常见的酸和碱（练习）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

专题09常见的酸和碱

oi模拟基础练

【题型一】溶液的酸碱性与pH

【题型二】常见的酸

【题型三】常见的碱

【题型四】中和反应

02重难创新练

03真题实战练

模拟基础练।

题型一溶液的酸碱性与pH

1•【原创题】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶

液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是

A.苏打B.蔗糖C.食盐D.白醋

【答案】D

【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；

B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；

C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；

D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，符合题意；

故选：D。

2.【新考法】（2024•广东•三模）300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现

了酸碱指示剂。同学们在实验室尝试用紫甘蓝自制酸碱指示剂，实验步骤如图所示，同学们把自制的紫甘

蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到如表现象：

紫甘蓝固液混合物紫甘蓝指示剂

溶液白醋盐酸食盐水石灰水

加入紫甘蓝指示剂后的颜色红色红色紫色绿色

下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是

A.蒸储水B.K2cCh溶液C.NaOH溶液D.稀硫酸

【答案】D

【解析】根据实验，紫甘蓝汁的酒精溶液遇酸性物质变红，与遇中性物质不变色，遇碱性物质变绿色；白

醋和盐酸显酸性因此能使其变红；石灰水显碱性能使其变绿色；食盐水显中性不能使其变色，仍然是紫色。

A、蒸储水显中性，不能使紫甘蓝变色，仍然是紫色，错误；

B、K2c。3溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；

C、NaOH溶液显碱性，能使紫甘蓝变绿色，错误；

D、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝变红，正确；

故选D。

3.【新考向】(2023•四川攀枝花•中考真题)下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是

A.胆汁(7.1〜7.3)B.唾液(6.6〜7.1)

C.胰液(7.5〜8.0)D.血液(7.35〜7.45)

【答案】C

【详解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的

溶液呈中性；

由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；

故选C。

题型二常见的酸

4•【新情境】(2024•广东佛山•二模)兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫

酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是

A.浓硫酸稀释过程中放出热量B.烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大

C.木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应

【答案】C

【解析】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，故A正确;

B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，故B正确；

C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。

故选C。

5•【新考向】（2024•安徽合肥•一模）下图是兴趣小组设计的多用途实验装置图，通过注射器向U形管底部

注入少量液体，关闭止水夹。下列说法合理的是

水夹溶,，F

p\iIII即,11I—|

棉花中

选项注射器内溶液棉花上液体实验现象与解释

A浓硫酸紫色石蕊溶液无明显现象，酸不能使指示剂变色

B浓氨水无色酚献溶液棉花变红，说明分子在不断运动

C浓盐酸滴有酚配的氢氧化钠溶液棉花红色褪去，盐酸能使酚酷溶液变为无色

D碳酸钠溶液无色酚酗溶液无明显现象，碳酸钠溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，棉花无明显变化，A错误；

B、浓氨水具有挥发性，棉花变红说明分子在不断运动，B正确；

C、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液不呈碱性，棉花褪色，C错误；

D、注入的碳酸钠溶液呈碱性，但不能与酚醐溶液接触，D错误。

故选：Bo

6.【新考向】（2024•山西太原•二模）【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性

质（如图），请你与同学们一起完成以下内容。

A溶液

（1）实验步骤：

①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。

②用—（填仪器名称）吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。

③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。

（2）实验现象：1号孔穴中的现象是—,2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。

(3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为(与一个T

(4)问题与交流：

①2号孔穴中的A溶液是0

②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是--

【答案】(1)胶头滴管

(2)黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色

(3)CuO+2HCI=CuCl2+H2O/NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚醐溶液，再滴加稀盐酸

【详解】(1)用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中；

(2)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；

(3)1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+ZHCrCuCL+H?。；

3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+HQ；

(4)①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫

色石蕊溶液；

②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚醐溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚醐溶液变红，再滴加稀盐

酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化

钠溶液中滴加1滴无色酚酸溶液，再滴加稀盐酸。

7.(2024•四川广安•模拟预测)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：

稀

箱

稀

酸

酸

酸

酸

稀

盐

盐

盐

酸

稀

-。

士■*

LL「

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三

虚--

液Ca(OH)Na2cCh

氧2-

ur飞-

fy-3三溶液溶液-3

飞

一7

ABCDE

(1)C试管中所发生反应的化学方程式为=

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCb

猜想三：

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HC1

【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。—猜想二不成立

取少量滤液于试管中，滴加_____（填名称）。—猜想三成立

【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。

【答案】（1）Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

（2）NaCl和Na2cCh无沉淀产生稀盐酸有气泡产生

【详解】（1）C试管中发生的反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为

Fe.O,+6HC1=2FeCl,+3H.0,故埴：Fe,O,+6HC1=2FeCl,+3H,O；

（2）［作出猜想］猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化

碳；后有白色沉淀出现，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则滤液中溶

质的成分是NaCl和Na2co3，故填：NaCl和Na2co3；

［设计实验］碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生（或无明显变化），说明猜想二不

成立；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），产生气泡，说

明猜想三成立，故填：NaCl和Na2c。3；无沉淀产生；稀盐酸；有气泡产生。

题型三常见的碱

8•【新考向】（2024•广东清远•模拟预测）叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化

钠溶液的性质是

A.腐蚀性B.潮解性C.碱性D.脱水性

【答案】7.B

【解析】7.A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作

错误，符合题意；

C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意；

D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。

故选B。

9.【新考向】（2024・陕西西安•模拟预测）校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳

熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一

段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。下列有关该实验的分析正确的是

A.鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压

B.利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠

C.该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应

D.将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中

【答案】C

【详解】A.鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内二氧化碳被消耗，瓶内气压减小，小于外界大气压，故选项分析错

误，不符合题意；

B.氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液

变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误，不符合

题意：

C.二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应,

因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选

项分析正确，符合题意；

D.烧碱固体易溶于水，并且溶解过程中产生大量热，打开弹簧夹，热量扩散到抽滤瓶中，会使瓶中二氧化

碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误，不符合题意，

故选C。

10•【新考向】(2024•陕西安康•一模)某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。

(1)一段时间后，观察到a中,说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应。

(2)将浓盐酸更换为稀硫酸，(填“能”或“不能”)判断中和反应的发生。

实验二：如图，将盛满干燥CO?的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。

(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：

A.将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端

B.向反应后U型管中溶液滴加BaCU溶液，产生白色沉淀

C.向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是(填字母)。

(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。

【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色

(2)不能

(3)AB

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【详解】(1)石灰水显碱性，将无色酚麟溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥

发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明

Ca(OH)2与盐酸发生了反应；

(2)稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐

酸更换为稀硫酸；

(3)A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢

氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；

B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸铁沉淀，所以向反应后U型管

中溶液滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；

C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液,

溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；

故选AB；

(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

题型四中和反应

11.(2024•陕西西安•模拟预测)为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，

小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅

拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是

温度re

23

22.5

22

21.5

21

20.5

20

102030405060708090100时间/s

乙

A.胶头滴管中的试剂是稀盐酸

B.60秒时烧杯中的溶质是NaCl和NaOH

C.盐酸与氢氧化钠反应放出热量

D.恰好完全反应时，溶液温度升到最高

【答案】B

【详解】A、由图可知，一开始pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该实验是将稀盐酸滴入

氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；

B、由图可知，60秒时，pH<7,此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的

溶质是：NaCl、HCL符合题意；

C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；

D、恰好完全反应时，pH=7,此时溶液温度升到最高，不符合题意。

故选B。

12.（2024•广东广州•模拟预测）某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液

pH的变化如图所示。下列说法错误的是

反应时间/S

A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

C.图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.图中c点所示溶液pH<7,呈酸性

【答案】B

【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断

的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确；

B、a点溶液的pH大于7,呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，故选项说法错误；

C、b点时溶液的pH等于7,显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确；

D、c点时溶液的pH小于7,呈酸性，故选项说法正确。

故选B。

13•【新考向】（2024•陕西西安・模拟预测）酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。如图所示，甲同学

将氢氧化钠溶液滴入含有酚酥的稀盐酸中，乙同学将稀盐酸滴入含有酚酰的氢氧化钠溶液中。

（1）农业上常用（填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。

（2）写出图中发生反应的化学方程式。

（3）当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。

(4)当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下列说法正确的是(填字母)。

A.若测得烧杯内溶液PH=7,说明参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量相等

B.取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量

C.取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明稀盐酸过量

D.取样于试管，滴加少量AgNC>3溶液，产生白色沉淀，说明稀盐酸过量

【答案】(1)消石灰

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑶碱

(4)BC

【详解】(1)生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，农业上常

用氢氧化钙改良酸性土壤，故填：消石灰。

(2)图中的反应为氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)酚酬只有遇到碱性溶液才能变成红色，当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所得溶液呈碱性。

(4)A、若测得烧杯内溶液pH=7,说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式可知

NaOH+HCl=NaCl+H,O

“八,参加反应的氢氧化钠和氯化氢质量不相等，故A选项说法不正确,

不符合题意；

B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则取样于试管，加入Zn粒，产生气泡，说明稀盐酸过量，故B

选项说法正确，符合题意；

C、取样于试管，滴加少量NaOH溶液，溶液不变色，说明滴加氢氧化钠溶液后溶液未变成碱性，说明稀盐

酸过量，故C选项说法正确，符合题意；

D、氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应产生AgCl白色沉

淀，不能确定溶液中是否含有稀盐酸，故D选项说法不正确，不符合题意。

故选BC=

14•【新考向】(2024•四川达州•中考真题)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙

溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

(1)A试管中的现象是—o

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

(2)猜想一：Na2s。4

猜想二：Na2so4、H2so4

猜想三：o

图1

【设计并进行实验】

(3)完成并记录以下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶

液pH变化如图3所示。

(4)甲组实验pH变化对应的曲线是(填"「或"II")。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,现象是

(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠

溶液中加入适量___溶液可除去杂质。

【答案】(1)溶液变红

(2)Na2so4、NaOH

(3)产生白色沉淀

(4)II溶液变红

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙(合理即可)

【详解】(1)A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酷试液变红，故现象是：溶液变红；

(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则

溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2s。4、NaOH；

(3)②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸

钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；

（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，

即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是n；

M点pHV7,溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,

该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液

可除去杂质。

重难创新练

1.广州又称花城，有鲜花种植的习俗。小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长,

她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9,下列做法正确的是

A.直接种植B.喷淋苏打水C.撒入生石灰D.喷淋碳酸水

【答案】D

【分析】菊花适合在弱酸性土壤中生长，用pH计测量出花盆里的土壤为8.9,pH>7,显碱性，不适宜菊

花生长，故应用酸性物质改良碱性土壤。

【详解】A、菊花适合在弱酸性土壤中生长，而花盆里的土壤显碱性，不适宜菊花生长，不能直接种植，不

符合题意；

B、苏打水显碱性，不能改良碱性土壤，不符合题意：

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，且氢氧化钙显碱性，不能用于改良碱性土壤，不符合

题意；

D、喷淋碳酸水，碳酸显酸性，可用于改良碱性土壤，符合题意。

故选D。

2.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正

比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确

的是

A.P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+o

【答案】C

【详解】A、相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。P到M电导率减小说明溶液中

离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确；

B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反

应。B正确；

C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数

等于P点。C不正确；

D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HC1,NaOH能解离出Na+,HC1能解离出

H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。

综上所述：选择C。

3.化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶

液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为

初中常见的化学反应。下列说法正确的是

A.甲中盛放的物质一定是酚麟溶液

B.丙中反应后可能不含金属离子

C.丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸

D.以上过程中一定发生了中和反应

【答案】B

【分析】根据题干可知，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，

观察到溶液变红，则甲、乙溶液均可能是酚麟溶液，再将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色

消失，则说明丙的溶液呈酸性，再将丙中反应后的物质倒入丁中，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀可

以是碳酸钙或者碳酸钢或者氯化银或者硫酸钢中的一种。

【详解】A、根据以上分析可知，甲中盛放的物质可能是酚醐溶液，故说法错误；

B、根据以上分析可知，丙中的溶液一定是酸性溶液，假设甲、乙和丙可能是酚醐溶液、氨水和稀盐酸，则

丙中反应后的溶液不一定含有金属离子，可能含有镂根离子，故说法正确；

C、根据以上分析可知，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钢或者氯化银或者硫酸领，则碳酸钙或者碳酸/

均能与稀硝酸反应，溶于稀硝酸，故说法错误；

D、根据分析可知，将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，说明酸性物质与碱性物质发生

反应，则不一定是发生酸和碱的中和反应，故说法错误；

故选Bo

4.某学习小组用如图1所示的装置进行了两个实验。

实验1：将浓硫酸沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的水里；

实验2：将水沿漏斗内壁缓慢注入烧杯中的浓硫酸里；

（两实验烧杯里的液体体积相同），并分别测得两实验中的热量变化如图2所示，实验中还发现滴有紫色石

蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。下列有关分析不正确的是

B.实验2可能更易造成酸液飞溅

C.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓缓注入水中

D.滴有紫色石蕊试液的纸条上出现红色斑点说明浓硫酸具有腐蚀性

【答案】D

【详解】A、据图2可知，30s内，实验1比实验2放热缓慢。A正确；

B、据图2可知，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。B正确；

C、据图2可知，实验1放热比实验2少，实验2放热更多，更容易造成酸液飞溅。则浓硫酸稀释时，应将

浓硫酸缓缓注入水中，避免造成酸液飞溅。C正确；

D、实验中还发现滴有紫色石蕊试液的纸条上均出现了红色斑点，且实验2较多。不能说明浓硫酸具有腐蚀

性，说明得到的稀硫酸显酸性，且实验2酸液飞溅较为严重。D不正确。

综上所述：选择D。

5.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_______（填"吸热”

或“放热”），化学方程式为o

【观察颜色】

（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酸溶液作剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该

过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

无色红色无色

pH=apH=12pH=5

(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酸变色范围如下:

0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。

据此推断，①中。的取值范围是(填标号)。

A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.a>13

(4)一段时间后，重复(2)实验,观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是，

【观察沉淀】

(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓

盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其

中NaCl沉淀的质量为go(提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。)

【多现象可视】

(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸储水和稀氢氧化钠溶

液(均滴有酚酗溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹

夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠

溶液发生了反应，理由是-若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象

为______

稀氢氧化钠溶液

+2滴酚猷溶液(红色)

注射器1注射器2注射器3注射器4

【答案】(1)放热HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)指示

⑶C

(4)氢氧化钠变质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”)

(5)11.72.7

(6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近(或“注射器2中没有发生酸碱中和反

应，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发

生反应”)注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或“反应后注射器4比注射器2

温度高”)

【详解】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放

热反应，故填：放热；

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)酚醐溶液通常被用作指示剂，故填：指示；

(3)结合实验图和酚酥变色范围，可知a的取值范围应大于13。

A、加入酸后溶液显红色，pH=12,说明加入酸之前pH大于12,故不正确；

B、8.2<a<13,此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确；

C、a>13,此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。

(4)一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的

气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变

质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”)；

(5)解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x,

HC1+NaOH=NaCl+H20

4058.5

8gx

408g

58.5x

x=l1.7g

故填：11.7；

恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中NaCl的质量为H.7g,所以，水的质量=36.7g3

11.7g=25g,根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl,可计算出25g最多能溶解9gNaCl,所以氯化

钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g,故填:2.7；

(6)此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射

器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故

填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；

为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶

液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注

射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。

真题实战练

1.(2024•四川眉山•中考真题)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2

【答案】A

【详解】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；

B、。2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；

C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。

故选Ao

2.【新考向】(2024•江苏无锡•中考真题)下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项ABCD

X单质酸溶液不饱和溶液氧化反应

概念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系,

符合题意；

B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸

性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；

C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；

D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。

故选：Ao

3.【新情境】(2024・海南•中考真题)炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱

性的是

A.纯净水(pHM)B.苏打水(pH=9)C.柠檬水(pH=3)D.椰子水(pH=5)

【答案】B

【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH>7时，呈碱性。当溶液的pH<7时，呈酸性。

【详解】A、纯净水(pHM),呈中性，不符合题意；

B、苏打水(pH=9)>7,呈碱性，符合题意；

C、柠檬水(pH»3)<7,呈酸性，不合题意；

D、椰子水(pH~5)<7,呈酸性，不合题意。

故选Bo

4.(2024・重庆•中考真题)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A.两者的水溶液都能导电

B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

【答案】C

【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不

符合题意；

B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+,都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变

红，故选项说法正确，不符合题意；

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地

扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说

法错误，符合题意；

D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，

呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；

故选C。

5.（2024•江苏徐州•中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验目的主要操作

A稀释浓硫酸将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

B检验酸碱度将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照

C中和碱性废水向碱性废水中加入适量的稀硫酸

D铁制品除锈将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；

B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；

C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；

D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁

反应，该选项不正确。

故选C。

6.【新考法】（2024•江苏无锡•中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品

M,加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N,加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的

是

A.M中一定有Na2cChB.N中一定有Ca（OH）2

C.M中一定有CaCChD.N中一定有NaOH

【答案】A

【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应

产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，

样品中一定含有碳酸钠，故选A。

7.【新考向】(2024•广东深圳•中考真题)思考乐小丽同学想制作防蹒齿牙膏，探究乳酸的化学性质。

(1)小丽发现齿患齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，晶

齿越严重pH越o

1PeH无胡齿

7

6

5有点精齿

4严重

甲乙丙

甲：向NaHCOj溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生

(3)Zn与HC1反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式；

(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物(化学式)

(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。

具体操作：;

现象：;

结论：o

【答案】⑴20小

(2)产生气泡

(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

(4)ZnO(合理即可)

(5)向滴有无色酚歌的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反

应

【详解】(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH

最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龈齿越严重pH越小。

(2)NaHCCh能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCCh溶液中加入乳酸，产生气泡。

(3)Zn与HC1反应生成ZnCb、H2,化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl,+H,T。

(4)能与乳酸反应的金属氧化物有:ZnO、CuO、Fe2O3>FesCU等。

(5)无色酚酷溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚麟溶液变红，乳

酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是:

向滴有无色酚歌的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。

故填：向滴有无色酚麟的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。

8.(2024•山东临沂•中考真题)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现

象，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？

【进行实验】

探究实验I：

(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸惚水，振潮，使具充分反应,现象

如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。

co2

20mL氢氧t—20mL

化钠溶液蒸播水

图i

探究实验ii：

(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入,现象为,再次证明二者发生了反应。

探究实验ni：

［查阅资料］2(TC时，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶剂溶质水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［设计方案］2(rc时，兴趣小组进行了如下实验:

缓慢通^CO2

(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是

【反思评价】

(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：0

②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

【答案】⑴做对比

(2)过量的稀盐酸有气泡产生

(3)生成的碳酸钠不溶于乙醇

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

【详解】(