常见的盐（讲义）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

专题10常见的盐

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03考点突破•考法探究

考点一常见的盐

考点二复分解反应

考点三化肥

04题型精研•考向洞悉

题型一常见的盐

A考向01常见的盐

A考向02盐溶液的酸碱性

A考向03常见盐的用途

A考向04性质与用途的对应关系

A考向05碳酸根离子的检验

A考向06发酵粉中NaHCC>3含量的测定

题型二复分解反应

A考向01复分解反应的判断

A考向02复分解反应的应用——离子或物质的共存

A考向03复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂

A考向04复分解反应的应用——物质的推断

A考向05复分解反应发生条件的探究

题型三化肥

A考向01常见化肥的种类

A考向02化肥的作用

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

常见的盐考查常结合生产生活情境或

直接考查，题鲤搓化，可以是选择题、填

＞了解食鼠缠碱、小菱打和碳酸钙等

常见的盐空题、流程题、实验题、科学探究题；复分

盐在日常生活中的应用。

解反应一般是直接考查,有时也结合生产生

活情境。考查题型一般以造量区疑

科学探究题等为主,少数穿插于填空题、流

复分解反应

＞认识常见的复生解反应及简单邮。程题等题型中。化肥的考查可单独考查,也

可与其他知识点相结合考查，单独考查在选

择题中出现，与其他知识结合考查一般在填

空题二速程题一缩合感用题中呈现。常见的

化肥＞知道一些赏星化肥及其在农业生产考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物

中的作用。理性质和用途、复分解反应发生的条件及其

探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类

及用途。

知识导图•思维引航

盐是指一类组成里含有金属离子（或筱根离子）和酸根离子的化合物。

食盐的主要成分

氯化钠物理性质：白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

用途：重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）;农业上用NaCl溶液选

种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。

俗名：纯碱、苏打;

物理性质：白色粉末状固体，易溶于水

碳酸钠

用途：用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产

化学性质：与稀盐酸反应；与氢氧化钙反应

常见的盐

俗名：小苏打;

物理性质：白色晶体，易溶于水

碳酸氢钠

用途：发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多

化学性质：与稀盐酸反应；受热易分解

石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分

物理性质：白色固体，难溶于水

碳酸钙

用途：碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳

能与盐酸反应；高温分解

碳酸根离子的检验取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

盐+金属一新盐+新金属（盐必须可溶;金属单质（K、Ca、Na除外）的活动

性要大于盐中金属的活动性）

盐+酸一新盐+新酸

盐的化学性质

盐+碱一新盐+新碱（反应物均溶于水,生成物有沉淀、气体或水）

常

见盐+盐一新盐+新盐（反应物均溶于水,生成物有沉淀、气体或水）

的

盐定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

条件：当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气

体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

①酸+金属氧化物一盐+水

②酸+碱一盐+水

常见类型③酸+盐一另一种酸+另一种盐

复分解反应

④盐+碱一新盐+新碱

⑤盐+盐一两种新盐

特点：反应前后元素的化合价不变.

实质：溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水

酸、碱、盐钾,钠、硝酸、筱盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢,

的溶解性碳酸盐能溶钾钠镀；酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钢。

种类:尿素、氯化筱、硝酸钠

「氮肥

作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺乏时叶色发黄。

种类:氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分为碳酸钾，是农村最常用钾肥）

作用：促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆）；缺乏时易倒伏。

种类：磷酸钙

，磷肥

作用：促进植物生长，增强抗寒抗旱能力（强根）.

含鼠、磷、钾元素中的两种或三种

匚复合肥

常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氮镇

考点突破•考法探究I

考点一常见的盐

考点梳理

1.盐的概念

盐是指一类组成里含有金属离子（或钱根离子）和酸根离子的化合物。

2.常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙高锦酸钾硫酸铜硝酸钠

化学式NaCl

皿83NaHCOaCaCC)3KMnp4CuSO4NaNOa

3.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

（1）俗名、物理性质和用途

物质俗称物理性质用途

重要的调味品;配制生理盐水

（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶

氯化钠白色固体，水溶液有感味，

食盐的主要成分液选种;做融雪剂;工业上用来制取

NaCl溶解度受温度影响不大

碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气;腌

制食品。

碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固体，易溶于用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤

Na2c。3性）、范扛水剂生产

碳酸氢钠白色晶体，发酵粉的主要成分;

小苏打

易溶于水医疗上，治疗胃酸过多

NaHCO3

碳酸钙可用作补钙剂;石灰石、大理

碳酸钙石灰石/大理石/鸡蛋壳/

白色固体，难溶于水石用作建筑材料；实验室制备二氧化

CaCO水垢等的主要成分

3碳

备注氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

co产与ar结合生成H2O

碳酸钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡N^COa+ZHCl-ZNaCl+HzO+COzt

和co,

HCCV与出结合生成H20

碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCOyHClnNaCl+ttfl+COzt

和co2

产生气泡，反应速度适

石灰石(或大理石C(y-与H+结合生成H20

中，适用于实验室制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

+稀盐酸和co,

二氧化碳

(3)碳酸氢钠受热易分解：2NaHCC)3&Na2cO3+H2O+CO2T

(4)碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钏)反应

主要现象：有白色沉淀生成

化学方程式：Na2cOa+Ca(OH)2=CaCC>33+2NaOH；Na2cOjBaWH”=BaCO33+2NaOH

2

(5)碳酸根离子的检验(C03)

检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

【特另U提醒】

1.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。.

2.碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。

(6)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：

①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。

②分别滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。

4.盐的化学性质

盐的化学性质举例

①与某些金属反应CuS04+Fe=FeS04+Cu

盐+金属f新盐+新金属(置换反应)有红色固体析出，溶液由遁色变为浅绿色；

条件：盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)2AgN03+Cu=Cu(N03)2+2Ag

的活动性要大于盐中金属的活动性有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色

HCl+AgNO3=AgCl1+2HNO3有白色沉淀生成

②与酸反应

H2SO4+BaCl2=BaSOj+2HC1有白色沉淀生成

盐+酸-新盐+新酸(复分解反应)

Na2CO3+2HCl=ZNaCl+^O+CO"有气泡产生

③与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH生成白色沉淀

盐+碱一新盐+新碱(复分解反应)2Na0H+CuS04=Cu(0H)2I+Na2S04

反应物均溶于水,生成物有沉淀、气体或水生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色

④与某些盐反应Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl有白色沉淀生成

盐+盐f新盐+新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl；+NaN()3有白色沉淀生成

反应物均溶于水,生成物有沉淀、气体或水

易混易错

判断对错

1.盐中一定含有金属离子。（）

错。盐类物质中不一定含有金属元素，铁盐中阳离子是银根离子，不是金属离子，如

（NH4）2SO4,NH4CI等。

针对训练

1.（2024•四川南充•中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、盐D.纯碱、Na2co3、碱

【答案】A

【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg,由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca（OH）2,属于碱。不符合题意；

C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH,阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2co3,是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意；

故选A。

考点二复分解反应

•考点梳理

1.复分解反应

定义两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，

复分解反应发生的条件

复分解反应才可以发生。

①酸+金属氧化物f盐+水

②酸+碱f盐+水（也是中和反应）

复分解反应常见类型

③酸+盐f另一种酸+另一种盐

④盐+碱一新盐+新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

⑤盐+盐一两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

复分解反应特点反应前后元素的化合价不变。

复分解反应的实质溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。

【特别提醒】

非金属氧化物与礴的反应不是复分解反应.。

2.酸、碱、盐的溶解性

物质类别溶解性

酸盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶

碱氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢可溶于水，氢氧化钙微溶于水,其余均难溶（沉淀）

钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外,其余均可溶；

士卜

rm

硫酸盐除BaSO生难溶,Ag2so4、CaS04微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂可溶，其余都难溶。

钾、钠、硝酸、镂盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸领，碳酸盐能溶钾钠镂；

溶解性口诀

酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙领。

3.常见沉淀:

白色沉淀AgCl、BaSOqMg(OH”、BaCO“CaCO?;

有色沉淀Cu（OH）二蓝色沉淀、Fe（OH巨红褐色沉淀

【特别提醒】

不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCI、BaSOa既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶

于水，—但.能溶于酸.（与酸反.应）。

4.不能大量共存的离子

2

（1）与H+不能共存的离子有：OH、CO3-,HCO3-；

（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+>AP+、ZB等;

（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；

22

（4）与Ba?+不能共存的离子有：CO3>SO4-;

（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；

5.特征反应的离子对

HCO,NH/

卬

易混易错

1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。

2.复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。

3.不属于四种基本反应类型的反应有：

①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。

针对训练

1.（2024・四川达州•中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

A.K+、Na+、SO：、Cl-B.H+、Fe2+,CO；、NO-

C.H+、Ca2+、OH-,Cl-D.Ba2+,Cu2+.SO：、NO；

【答案】A

【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存,

且不存在带有颜色的离子。符合题意；

B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符

合题意；

C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；

D、铜离子在溶液中为蓝色，领离子和硫酸根离子结合成硫酸领沉淀。不符合题意；

故选Ao

2.（2024•山东济南•中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去CO?气体中混有的少量HC1通过足量NaOH溶液，干燥

B除去K2sO”溶液中混有的少量K2c。3加入过量稀硫酸

C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量CU（NC）3）2溶液，过滤

D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【详解】A、CO2和HC1均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；

B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时,

引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；

C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符

合题意；

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合

题意。

故选CDo

考点三化肥

•考点梳理

1.常见化肥

种类所含元素种类常见化肥作用缺乏时症状

尿素CO（NH2）2：含氮量最高促进植物茎、叶生长

氮肥含氮元素的氮肥46.7%、氯化镂茂盛、叶色浓绿（促叶色发黄

NH4Ck硝酸钠NaNCh苗）

氯化钾KC1、硫酸钾K2s。4促进作物生长，增强

钾肥含钾元素草木灰：主要成分为K2c抗病虫害和抗倒伏能易倒伏

是农村最常用钾肥。力（壮秆）

促进植物生长，增强生长迟缓,产量

磷肥含磷元素磷酸钙[Ca3（PC>3）2]抗寒抗旱能力。（强降低，根系不发

根）达

含氮、磷、钾元素硝酸钾KNO3

复合肥

中的两种或三种磷酸二氢钱NH4H2P。4

易混易错

1.铁态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。

2.草木灰主要成分为K2co3,是农村最常用钾肥，其水溶液呈碱性。

针对训练

1.（2024・贵州•中考真题）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是

（）

A.CO（NH2）2B.MgSO4C.K2cO3D.CaH2PO42

【答案】D

【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三

种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。

【详解】A.CO（NHz）2属于氮肥，此选项不符合题意；

B.Mgs。,不属于磷肥，此选项不符合题意；

C.K2c属于钾肥，此选项不符合题意；

D.Ca（H『Oj属于磷肥，此选项符合题意。

故选D。

题型精研•考向洞悉

题型一常见的盐

A考向01盐的俗名

1.【新考向】（2024•北京・中考真题）化学与生活息息相关。

（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是

⑵发酵粉（含NaHCOQ可用于制作面包。NaHCOs的俗称是

（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为FezQ）,原理为（用化学方程式表示）。

【答案】（1）过滤

（2）小苏打

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【详解】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤;

（2）NaHCCb俗称小苏打；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H20o

2.（2024•黑龙江•中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是

A.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2B.碳酸钠小苏打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H5OHD.氯化钠食盐NaCl

【答案】C

【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（0H）2,生石灰是氧化钙的俗称，其名称、

俗名、化学式不一致；

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2co3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一

致；

C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH,其名称、俗名、化学式一致；

D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl,其名称、俗名、化学式不一致。

故选：Co

A考向02盐溶液的酸碱性

3.（2024•江苏常州•中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是

A.纯碱溶液B.蔗糖水C.柠檬汁D.食盐水

【答案】A

【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。

【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；

C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；

D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。

故选：Ao

4.【新考向】（2023•江苏常州•中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用

纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是

A.纯碱溶液呈中性B.熟石灰遇酸会吸热

C.烧碱又称苛性钠D.烧碱不具有腐蚀性

【答案】C

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。

故选C。

A考向03常见盐的用途

5.（2024•北京・中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是

A.。2用于食品防腐B.NaCl用作调味品

C.干冰用于人工降雨D.N?用作保护气

【答案】A

【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意；

B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意；

C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；

D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。

故选Ao

6.（2024•山东济宁•中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是

A.聚乙烯塑料袋可盛装食品B.碳酸钠可治疗胃酸过多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然气可用作厨房燃料

【答案】B

【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；

B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；

C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；

D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。

故选Bo

A考向04性质与用途的对应关系

7.【新考向】（2024•江苏宿迁•中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈

B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多

C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂

D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂

【答案】D

【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误,

故A错误；

B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。

故选：D。

8.（2024•山东威海•中考真题）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是

选项做法化学原理

A用碳酸镁治疗胃酸过多碳酸镁能与胃酸发生中和反应

B用汽油去除衣服上的油渍汽油能溶解油渍

C洗净后的铁锅及时擦干水分破坏铁生锈的条件能达到防锈目的

D用小苏打烘焙糕点NaHCO3受热易分解产生气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是

盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意；

B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意；

C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从

而达到防锈目的，说法正确，不符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松,

因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

A考向05碳酸根离子的检验

9.（2024•山东潍坊・中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同

B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和HQ,则该物质一定含有C、H元素

C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

【答案】B

【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；

B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生

成物中含C、H、O,反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；

C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、

稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；

D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸

反应生成氢气，不符合题意。

故选B。

10•【新考向】（2024•山东枣庄•中考真题）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的

过程。制取氢氧化钾的主要流程为:

气体

灼烧

蚌壳上层清液

加草本灰，静置

步骤三

L►沉淀

(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCCh。

②草木灰的主要成分是K2cO3,其水溶液显碱性。

回答下列问题:

(1)步骤一中反应的反应类型是(填基本反应类型)。

(2)步骤二中反应的化学方程式为o

(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想I：KOH猜想II：KOH和

猜想ffl：KOH和K2cO3猜想IV：KOH,Ca(OH)2和K2cO3

有同学认为猜想IV不合理，理由是O

【实验验证】

方案实验现象结论

一

取少量上层清液于试管中，加入Na2c。3溶液—猜想II不正确

二取少量上层清液于试管中，加入_________产生气泡猜想in正确

【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。

【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：—。

【答案】(1)分解反应

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Ca(OH)2K2cO3和Ca(OH)2不共存等无明显现象足量稀盐酸等CaCO3密

封保存

【详解】(1)蚌壳的主要成分是CaCCh，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢

氧化钙，草木灰的主要成分是K2cCh，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应

是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。

(2)步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2o

(3)［作出猜想］

猜想I：KOH,氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；

猜想II：KOH和Ca(0H)2，此时氢氧化钙过量；

猜想in：KOH和K2co3，此时碳酸钾过量；

猜想IV：KOH,Ca(OH)2和K2c。3

有同学认为猜想IV不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2c。3和

Ca(OH)2不共存。

［实验验证］

方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2c。3溶液，猜想n不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验

现象：没有明显现象。

方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想in正确，说明溶液中含有碳酸钾，某

种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。

［反思评价］步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是

CaCO3o

［拓展应用］氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化

钾的保存提一条合理化建议：密封保存。

A考向06发酵粉中NaHCO3含量的测定

11•【新考向】(2024・四川乐山・中考真题)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCOs.某同

学为测定某发酵粉样品中NaHCOs的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵

粉后缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCOs完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的

总质量为65.8g.

已知：(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T；

②样品中其它成分不与硫酸反应.

回答下列问题：

(l)NaHCO3中碳元素的化合价为价.

(2)NaHCC>3中碳元素和氧元素的质量比为.

(3)计算发酵粉样品中NaHCOs的质量分数.(写出计算过程)

【答案】(1)M

⑵1：4

⑶解：由质量守恒定律可知：反应生成的CO?的质量为：

10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g设发酵粉样品中NaHCO3的质量为了

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

y4.4g

168y

标一荻

y=8.4g

发酵粉样品中NaHC。,的质量分数：器、1。°%=84%

答：发酵粉样品中NaHCC>3的质量分数为84%。

【详解】(1)设NaHCOs中碳元素的化合价为x,已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元

素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+l)+(+l)+x+(-2)x3=0,x=+4,

NaHCC>3中碳元素的化合价为+4。

(2)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比=(1x12):(16x3)=1:4。

(3)解析见答案。

12.【新考向】(2024•四川南充•中考真题)为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取

16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。

食用小苏打

主要成分：NaHCO3

NaHCCh含量：>99%

加入稀硫酸的次数第一次第二次

加入稀硫酸的质量/g50.050.0

生成气体的质量/g5.03.8

(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是go

(2)通过计算说明样品中NaHCCh含量与标签是否相符(写出计算过程)。(反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T)

【答案】⑴8.8

(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为尤。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H2O

16888

x8.8g

168_x

x=16.8g

样品中碳酸氢钠的质量分数：^xl00%«99.4%>99%

16.9g

答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。

【详解】(1)第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g,第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g,说

明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；

（2）见答案。

题型二复分解反应

A考向01复分解反应的判断

13•【新素材】（2024•河南•中考真题）《周礼・考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木

灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种

物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种

物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸

钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，

属于复分解反应。

【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于

化合反应，不符合题意；

B、碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于

分解反应，不符合题意；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应,

符合题意；

D、在草木灰（含K2co3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应

是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；

故选：Co

14.（2024•宁夏•中考真题）下列推理不正确的是

A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度

B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性

【答案】C

【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要

检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一

定是化合物，不符合题意；

C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气

体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成

碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；

D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气

密性，不符合题意。

故选C。

A考向02复分解反应的应用—离子或物质的共存

15.（2024•黑龙江•中考真题）下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SO：、CPB.Mg2+,Ag+、NO；、Cl-

C.Ca2+>K+>CO；、NO；D.Na*、K+>NO］、Cl

【答案】D

【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。

【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅

绿色，不符合题意；

B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量

共存，不符合题意；

C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；

D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且

是无色溶液，符合题意。

故选D。

16.（2023・湖南常德•中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是

A.BaCb、NaNO3>CuCl2B.Na2co3、NaCl、HC1

C.H2so4、NaOH、KNO3D.K2co3、Ba（OH）2>KC1

【答案】A

【详解】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意；

B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意；

C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意；

D、碳酸钾能与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。

故选Ao

A考向03复分解反应的应用—物质的检验、鉴别和除杂

17.（2024•江苏宿迁•中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正

确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氯化镂和硫酸镁加入熟石灰粉末研磨，闻气味

B检验蒸储法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤

D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铁和硫酸镂均属于镀态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气,

均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；

B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色

沉淀生成，说明蒸储法淡化海水成功，符合题意；

C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然

除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；

D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸

发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。

故选B。

18.（2024•山东淄博•中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设