化学能与热能课件高一下学期化学人教版

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

课时1化学能与热能

人教版必修第二册学习目标本节重点

通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念本节难点

能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。

新课导入

化石燃料燃烧会释放大量的热，那么是只有通过燃烧才能获得能量吗？

除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象

那么，物质是基础，为什么有能量变化？化学反应中能量是怎样变化的？实验探究实验探究：化学反应中存在热量变化

将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯

在试管中加入2mL2mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨光亮的镁条，用温度计测量过程的温度变化实验操作：实验探究实验探究：盐酸与镁反应前后溶液温度的变化—氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验现象反应原理实验结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

===BaCl2+2NH3↑+10H2O有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰；触摸杯壁有冰凉的感觉，混合物呈糊状。镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升，用手触摸试管壁，有温热感Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁与盐酸反应放出热量教师点拨化学反应一定伴随着能量的变化，通常以_______的形式表现出来。我们把化学反应根据能量的变化，把________热量的化学反应称为放热反应；把________热量的化学反应称为吸热反应。热能释放吸收一、放热反应和吸热反应★吸热反应和放热反应均是化学反应

NaOH固体溶于水、浓硫酸溶于水，H2O(g)变为H2O(L)属于放热过程NH4NO3固体溶于水，碘升华、水蒸发属于吸热过程【特别提醒】教师点拨

常见的放热反应①所有燃烧、缓慢氧化、大部分氧化还原反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属和酸（或水）的置换反应⑤铝热反应⑥少数分解反应2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温⑦特殊：H2与CuO的反应N＋O2例外

CuO+H2

==Cu+H2O▲（两合两氧一置换一铝热）教师点拨

常见的吸热反应①大多数分解反应②强碱与铵盐：如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C+CO2==

2CO高温

C+H2O(g)==CO+H2高温④NaHCO3与盐酸的反应③某些以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2↑⑤特殊：N2+O2

==2NO高温或放电（三还两解两特殊）思考与讨论问题一：吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热？

放热反应不一定不需要加热：大多数燃烧反应都需要加热，但燃烧反应都是放热反应，放热反应不一定容易发生；

吸热反应不一定需要加热：NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O在常温下就可反应，但它是吸热反应。

吸热反应、放热反应是指反应过程中吸收还是放出热量，与反应条件（是否需要加热）和反应类型没有直接联系。【★总结】

化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

各种物质本身都具有能量，物质的组成、结构、状态不同，所具有的能量也不同。储存在物质当中的能量称为化学能。新课导入化学能热能光能电能声能能量越低物质越稳定教师点拨二、化学反应的能量变化的宏观分析--总能量的角度

化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的总能量高化学反应释放能量生成物的总能量低能量变化过程反应物的总能量生成物的总能量放出热量教师点拨生成物的总能量高化学反应吸收能量反应物的总能量低生成物的总能量反应物的总能量吸收热量放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量

＜

生成物的总能量教师点拨三、化学反应的能量变化的宏观分析--化学键断裂与生成角度吸收能量E吸放出能量E放化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质

有新物质的生成旧键断裂，新键形成吸收能量释放能量化学反应的特征

教师点拨化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能kJ/mol436243431从键能角度分析H2+Cl22HCl反应体系中能量变化

点燃键能：断开(形成)1mol某化学键所吸收(放出)的能量；单位：kJ/mol；键能越大物质越稳定E(kJ)反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl−183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(−431kJ)=−862kJ

E吸

=679kJE放

=862kJ<教师点拨断键吸收能量E