常用仪器及基本实验操作、教材重要实验-2025年中考化学一轮复习知识清单

速记06常用仪器及基本实验操作教材重要实验

一、常用仪器

胶头滴管玻璃棒

分液漏斗长颈漏斗

二、基本实验操作

——闻药品气味时，用手

轻轻地在瓶口扇动,

使极少量的气体飘

进鼻孔

(1)闻药品的气味

试管横放,用药匙(或

纸槽)将药品送入试

试剂瓶瓶塞倒放在管底部，然后慢慢竖

立试管

(2)固体药品的取用

标签朝向手心，防止

药品流出腐蚀标签

瓶口紧挨试管口

试管稍稍倾斜

口一瓶塞倒放在实验台上

(3)液体药品的取用

滴加液体时,要保持

胶头滴管竖直悬空

在容器口正上方，不

可把胶头滴管伸入

容器内或触及容器壁

(4)胶头滴管的使用

时

数

读

线

与

视

面

液

70凹

水

平

A持

一

I50-A

(5)量筒的读数

L称量时应该遵循左

物右码原则

药品应放在称量纸

上称量，如果药品具

有腐蚀性或易潮解,

则应放在玻璃器皿

中称量

祛码用银子夹取

(6)固体药品的称量

用灯帽盖灭酒精灯

用火柴点燃(或引燃)

酒精灯

酒精量大于容积

的士小于容积

的专

(7)酒精灯的使用

铁夹夹在离试管口才

处，试管口略向下倾斜

用酒精灯外焰加热

(8)给固体加热

电夹从试管底部套

上(或取下)，夹在试管

的中上部，试管倾斜，与

水平面成45。角

鳍内液称能超过

试管容积的4

预热后，用酒精灯外

焰加热

(9)给液体加热

用玻璃棒搅拌，防止

液滴飞溅

移开蒸发皿时要用

生堪钳，不能直接用

手，以免烫伤

用酒精灯外焰加热

(10)蒸发

(11)检查装置气密性

/——过滤时需用玻璃棒引流

‘滤纸边缘低于漏斗边

/缘，悬浊液液面低于滤

I/纸边缘，玻璃棒下端紧

A/靠在三层滤纸处

、漏斗下端尖嘴紧靠

烧杯内壁

(12)过滤

n___用干燥洁净的玻璃

,二d棒蘸取待测液，滴在

(朦/-pH试纸上

点滴板

试纸

V—pH试纸放在点滴板

上且不能用水润湿

(13)测定溶液的pH

/-----标签朝向手心，防止浓

/硫酸流出腐蚀标签

\浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓

g_公------缓注入水中

用玻璃棒不断搅拌

(14)稀释浓硫酸

(15)初中化学常用仪器的使用总结

①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。

②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。

③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。

④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。

⑤用于取药品的仪器：药匙、镜子、胶头滴管等。

⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。

⑦给固体加热的仪器：试管、蒸发皿等。

⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台（带铁夹或铁圈）、好烟钳等。

三、教材重要实验

（一）空气中氧气含量的测定

1.选择红磷的原因：能在空气中燃烧；生成物为固体；不与空气中其他成分反应。

不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差

不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧

不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应

2.实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，

烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

3.拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是w色粉末。

4.实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。

5.燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续

上升，说明氮气不溶于水。

6.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有哪些：红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开

弹簧夹；导管中有水残留

7.误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有哪些：点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；

弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出

二、加热高镒酸钾制氧气

1.实验室用KMnCU制取时，试管口要略向下倾斜,原因是要防止冷凝水倒流炸裂试管;铁夹应夹

在试管的中上部；试管口要放一团棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。

发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是便于气体导出。

2.因为氧气密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；为何导管要

靠近底部防止收集的氧气不纯。

3.因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气:

当瓶口有气泡冒出时,说明气体已集满；

排水法收集气体的优点是：收集的气体比较纯净;

排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？便于观察气泡的速度和取出集气瓶。

4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？刚开始的气体时装置内的空气；

看到气泡均匀连续冒出才开始收集;实验完毕时先将导管从水中移出，后熄灭酒精灯，

目的是防止水槽中的水倒流炸裂试管。

5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。

6.氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。

7.实验室用KMnCU制取02的实验步骤用七个字概括是查装定点收移熄。

注意：检查气密性之前要先连接仪器。

8.实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；

试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；

三、分解过氧化氢制氧气

1.过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。

2.二氧化镒可以加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化,

是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。

3.验证二氧化镒质量不变的方法是：称量反应前后二氧化镒的质量

4.验证二氧化镒化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体

5.分解过氧化氢制取氧气的发生装置：

装置装置优点检查气密性的方法

将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，

简单便于操作

说明装置气密性良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏

便于添加液体药品斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性

1良好。

用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶

可以控制反应速率中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良

1好。

C建,二这两套发生装置的优点是可以控制反应的发生和停

.广止；

不能用该装置制取氧气的原因是：二氧化镒为粉末状，

不能固液分离

四、分子的运动实验

1.现象：烧杯B中溶液变红色,烧杯A中溶液不变色。

2.结论：分子在不断运动。

3.该实验说明：浓氨水具有挥发性;氨水能使酚猷溶液变红色;

4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同

五'电解水实验

1.电解水使用的电源是直流电（填“直流电”或“交流电”）

2.甲端连接电源负极,产生的气体是氢气；检验的方法是：点燃负极产生的

气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气

3.乙端连接电源正极,产生的气体是氧气；检验的方法是：用燃烧的木条

检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）

4.实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

5.电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由氢元素和氧元素组成的。

6.实验推论：

①最终生成氢气和氧气的质量比为1:8

②水分子由氢原子和氧原子构成

③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。

六、过滤操作

1.该实验用到的玻璃仪器有」1^、漏斗、玻璃棒

2.玻璃棒的作用是：引流

3.操作的注意事项：

①滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。

②滤纸边缘低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘,防止滤液不经滤纸

过滤就流入烧杯。

③烧杯口紧靠在玻璃棒上,防止液滴飞溅；

④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边,防止戳破滤纸。

⑤漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。

4.过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。

此时应该查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。

5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。

七、自制简易净水器

纱布

小卵石

纱

布

石

砂

英

纱

布

活性炭

纱布

松

蓬棉

1.小卵石和石英砂的作用是过滤。

2.使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、

石英砂和小卵石，需要更换的是活性炭和蓬松棉。

八、蒸镭操作

I.I

1.蒸播是利用液体的，弗点不同，分离液体混合物。

2.碎瓷片的作用：防止液体暴沸。

3.冷凝水下端口进,上端口出,以使冷凝管中充满冷水。

4.开始镭出的液体为低沸点的杂质，应当弃去。

5.简易蒸播装置中长导管的作用是导气和冷凝。

九、木炭的还原性

A、木炭还原氧化铜

1.实验现象：固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C+2CuO2Cu+CQ2t

2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。

澄清石灰水的作用是检验生成的气体

3.反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯

目的是防止液体倒流，炸裂试管。

4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。

B、木炭还原氧化铁

1.CO还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由组色变为里色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴

导管处产生宣色火焰。化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3c02。

2.加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

3.装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气

4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是：防止试管被液体倒流，

炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化

十、C02的性质实验

1.CO2的密度实验

向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳

现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

结论：二氧化碳不燃烧，不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）

2.C02的溶解性

现象：塑料瓶变瘪

结论：二氧化碳能溶于水

3.CO2与水反应

工

卜0

实验

内容

（III）直接放入C02

（）烘干第四朵花

（I）喷稀醋酸（II）喷水（）喷水后放入中V

中IVC02

现象纸花变红纸花不变色纸花不变色纸花变红纸花变紫

酸能使紫色水不能使紫色二氧化碳不能使石二氧化碳和水反应碳酸不稳定易分

分析

石蕊变红石蕊变红蕊变红生成酸解

结论：二氧化碳与水能发生反应生成谬酸化学方程式：CO2+H2O==H2CO3。

JL可以使紫色石蕊溶液变成生色。

烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解化学方程式:H2c03.H20+CO2T

十一、质量守恒定律验证

实验1实验2实验3实验4

1.实验］的现象红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪。

气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。反应后，天平是否平衡？是。

2.实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，

化学方程式CuSC）4+Fe=FeSC）4+Fe。反应后，天平是否平衡？是。

3.实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CCh逸散到空气中。

如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。

4.实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。

②如果测得反应后质量比反应前质量小,原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。

5.如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在密闭容器中进行。

十二、探究燃烧的条件

白磷红磷

齐薄铜片

80七

热水

白磷白磷'

1.实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。

2.实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。

3.实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是水中的白磷接触氧气且温度达到着火点。

4.实验3：现象是蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，

该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一,所应用的实验方法叫对比法。

5.实验4：现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，

该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，说明乒乓球碎片的着火点较低o

十三、金属的活动性的探究

1.甲中现象：铝丝表面出现H色固体，溶液由蓝色变为无色。

2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2A1+3CUSC>4=3CU+A12（SO4）3

3.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色逐渐变蓝色。

4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是Al>Cu>Ag,

其中实验甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。

十四、铁锈蚀条件的探究

1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触

2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是需要与水接触

3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触

4.煮沸过的蒸储水的作用是除去水中溶解的氧气

5.试管B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中

6.棉花中包有干燥剂无水CaC12其作用是除去空气中的水蒸气

十五、粗盐提纯及产率计算

1.以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为［g,

水的体积为47mL,应选用_52mL量筒。

2.操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操

作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品；

3.配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和溶质质量分数，在上图中写出标签内容。

4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是①②④（填序号,下同）；会使溶质质量分数偏大的是③⑤⑥。

①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；

⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥通码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；

5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%

的氯化钠溶液25g和水25g。实验中是否需要用到托盘天平—鼠。

下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③。

①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数

十六、粗盐提纯及产率计算

林・溶解过渡蔡发

1.溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

2.过滤：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飞溅

3.蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热,

利用蒸发皿的余温将其蒸干。

4.计算产率：用越璃揖将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。

5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是②③⑤(填序号，下同)，会使产率偏低的是①④⑥。

①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；

④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上

拓