Pt电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动17.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子18.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法中不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低19.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子。下列叙述中正确的是()A.A膜是阳离子交换膜B.通电后，海水中阴离子往b电极处移动C.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D.通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O20.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A.s区 B.ds区 C.d区 D.p区21.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81622.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p53d323.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10，下列说法不正确的是()A.该溶液一定不是中性B.NH、Na＋、Cl－、HCO在该溶液中不能大量共存C.该溶液c(H＋)一定为1×10－10mol·L－1D.该溶液中水的电离受到抑制24.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.NH、Ba2＋、NO、Cl－ B.Cl－、NO、Na＋、K＋C.SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D.Na＋、K＋、ClO－、I－25.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1第Ⅱ卷二、非选择题（共5小题）26.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：____________________________________。(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。(3)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中Y是__________(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为______________。②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：____________。③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下11.2L氧气时，则装置B可向装置A提供的电量约为(一个e－的电量为1.60×10－19C；计算结果精确到0.01)。27.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用图Ⅰ装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图Ⅱ装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。(1)实验表明，图Ⅰ中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能；铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能。(2)图Ⅱ中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是________，正极上的电极反应式为____________________________________________。(3)当图Ⅰ装置的溶液质量增加63g时，生成的氢气共有________L(标准状况)；当图Ⅱ中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为________NA。28.某学生设计如图甲装置，测定2mol·L－1的硫酸溶液分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图甲中盛放硫酸溶液的仪器名称是____________。(2)按照图甲装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是______________。(3)实验结束后，得到的结论是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生又将图甲装置中的气体收集装置改为图乙，实验完毕待冷却后，该学生准备读取水准管上液面所在处的刻度数，发现水准管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________________________________________________________________________。29.H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，设NA代表阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题：（1）碳负离子CH的空间构型为；根据等电子原理，NO＋的电子式为。（2）N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为。（3）钒可用于人工合成二价钒固氮酶（结构如图甲）。钒固氮酶中钒的配位原子有（填元素符号）。（4）烟酰胺（结构如图乙）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键的数目为。（5）如图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离最近的碳原子有个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为。（6）12g石墨烯（结构如图丙）中含有的正六边形的物质的量为mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由______________________________。30.将CH4(g)与H2O(g)通入聚集太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D