第2章《分子结构与性质》练习-2024-2025学年高二年级下册化学（人教版选择性必修2）

第2章分子结构与性质练习2024-2025学年高二下学期化学人教

版（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）

1、由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定，易

分解。下列有关说法正确的是（）

TX

A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有兀键的数目均为NA

C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。键个数的2倍

D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

2、下列叙述中的距离属于键长的是（）

A.氨分子中两个氢原子间的距离

B.氯分子中两个氯原子间的距离

C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

3、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径有关

C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

4、H2O2的结构式为H—O—O—H,下列有关H2O2的说法正确的是（）

A.是直线形分子B.是三角锥形分子

C.氧原子有1对孤电子对D.氧原子的价层电子对数为4

5、某物质的实验式为PtCL2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉

淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是（）

A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C「和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中C「与Pt4+配位，而NH3分子不与Pt4+配位

6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3,下列说法正确的是（）

A.NH3、BF3两分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A.分子中中心原子通过sp，杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道可用于形成。键、兀键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D.sp\sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109。28:120。、180°

8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.CO2和HC1

9、下列现象不能用学过的氢键知识进行解释的有（）

A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量特别大的醇则不溶于水

B.氨气易液化，而氮气不容易液化

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间存在氢键

H（）（）

I）.邻羟基苯甲酸（IIIOH）的沸点比对羟基苯甲

酸（H（）-y）的沸点低

OH

10、PCL在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于

PCh分子的说法正确的是（)

Cl

/6O0\\

/p；\X.

E\>CI

\Vx；0.201nm

\----

0.214nmJV//

Cl

A.分子中5个P—Cl键键能完全相同

B.键角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四种

C.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

D.PQ的二澳代物PCLBL共有3种同分异构体

11、N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列说法错误的是（）

A.N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角

B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.若生成标准状况下2.24LN2F4,转移电子0.2mol

D.N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF

12、下列物质中，含有共价键的盐是（）

A.Na^（hB.MaCbC.NaOHD.KN（h

13、已知CH,分子中两个C—H键的夹角为109。28',NH3分子中两个N—H键

的夹角为107.3。，凡0分子中两个O—H键的夹角为104.5。。下列说法正确的是

（）

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键

电子对间的斥力之间的大小关系

14、2用。。3+411。=2用（：1+2。02个+。2个+21120可用于制备含氯消毒剂。二氧化

氯（。。口）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为5的5倍，其水溶

液在较高温度与光照下会生成C10£与CIO-C1O2是一种极易爆炸的强氧化性气

体。下列关于C10：和C10］的说法正确的是（）

A.C0为非极性分子B.C10：中含有非极性键

C.C10；的空间结构为三角锥形D.C10；与C10］的键角相等

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些

元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常

见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol・L"丙的溶液中

c（H+）=0］mol・LL上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.元素的第一电离能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸点最高的是M

16、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）

A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶于水

C.干冰升华D.NH4cl分解

17、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3

价的钻形成的配合物为CoCi."NHs,若中心原子配位数为6,1mol配合物与

AgNOs溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

18、在标准状况下，Imol纯物质的规定牖，叫做标准摩尔牖，用符号S：表示。

相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）

N

物质2(g)5(g)F2(g)5(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔牖越大

B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔牖越大

C.反应N2(g)+C)2(g)=2NO(g)的标准摩尔端变AS；>0

D.推测默基硫COS(g)的标准摩尔牖小于213.8J.mo尸.K-

二、填空题。(4题)

19、请回答下列问题：

(1)3iGa基态原子的核外电子排布式是,某

种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是,

其晶体结构类型可能为o

(2)维生素Bi可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的

结构式如图所示：以下关于维生素Bi的说法正确的是o

b.既有共价键又有离子键

c.该物质的熔点可能高于NaCl

d.既含有极性键又含有非极性键

(3)维生素Bi晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。

A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键

C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力

20、磷酸铁锂(LiFePCU)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其价层电子排布

式为.0

⑵用或“="填空：离子半径：Li+H；第一电离能：

LiBe：电负性：OPo

(3)在周期表中，与Li化学性质相似的邻族元素是。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为

、(填字母)。

[TIE]□□□口川田□口

A1$2s2PlBI，**Px2%2pz

□CE皿□□[fflEDDD

C.IsX-P<-Pv2p,D.Is2s2p、2p.2pr

⑸基态P中未成对电子数为,其原子核外电子占据的最高能级的

电子云轮廓图为^__________形。

21、回答下列问题：

I、(1)①金刚砂的主要成分的化学式是

(2)CH,分子的空间结构为,共价键为键(填“极性

或“非极性”)

(3)比较还原性强弱：SO2BL(填或“=")；用一个离子方

程式说明与SO?与Br~的还原性相对强弱。

(4)科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体。已知断裂ImolN-N吸

收193kJ能量，断裂ImolN三N吸收946kJ能量，则Imog(g)完全转化为N2(g)

时_________(填“吸收”或“放出”)能量

。代表N

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3

@Fe(SCN)3⑦H3O+®[Ag(NH3)2]OHo含配位键的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是,画

出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：o

22、氯毗苯服是一种常用的膨大剂，其结构简式为:

HH,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。

(2)氯毗苯月尿晶体中，氮原子的杂化轨道类型为,默基碳原子的杂化

轨道类型为.o

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基毗咤与异氧酸苯酯反应，生成氯口比苯月尿，其反

应方程式如下：

异氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗嚏氯毗苯喔

反应过程中，每生成Imol氯毗苯胭，断裂个。键，断裂

个71键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为.o

②H2。、NH3、CO2分子的空间结构分别是,中心原子的杂化类型分别是

三、综合应用题。

23、钗是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钢酸钠显著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，凯化学的研究得到了很大发展。钮及其化合物也广泛应用于

特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。

(1)帆酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO：、H2Vo斗、VO2(H2O):和V2O；一的空

间构型___________________________________________________________O

(2)生理条件下的钢以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外

的钗是V(V),0而细胞内的钗是V(IV)。研究表明，钗酸二氢根离子可与亚铁

血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的

空间构型图_________o

②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因:

(4)钢酸钮晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广

泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏帆酸镂和硝酸钮合成。写出以丫2。3与V2O5

为主要原料合成钗酸钮的化学方程式0

(5)若以市售分析纯偏轨酸镂为原料制备高纯轨酸钮单晶，需将杂质铁离子含量

降至一定数量级。设每升偏帆酸镂溶液中含三价铁离子为5.0X10-5mol,用0.01

moldm-3的整合剂除铁。

①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钢酸镂含铁量降至10-30moldm-3以下。

配离子K0

[Fe(edta)]2-2.1X1014

[Fe(edta)]-1.7X1024

[Fe(phen)3]2+2.0x1021

[Fe(phen)3]3+1.3X1014

沉淀Ksp

8.0xl0"6

Fe(OH)2

4.0x10-38

Fe(OH)3

第2章分子结构与性质练习2024-2025学年高二下学期化学人教

版（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）

1、由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定，易

分解。下列有关说法正确的是（）

A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物质的量的T、X分子中含有兀键的数目均为NA

C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。键个数的2倍

D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

【答案】A

2、下列叙述中的距离属于键长的是（）

A.氨分子中两个氢原子间的距离

B.氯分子中两个氯原子间的距离

C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

【答案】C

3、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径有关

C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

【答案】D

4、H2O2的结构式为H—O—O—H,下列有关H2O2的说法正确的是（）

A.是直线形分子B.是三角锥形分子

C.氧原子有1对孤电子对D.氧原子的价层电子对数为4

【答案】D

5、某物质的实验式为PtCL2NH3,其水溶液不导电，加入AgN03溶液不产生沉

淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是（）

A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.C「和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中C「与Pt4+配位，而NH3分子不与Pt4+配位

【答案】C

6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3,下列说法正确的是（）

A.NH3、BF3两分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

【答案】C

7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A.分子中中心原子通过sd杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道可用于形成。键、兀键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109。28:120。、180°

【答案】B

8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.82和HCI

【答案】B

9、下列现象不能用学过的氢键知识进行解释的有（）

A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量特别大的醇则不溶于水

B.氨气易液化，而氮气不容易液化

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间存在氢键

10、PCL在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于

PC15分子的说法正确的是（）

C1

/60°\\

/P\\

\>CI

X0.201nm

\—

0.214nmZ

Cl

A.分子中5个P—Cl键键能完全相同

B.键角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四种

C.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

D.PQ的二澳代物PgBr?共有3种同分异构体

【答案】D

11、N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列说法错误的是（）

A.N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角

B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.若生成标准状况下2.24LN2F4,转移电子0.2mol

D.N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF

【答案】D

12、下列物质中，含有共价键的盐是()

A.Na,(hB.C.NaOHD.KN(h

【答案】D

13、已知CH,分子中两个C—H键的夹角为109。28',NH3分子中两个N—H键

的夹角为107.3。，凡0分子中两个O—H键的夹角为104.5。。下列说法正确的是

()

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键

电子对间的斥力之间的大小关系

【答案】A

14、2NaClO3+4HCl=2NaCl+2CK)2T+C12T+2Hq可用于制备含氯消毒剂。二氧化

氯(C1OQ是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为。的5倍，其水溶

液在较高温度与光照下会生成CIO：与CIO-CIO2是一种极易爆炸的强氧化性气

体。下列关于Cl。2、CIO：和CIO］的说法正确的是()

A.C0为非极性分子B.CIO：中含有非极性键

C.CIO；的空间结构为三角锥形D.CIO；与CIO］的键角相等

【答案】C

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些

元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常

见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol・L"丙的溶液中

c(H+)=0.1mol・LL上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.元素的第一电离能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸点最高的是M

【答案】A

16、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）

A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶于水

C.干冰升华D.NH4cl分解

【答案】A

17、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3

价的钻形成的配合物为CoClm."NH3,若中心原子配位数为6,1mol配合物与

AgNC）3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

【答案】C

18、在标准状况下，Imol纯物质的规定牖，叫做标准摩尔牖，用符号义表示。

相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）

N

2(g)°2(g)F2(g)ci2(g)8(g)NO(g)82(g)C2H4(g)

物质

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔端越大

B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔牖越大

C.反应N式g)+O2(g)=2NO(g)的标准摩尔牖变AS\>0

D.推测锻基硫COS(g)的标准摩尔端小于213.8J-mor1-K

【答案】D

二、填空题。(4题)

19、请回答下列问题：

(1)3iGa基态原子的核外电子排布式是,某

种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是,

其晶体结构类型可能为o

(2)维生素Bi可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的

结构式如图所示：以下关于维生素Bi的说法正确的是o

a.只含。键和兀键

b.既有共价键又有离子键

c.该物质的熔点可能高于NaCl

d.既含有极性键又含有非极性键

(3)维生素Bi晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。

A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键

C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d104s24pi；GaAs；原子晶体(2)bd(3)D

20、磷酸铁锂(LiFePO”电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其价层电子排布

式为0

(2)用或“="填空：离子半径：Li+H；第一电离能：

LiBe；电负性：0Po

(3)在周期表中，与Li化学性质相似的邻族元素是。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为

(填字母)。

田回口□口□川田□口

AIs2s2p.2p、Is2«2P.2j)y2p,

(5)基态P中未成对电子数为,其原子核外电子占据的最高能级的

电子云轮廓图为^__________形。

【答案】⑴四VID3d64s2(2)<<>

(3)Mg(4)DC(5)3哑铃

21、回答下列问题：

I、(1)①金刚砂的主要成分的化学式是

(2)CH,分子的空间结构为,共价键为键(填“极性

或“非极性”)

(3)比较还原性强弱：S02Br-(填“或“=")；用一个离子方

程式说明与SO?与Br-的还原性相对强弱o

(4)科学家已获得了气态N,分子，其结构为正四面体。已知断裂ImolN-N吸

收193kJ能量，断裂ImolN三N吸收946kJ能量，则ImolN4(g)完全转化为N2(g)

时(填“吸收”或“放出”)能量

。代和

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH「④NH4+⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3⑦H3O+(D[Ag(NH3)2]OHo含配位键的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是,画

出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：o

【答案】I、(1)SiC(2)正四面体；极性

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SOj+2Br-

(3)＞；(4)放出

II>(1)①④⑤⑥⑦⑧

(2)Fe3+；

22、氯毗苯服是一种常用的膨大剂，其结构简式为:

0

X

N^N

HH,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。

(2)氯毗苯月尿晶体中，氮原子的杂化轨道类型为,班基碳原子的杂化

轨道类型为.o

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基毗咤与异氟酸苯酯反应，生成氯毗苯胭，其反

应方程式如下：

异氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗咤氯毗苯服

反应过程中，每生成Imol氯毗苯胭，断裂个o键，断裂

个71键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2。、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为。

②H2。、NH3、CO2分子的空间结构分别是,中心原子的杂化类型分别是

【答案】(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA

(4)H—O键的键能大于H—N键的键能

V形、三角锥形、直线形sp3>sp3>sp

三、综合应用题。

23、钗是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏轨酸钠显著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，伏化学的研究得到了很大发展。钮及其化合物也广泛应用于

特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。

⑴钢酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO*H2Vo八VO2(H2O):和V2O1的空

间构型

(2)生理条件下的钢以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外

的钗是V(V),o而细胞内的钗是V(IV)。研究表明，钗酸二氢根离子可与亚铁

血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的

空间构型图_________o

②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：

(4)钮酸钮晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广

泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏乳酸镂和硝酸钮合成。写出以丫2。3与V2O5

为主要原料合成钗酸钮的化学方程式o

(5)若以市售分析纯偏轨酸镂为原料制备高纯轨酸钮单晶，需将杂质铁离子含量

降至一定数量级。设每升偏帆酸镂溶液中含三价铁离子为5.0