常见的酸碱-浙江中考科学一轮复习讲义（解析版）

专题23常见的酸碱(讲义)

模块导航：

制模块一、命题趋势

面模块二、知识重构

匐模块三、重点考向典题精练

考向一、物质的酸碱性

考向二、常见的酸的性质

考向三、常见的碱及其性质

考向四、酸碱之间反应

考向五、酸碱相关计算

制命题趋势

1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用

原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现.

2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性

及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出

现.

3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；

④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中

均可以出现

4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业

的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现

卤知识重构

知识点一、物质的酸碱性

1.酸性物质：(1)常见的酸性物质：食醋，盐酸，硫酸，硝酸等。

(2)电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

(3)酸：在水中电离时生成的阳离子都是"+的化合物。

+++

（4）酸的电离：HCl=H+Cl-；H2SO4=H+SO^-；HNO3=H+NO~

2.碱性物质：（1）常见的碱性物质：石灰水，氨水，氢氧化钠，熟石灰，氢氧化钾，氢氧化钢等。

（2）在水中电离时，生成的阴离子都是O/T的化合物。

(3)碱的电离：Ca(OHh=Ca2++2OH-；NaOH=Na++OH-；Ba(OH\Ba2++2OH-

3.酸碱指示剂：（1）用石蕊试液判断酸碱性

现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色，在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。

结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。

（2）酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。

（3）指示剂在溶液中的颜色

溶液

酸性溶液碱性溶液

指示制中性溶液

w色石落试液红色蓝色紫色

三色

无色的歆成液红色无色

蓝色石汪试纸红色不变色—

红色石萱试纸不变色蓝色—

4.溶液酸碱性的强弱程度：（1）pH和酸碱性

pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。

pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。

PH值色度差别表

酸性电解活性水＜~~-.......--------.......►碱性电解活性水

酸性中性碱性

可白蛋鳗柿白鸡猪砂牛啤面菠苹香白茄马黄洋豆牛红葡称橘柚

乐酒黄鱼子米肉肉糖肉酒包菜果蕉菜子铃瓜葱腐奶酒萄醋子子

人体PH值的变化规律：国际标准规定的人体正常饮用水标准:

1出生婴儿：7.45PH=6.5~9.5

270岁老人：7.27.3（不论婴儿一、老人「正常禧况3

380岁老人7.2

喝PHV8.5）的水最安全，）

4癌症及其他重大疾病：v7.0

5植物人：＜fi9

⑥面临死亡：67~68

知识点二、常见的酸

1.盐酸：（1）物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体。它是重要的化工原

料，用于除锈制药。

（2）化学性质：①与硝酸银反应：HCl+AgNO,=AgCU+HNO,

现象：有白色沉淀生成。应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。

②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：2HCI+CaCO3=CaCl2J+H2O+CO2T

现象:鸡蛋壳逐渐溶解，气泡产生。

③与铁反应：2HCl+Fe=FeCl[+H2现象:溶液变成绿色并有气泡产生。

④与铁锈反应：6HC/+&2O3=2EeC/3+3H2。现象:铁锈逐渐消失，溶液变黄色。

⑤与氧化铜反应：ZHCl+CuOmk+H2。现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。

（3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小。

2.硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料，生产化肥，农药，精炼

石油等。

（2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：H2SO4+Zn^ZnSO4+H2T

②与氧化铁反应：3H2SO4+&2O3=Pe2（SQ）3+3H2。现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。

③与氧化铜反应：//2SO4+C"O=C"SQ+〃2O现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。

④与氢氧化铜反应：H2SQ+C"（W）2=C"SQ+2”2O现象：蓝色固体溶解溶液由无色变为蓝色。

⑤与氯化钢溶液反应：H2s+BaCl?=BaSO,J+2HCI

现象：产生白色沉淀。领离子常用于检验硫酸根离子的存在。

（3）浓硫酸：①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断

搅拌。一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飞溅。

②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，

然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即就医。

脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花，造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出，结合成水。

吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，则质量变大，质量

分数会变小。

3.酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酥不变色。

（2）酸+金属“盐+氢气

（3）酸+金属氧化物“盐+水

（4）酸+碱―盐+加水

(5)酸+盐―新盐+新酸

知识点三、常见的碱

1.氢氧化钠：(1)俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

(2)物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

(3)与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。

(4)化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酥试液变成红色。

②跟非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③与酸发生反应：2NaOH+H2s04=Na,SO4+H2O

④与盐发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2sO&+Cu(OH)2J

(5)用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰，消石灰。

(2)物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

(3)与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。

(4)化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚髓试液变成红色。

②跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

③与酸发生反应：Ca(OH%+2HCI=CaCl2+2H2O

④与盐发生反应：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu{OH\J

(5)用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

3.碱的通性：(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酰试液变红。

(2)碱+非金属氧化物―盐+水

(3)酸+碱―盐+水

(4)碱+盐->新碱+新盐

知识点四、酸碱反应

1.实质：H++OH-=H,O(中和反应)

2.应用：(1)农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性。

(2)石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸。

(3)工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。

I重点考向典题精炼

考向一、物质的酸碱性

1.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（)

纸和NaOH固体

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠有腐蚀性，要放玻璃器皿中称量，不符合题意;

B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；

C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意;

D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；故选C。

2.生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（）

物质牛奶蔗糖水鸡蛋清炉具清洁剂

PH6.3〜6.677.6〜8.012〜13

A.蔗糖水B.炉具清洁剂C.牛奶D.鸡蛋清

【答案】B

3.胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡

等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（）

【答案】D

【解析】胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质;

A、苹果pH=3.4,呈酸性，不符合题意；

B、萝卜pH=4.6,呈酸性，不符合题意；

C、土豆pH=5.4,呈酸性,不符合题意；

D、板栗pH=8.8,呈碱性，符合题意；故选D。

4.下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（）

序号实验目的实验方案

A区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液

B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体

C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液

D区分盐酸和食盐用酚醐

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、取样品，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，

可以区分，符合题意；

B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；

C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应

后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应，不符合题意；

D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚醐变色，用酚醐不能区分盐酸和食盐，不符合题意；故选A。

5.某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH,其数据如

表所不：

测定时刻6：056：106：156：206：256：30

pH4.954.944.944.884.864.85

（1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间

的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）o

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生S02）,某同学设计用火碱（NaOH）来吸

收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠（Na2so3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程

式：o

【答案】（1）是；增强（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐

增强。

（2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SCh+2NaOH

=Na2SO3+H2Oo

6.科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶

液颜色变化如上图所示。

紫色

篮爸

紫色石蕊+A溶液B溶液滴数

图甲

（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是（填写溶液名称）。

（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有o

【答案】（1）稀硫酸（2）Na2so八H2sO4

【解析】（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫

酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。

（2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫

色石蕊外还存在的溶质有Na2so4、H2so4。

7.某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。

试齐I」稀盐酸食醋蔗糖水蒸储水肥皂水石灰水烧碱溶液

颜色红红黄黄绿绿绿

请分析表格，并回答下列问题：

（1）该花汁（选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办

法是在叮咬处涂抹上述试剂中的o

【答案】（1）可以（2）肥皂水

【解析】（1）该花汁遇到酸和碱时会呈现不同的颜色，可以作酸碱指示剂；

（2）蚁酸呈酸性，根据酸碱中和的知识可知，应该寻找一种碱就可以缓解症状。根据表格可知，石灰

水和烧碱溶液的碱性太强，会对人造成二次伤害，因此应该在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。

8.食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养

生猪。

（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为Ci2H19CI3N2O,其分子中碳、氢原子个数比为

（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉

汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为色。

【答案】（1）12：19（2）红

【解析】（1）“瘦肉精”分子中碳、氢原子个数比为12：19。

（2）含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变成红

色。

考向二、常见的酸的性质

9.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是FezCh）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得

A.d点时H2s04反应完，且温度高于a点

B.整个反应过程，溶液中SCU2一逐渐减少

C.当压强为H5千帕时，溶液中的溶质只有FeSCX

D.cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热

【答案】D

【解析】A.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是FezCh）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，先氧化

铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，d点时反应结束，可能H2s04反应完，也可能铁钉反应完或二

者恰好完全反应，不符合题意；

B.整个反应过程，溶液中SO?-不变，不符合题意；

C.当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSC>4、硫酸铁、硫酸，不符合题意；

D.cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，且温度慢慢恢复，符合题意；故答案为：

Do

10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）

红色溶液

黄色.蓝色

溶液溶液

浅壕色溶液

A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物

B.若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液

C.若X是稀盐酸，c可以是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液

【答案】A

11.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（）

A.实验①中酚醐试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色

B.实验②中稀硫酸与CuC12溶液反应可得到蓝色溶液

C.实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成

D.实验⑤中稀硫酸与Na2co3溶液反应可产生白色沉淀

【答案】C

【解析】A、酚醐试液滴入稀硫酸中，稀硫酸呈酸性，不能使使酚醐溶液变成红色，不符合题意；

B、稀硫酸与CuC12溶液不能发生反应，不符合题意；

C、稀硫酸与铁钉反应生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，符合题意；

D、稀硫酸与Na2c03溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可产生气泡,不符合题意；故选C。

12.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁

粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钢溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（）

A.所有的反应均体现了酸的通性

B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同

C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁

D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应

【答案】D

【解析】A、硫酸与氯化钢反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意;

B、把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钢由不会与盐酸发生反应，不符合题意；

C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不符合题意；

D、因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应，符合题

意；故选D。

13.氯化氢（HC1）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。

（1）在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象

是O

（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HC1气体，直至溶液的pH=7,反应前后溶液中离子的种类如图

所示，则其中能使酚酸变红的是（选填“①”“②”或“③”）。

反应前反应后

【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色（2）（2）

【解析】（1）在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现

象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。

（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HC1气体，直至溶液的pH=7,反应前后溶液中离子的种类如

图所示，则其中能使酚酸变红的是氢氧根离子，故选②。

14.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。

甲乙

（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。

（2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中

“命”表示的离子是o

（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图

丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5〜10分钟时反应快速变

慢的主要原因是o

【答案】（1）挥发性（2）锌离子（3）反应放出热量引起盐酸挥发加快导致溶质质量分数减小

【解析】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，

⑵实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离

子、氯离子和锌离子，故其中“⑥”表示的离子是锌离子，其符号为ZM+；

（3）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加

快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快

速变慢，

15.在研究硫酸的性质实验中，

甲乙

图1

图2

（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。装置中出现处错误。若按

照上述装置制取氢气会造成的后果是。

（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U

型管中红墨水变化情况符合该实验的是。（填写序号）

（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反

应，进行了如下实验：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入上2滴酚醐试剂，振荡。然后，逐滴加入

足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象

是。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

一

百

石

【答案】（1）2；气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；（2）III

（3）溶液先变红，然后红色逐渐退色变为无色

【解析】（1）由图可以知道：锥形瓶内的导气管升入液体中，集气瓶内的导气管过短；若按照上述装置

制取氢气会造成的后果是气体无法排出导致瓶内压强过大，弹开瓶塞；

（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锥形瓶内气压变大，U型管中红墨水左端下降，故HI符合;

（3）LNaOH中滴入酚醐试剂，溶液为红色，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，红色逐渐退色变

为无色，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。

16.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的

质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。

（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气

对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。

（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干

燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。___________________________________________

（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误

差。下列操作可行的是。

选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体

A甲氮气氮气

B甲干燥空气干燥空气

C乙氮气氮气

D乙干燥空气干燥空气

【答案】（1）浓硫酸（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳（3）ACD

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装

入浓硫酸。

（2）碱石灰也能够吸收二氧化碳，所以用碱石灰做干燥剂的做法不合理。

（3）为进一步减小误差，需在反应前后通入气体将装置内残留气体排尽，甲通过测定反应前后D装置

质量的变化来得到C02质量，空气中有二氧化碳，碱石灰吸收空气中二氧化碳会影响结果，所以甲反应

前后可通入氮气，不能使用空气，乙通过测定反应前后装置总质量的变化来得到C02质量，通入氮气

和干燥空气都不会影响结果，故选ACD。

17.某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料:

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。

②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐

酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。

③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水,

试管内则反应生成气体。

④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。

（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为。

（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原

因：O

（3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下面图。

甲茶

BC

乙

【答案】（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且被稀释放热，使浓盐酸挥发加快

（2）盐酸中存在H+和Ch而氯化氢气体由HC1构成（3）乙

【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，且浓硫酸被稀释放热，温度升高，分子运动加

速，可使浓盐酸挥发加快，所以浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体。

（2）盐酸中存在H+和CL而氯化氢气体由HC1构成，所以二者化学性质不一致。

（3）所给装置中浓硫酸作干燥剂，先将氯化氢进行干燥，然后将干燥后的氯化氢通入甲苯中制得氯化

氢的甲苯溶液，为需长导管进气，为使药品充分接触，气体都需长导管进，短导管出，故乙图装置正

确。

考向三、常见的碱及其性质

18.下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）

序号实验目的实验方案

A证明变质取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生

B确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酸试液

取ag样品与足量氯化铁溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到

C测定纯度

mg固体

D除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太

少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；

B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚醐变成红色，也不能说明其中

有氢氧化钠存在，故B错误；

C.根据生成沉淀碳酸钢的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯

度，故C正确；

D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。故选C。

19.实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化银［Ba(OH)2］的某些性质,

下列实验设计不能达成实验目的的是()

5~6滴5-6滴

WBa(OH),溶液*Ba(OH)：溶液

A.验证Ba(OH)2溶液呈碱性B.验证Ba(0H)2能与酸反应

稀盐酸

玻璃片煞

//石丁瓜纸

B溶液

二氧化碳

05-6滴

溶液

C.验证Ba(OH)2能与某些盐反应D.验证Ba(OH)2能与某些酸性氧化物反应

碳酸钠Ba(OH).

B溶液溶液■

【答案】B

【解析】A.红色石蕊试纸遇到氢氧化钢溶液变成蓝色，可验证氢氧化银溶液显碱性，故A正确不合题

思；

B.盐酸和氢氧化银反应生成氯化钢和水，无明显现象，不能验证氢氧化钢能与酸反应，故B符合题

思；

C.碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钢能与某些盐反应，故C不合题

忌；

D.氢氧化钢与碳酸钠反应，会观察到产生白色沉淀碳酸钙，可验证氢氧化钢能与某些非金属氧化物反

应，故D不合题意。故选B。

20.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

【答案】D

【解析】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，不符合题

息、；

B、对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应,不符合题意；

C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，不符合题意；

D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在

②上方，符合题意；故选D。

21.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的（）

序

实验目的实验方案

号

①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，则说明固体未变质

取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚儆试液。若变

②确定成分

红，则说明固体部分变质

称取ag样品与足量氯化钢溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，

③测定纯度

得到bg固体

除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】C

【解析】①氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试

液。若变蓝，不能说明固体未变质，错误；②取少量固体，加入足量氯化钙溶液，有沉淀生成，

证明氢氧化钠变质，过滤，向滤液中滴加酚儆试液。若变红，证明氢氧化钠有剩余，即说明固体部分

变质，正确；③称取ag样品与足量氯化银溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固

体，即生成碳酸钢沉淀bg,利用碳酸钢质量及方程式中物质间质量关系可计算出碳酸钠质量，从而测

定纯度，正确；④取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤，会引入新杂质氯

化钠，该方法不能除杂，错误。故选C。

22.金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水

的白色固体，有涩味，化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。

（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的（选填“化学”或“物

理”）性质。

（2）LiOH属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。

（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2则LiOH与CO2反应的化

学方程式为o

【答案】（1）物理（2）碱（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

【解析】（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂溶液的滑腻感，属于物

理性质。

（2）LiOH属于碱。

（3）LiOH与CO2反应生成LiCCh、H2O,方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2。。

23.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别

装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验

（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈性。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为-0（选填“不变质、部分变质、完全变

质”）

（3）图乙中，滴加足量的BaC12溶液的目的是o

【答案】（1）碱（2）部分变质（3）检验并除去碳酸钠

【解析】（1）根据甲图可知，滴入无色酚醐试液后变成红色，说明溶液呈碱性；

（2）根据以图可知，加入足量的氯化银溶液后，其中的碳酸钠和氯化钢完全反应生成碳酸钢沉淀，从

而除去其中的碳酸钠。在得到的清液中加入酚酥试液后，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，即还存在

氢氧化钠，那么样品为部分变质。

(3)图乙中，滴加足量的BaCb溶液的目的是检验并除去碳酸钠。

24.为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装

置(装置气密性良好，实验前弹簧夹Kl、K2处于关闭状态)和如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1,鼓入N2(起搅拌作

用，使反应充分进行)。

步骤2：关闭K1,打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K2。

(1)在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：,相应的

化学方程式为o

(2)在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B,B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭

“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应？判断并说明理

由;写出生成白色沉淀的化学方程式o

【答案】(1)A锥形瓶中液体红红色逐渐褪去；2HCl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O

(2)不能，二氧化碳溶于水或者与水反应导致气压减小，也会有这一现象；

CaCL+Na2co3====2NaCl+CaCChl

【解析】(1)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚醐溶液变红色，向滴有酚酰的氢氧化钙溶液中加入稀盐

酸，溶液红色逐渐褪去，可证明氢氧化钙与盐酸发生反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反

应方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCh+2H2O。

(2)因二氧化碳溶于水或者与水反应导致气压减小，也会有倒吸现象发生，所以根据A中溶液倒吸

入B中，不能证明NaOH溶液与C02发生化学反应。A中溶液溶质中一定有氯化钙，可能有盐酸，

倒吸入B中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应方程式为

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCC)31。

25.某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：

稀

料

±CUS07-

01-14

液

•

m=

Na

溶OH

Na液

B溶

-iB

A

⑴A试管中观察到的现象是o

⑵B试管中出现蓝色沉淀，C、D试管中均无明显现象。

⑶【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究:

（-）探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应

图3

①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是

（填“甲"或"乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应。

②方案二：小明为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）2溶液，产生的

现象为o

（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应

先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶

液的pH,当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。图3是整个反应过程中的微观实

质，反应中数目减少的离子是（填微粒符号）。

【答案】溶液由无色变成红色；乙；产生了白色沉淀；H+、OH

【解析】（1）酚酥遇碱性溶液变红，A试管中现象是溶液由无色变成红色；由于氢氧化钠能和二氧化碳

反应，因此软塑料瓶变瘪程度较大的是乙。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入氢氧化

钙溶液后，氢氧化钙和生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；根据图示可看出，反应中

数目减少的离子是H+、OH,生成的新微粒是H2O。

考向四、酸碱之间的反应

26.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧

化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是

()

A.不用变动B.减小流量C.加大流量D.无法确定

【答案】C

【解析】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样

是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故

选Co故答案为：C

27.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子

数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

XaOH溶液

A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

【答案】A

【解析】A.由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率

减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项说法错误；

B.M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项

说法正确；

C.N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的离子数大于P

点，选项说法正确；

D.在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项说法正

确。故选A。

28.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对

该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）

A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

【答案】B

【解析】A、NaOH与HC1反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，

可以证明NaOH与HC1反应放热；故A正确；

B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；

C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上

的止水夹；故C正确；

D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；

故答案为：B„

29.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是

()

N»0田容液的体积，ml

A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

【答案】B

30.小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧

杯中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是()

A.实验一能证明图1中的反应已经发生

B.D中溶液为无色，说明溶液中没有H2s。4

C.将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCZ

D.根据实验一、二,可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应

【答案】C

【解析】A、向反应后溶液中加入氯化银，氯化钢与硫酸和硫酸钠都反应产生硫酸钢沉淀，不能证明反

应发生，不符合题意；

B、酚酸在酸性和中性溶液中都呈无色，D中溶液为无色，不能说明溶液中没有“25。4，不符合题

思；

C、实验一中氯化钢与硫酸钠反应生成氯化钠，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaC7,

符合题意；

D、根据实验一、二，只能判断氢氧化钠与硫酸发生了反应，不能判断硫酸是否完全反应，则不能确

定恰好完全反应，不符合题意；故选C。

31.稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是()

A.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸

B.稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.40s时，溶液中溶质为HC1、NaOH和NaCl

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A、由溶液pH的变化可知，最初溶液pH小于7,随着反应不断增大，说明是将所氧化钠溶液

滴入盐酸中，符合题意；

B、由反应时温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应,不符合题意；

C、40s时，溶液pH小于7,溶质为HC1、NaCl,不符合题意；

D、由图像可知，两溶液恰好完全反应是在40s—60s的某一时刻，不符合题意；故选A。

32.从微观视角看物质的变化是科学特有的思维方式。如下图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。

根据图示回答相关问题：

溶

(HO)液

的

质

量

J其中.软衣示氨原子,。表示